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Ejercicios Peso atómico, Conceptos fundamentales , átomo gramo, peso molecular...

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1.2.2 CONCEPTOS FUNDAMENTALES: Peso atómico, átomo-gramo, peso molecular, mol, volumen molar. 1. El peso atómico de un elemento es: a) el peso atómico del isótopo más liviano; b) la suma de los pesos atómicos de sus isótopos; c) el peso atómico del isótopo más abundante dividido para el número de isótopos; d) el promedio ponderado del producto del peso de cada uno de sus isótopos por su respectiva abundancia. Para calcular el promedio ponderado se puede utilizar esta relación:

2. Los isótopos naturales del cobre son 29Cu63 y 29Cu65 y están en una relación en átomos de 9 a 4 respectivamente. Si los pesos atómicos de los isótopos son 62,93 y 64,93 uma, calcular el peso atómico del elemento. Resp: 63,546 uma 𝐴= 𝐴=

Ʃ(𝐴𝑖)(%) 100%

(62.93𝑢𝑚𝑎)(9) + (64.93𝑢𝑚𝑎)(4) = 63.545𝑢𝑚𝑎 13

3. El peso atómico del silicio es 28,09 uma. Este elemento tiene tres isótopos cuyos pesos atómicos son 27,98 uma, 28,98 uma y 29,98 uma. Si la abundancia del isótopo de peso atómico intermedio es 4,67 %, determine: a) las abundancias de los otros dos isótopos; b) el número de átomos del isótopo más liviano que existen en 5 g de silicio. Resp: 92,13 % y 3,20 %; 9,88x1022 𝐴𝑆𝑖 = 28.09𝑢𝑚𝑎

P P1 P2

27.98uma 28.98uma 29.97uma

X 4.67% X2

X+X2+4.67% =100% X+X2= 95.33% X=(95.33-X2) PA= P(X)+P1(4.67%)+P2(X2)

28.09𝑢𝑚𝑎 =

(27.98𝑢𝑚𝑎)(95.33 − 𝑋2) + (28.98𝑢𝑚𝑎)(4.67) + (29.97𝑢𝑚𝑎)(𝑋2) 100 28.09𝑢𝑚𝑎 =

2667.33 − 27.98𝑋2 + 135.34 + 29.97𝑋2 100 2809 − 2802.67 = 𝑋2 1.99

X2=3.18% 5𝑔

X+4.67%+3.18%=100%

X=92.15%

6.022 ∗ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑖𝐿 92.16𝑔𝑆𝑖𝐿 1𝑎𝑡 − 𝑔 𝑆𝑖𝐿 𝑥 𝑥 = 9.92 𝑥 1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑖 100𝑔 𝑆𝑖 27.98𝑔 𝑆𝑖𝐿 1𝑎𝑡 − 𝑔 𝑆𝑖𝐿

4. Si 15 g de una sustancia elemental X reaccionan con oxígeno y se forman 27 g del compuesto XO2; entonces el peso atómico de X es: a) 13uma; b ) 20 uma; c) 26 uma; d) 40 uma

32 12

2 mol 𝑂2 x

2 mol 𝑂2 0.75mol

1mol x x

0.375mol 1 mol

15g x

𝑥=

𝑥=

(12𝑔)(2𝑚𝑜𝑙) = 0.75𝑚𝑜𝑙 32𝑔

(0.75𝑚𝑜𝑙)(1𝑚𝑜𝑙) = 0.375𝑚𝑜𝑙 2𝑚𝑜𝑙

𝑥=

(15𝑔)(1𝑚𝑜𝑙 ) = 40 𝑔 0.375𝑚𝑜𝑙

5. ¿En cuál de las siguientes cantidades de sustancia existe mayor número de átomos de carbono?:

a) 6,82 x 1023 moléculas de buteno, 𝐶4 𝐻8 ; (6.82 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶4 𝐻8 ) =

4 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐶 = 𝟐. 𝟕𝟐𝟖 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟒 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 𝑪 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶4 𝐻8

b) dos moles de dióxido de carbono, CO2; 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑂2

6.022𝑥1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶𝑂2 1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐶 = 𝟏. 𝟎𝟐𝟒𝟔 ∗ 𝟏𝟎𝟐𝟒á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 𝑪 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐶𝑂2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2

c) 100 g de galactosa, 𝐶6 𝐻12𝑂6 ;

C = 6 x 12g= 72g H = 12 x 1g = 12g O = 6 x 16 g= 96g Ʃ = 180g

100𝑔 𝐶6 𝐻12𝑂6 𝑥

6.022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶6 𝐻12 𝑂6 6 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐶 1 𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑥 180𝑔 𝐶6 𝐻12 𝑂6 1 𝑚𝑜𝑙 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐶6 𝐻12𝑂6

= 𝟐. 𝟎𝟎𝟕 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟒 átomos C

d) 22,4 litros de etano, 𝐶2 𝐻6 , medidos en condiciones normales. 22.4 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝐶2 𝐻6 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻6 6 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐶 6.022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶2 𝐻6 𝑥 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐶2 𝐻6 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻6 22.4 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝐶2 𝐻6

= 3.6132 x 1024 átomo átomoss C Existe mayor número de átomos de carbono en 22,4 litros de etano𝐶2 𝐻6

6. El ácido acetilsalicílico (aspirina) tiene la fórmula molecular 𝐶9 𝐻8 𝑂4 ¿Cuántas moléculas de aspirina y cuántos átomos de carbono existen en una tableta de aspirina de 500 mg? Resp: 1,67 x 1021; 1,51 x 1022 C = 9 x 12g = 108g H= 8 x1g = 8g O= 4 x 16g = 64g Ʃ = 180 g 180 000mg 500𝑚𝑔 𝐶9 𝐻8 𝑂4

6.022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶9 𝐻8 𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶9 𝐻8 𝑂4 𝑥 = 1.67 𝑥 1021 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶9 𝐻8 𝑂4 180000 𝑚𝑔 𝐶9 𝐻8 𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶9 𝐻8 𝑂4

1.67 𝑥 1021 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶9 𝐻8 𝑂4 𝑥

9 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐶 = 1.51 𝑥 1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐶 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐶9 𝐻8 𝑂4

7. Determinar cuántos átomos de fósforo existen en:

a) 7,8 litros de fosfamina gaseosa, 𝑃𝐻3, medidos en condiciones normales; 7.8𝐿 𝑃𝐻3

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐻3 6.022𝑥1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑃𝐻3 1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑃 𝑥 𝑥 = 2.097 𝑥 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑃 22.4𝐿 𝑃𝐻3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐻3 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑃𝐻3

b) 5 moles de fósforo blanco, P4; 5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑃4

6.022 𝑥1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑃4 4 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑃4 𝑥 = 1.20 𝑥 1025 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑃 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃4 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑃4

c) 4 g de fosfato Ferroso, 𝐹𝑒3 (𝑃𝑂4 )02 ; Fe = 3 x 55.845g = 167.535g P = 2 x 30.974g = 61.948g O = 8 x 16g = 128g Ʃ= 357.48g

4𝑔 𝐹𝑒3 (𝑃𝑂4 )02

1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒3 𝑂8 𝑃2 6.022 𝑥 1022 𝐹𝑒3 𝑂8 𝑃2 2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐹𝑒3 𝑂8 𝑃2 = 1.35 𝑥 1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑃 𝑥 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐹𝑒3 𝑂8 𝑃2 357.48𝑔 𝐹𝑒3 𝑂8 𝑃2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒3 𝑂8 𝑃2

d) 8,65 x 1023 moléculas de anhídrido fosforoso,𝑃2 𝑂3 8,65 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑃2 𝑂3

2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑃 = 1.73 𝑥 1024 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑃 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑃2 𝑂3

8. Determine las moles de acetona, 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3 , que contienen: C = 3 x 12 = 36 H=6x1=6 O = 1 x 16 = 16 a) 420 g de oxígeno 420𝑔 𝑂

1 𝑚𝑜𝑙 = 26.25 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3 16𝑔 𝑂

b) 9,3 x 1024 átomos de hidrógeno 9,3 𝑥 1024 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐻

1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3 6 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐻

𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3

6.022 𝑥1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3

= 2.57 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3

c) 5,1 x 1025 átomos de carbono. 5,1 𝑥 1025 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐶

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3 𝑥 = 28.23 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3 3 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐶 6.022𝑥1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3

9. Cierto insecticida contiene el 57 % en peso de anhídrido arsénico, As2O5. Determine el número de átomos de arsénico y de oxígeno contenidos en 25 g del insecticida. As=2 x 75g = 150g O= 5 x 16g = 80g Ʃ= 230g

14.25𝑔 𝐴𝑠2 𝑂5

1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑠2 𝑂5 6.022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐴𝑠2 𝑂5 2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐴𝑠 𝑥 𝑥 = 7.46𝑥1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐴𝑠 230𝑔 𝐴𝑠2 𝑂5 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑠2 𝑂5 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐴𝑠2 𝑂5

14.25𝑔 𝐴𝑠2 𝑂5

1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑠2 𝑂5 6.022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐴𝑠2 𝑂5 5 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑂 = 1.87𝑥1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑂 𝑥 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐴𝑠2 𝑂5 230𝑔 𝐴𝑠2 𝑂5 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑠2 𝑂5

10. Un compuesto de fórmula X2SO3 tiene en su composición 20,25% en peso de S. Si se tienen 290 g del compuesto X2SO3, determinar. X2SO3 =290 g S% = 20,25% a) Los gramos de X que existen

𝑔 𝑔 ) + (3 𝑥 16 ) 𝑎𝑡 − 𝑔 𝑎𝑡 − 𝑔 𝑔 𝑃𝑀𝑋2𝑆𝑂3 = (2𝑃𝑥 + 80) 𝑚𝑜𝑙 1 𝑥 32 𝑔 𝑆 𝑆% = 𝑥100 (2𝑃𝑥 + 80) 𝑔 𝑋2 S𝑂3

𝑃𝑀𝑋2𝑆𝑂3 = (2 𝑥 𝑃𝑥 ) + (1 𝑥 32

20.25% 𝑥 (2𝑃𝑥 + 80) 𝑔 = 32 32 𝑔 ( 20.25 𝑥 100) − 80 𝑔 𝑃𝑥 = 𝑎𝑡 − 𝑔 2 𝑃𝑥 = 39.01

𝑔 𝑎𝑡 − 𝑔

𝑔 𝑃𝑀𝑋2𝑆𝑂3 = (2(39,01) + 80) 𝑚𝑜𝑙 𝑔 𝑃𝑀𝑋2𝑆𝑂3 = 158.02 𝑚𝑜𝑙

Masa X = ? 290 𝑔 𝑋2 𝑆𝑂3 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑋2 𝑆𝑂3 2 𝑎𝑡 − 𝑔 𝑋 39,01 𝑔 𝑋 𝑥 𝑥 = 143,183 𝑔 𝑋 158.02 𝑔 𝑋2 𝑆𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋2 𝑆𝑂3 1 𝑎𝑡 − 𝑔 𝑋

b) # de átomos de Oxígeno presentes 290 𝑔 𝑋2 S𝑂3 𝑥

6,022𝑥1023 𝑎𝑡 𝑂 3 𝑎𝑡 − 𝑔 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋2 S𝑂3 𝑥 𝑥 = 3,315𝑥1024 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑂 158.02 𝑔 𝑋2 S𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋2 S𝑂3 1 𝑎𝑡 − 𝑔 𝑂

11. Cuando reaccionan 15 g del compuesto XO2 con ácido clorhídrico, HCl, se obtienen 21,7241 g de XCl2. Determinar: a) átomos de X en la masa de XCl2 b) las moles de XO2 que contienen 6 g de X. Los otros productos de la reacción son cloro gaseoso y agua. Resp: 1,038x𝟏𝟎𝟐𝟑 ; 0,109 𝑋𝑂2 + 𝐻𝐶𝐿 → 𝑋𝐶𝑙2 + 𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂

XO2 = 15 g XCl2 = 21.7241 g a) # átomos de X en la masa de X𝐶𝑙2

𝑃𝑀𝑋𝐶𝐿2 = (#átomos . 𝑃𝑥 ) + (#átomos . 𝑃𝐶𝐿 )

1) 𝑃𝑀𝑋𝐶𝐿2 = (𝑃𝑥 + 70.9)

2) 𝑃𝑀𝑋𝑂2 = (𝑃𝑥 + 32)

𝑔 𝑃𝑀𝑋𝐶𝐿2 = (1 x Px) + (2 x 35.45 𝑎𝑡 − 𝑔)

𝑔 𝑚𝑜𝑙

𝑃𝑀𝑋𝑂2 = (#átomos x 𝑃𝑥 ) + (#átomos x 𝑃𝑋𝑂2 ) 𝑔 𝑃𝑀𝑋𝑂2 = (1 x 𝑃𝑥 ) + (2 x 16 ) 𝑎𝑡 − 𝑔

𝑔 𝑚𝑜𝑙

1 𝑎𝑡−𝑔𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝑂2 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙𝑋𝑂 𝑃𝑥 +32 𝑔 𝑋𝑂2 2

i.

15𝑔𝑋𝑂2 𝑥

ii.

21.7241𝑔𝑋𝐶𝑙2 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝐶𝑙2 𝑃𝑥 +70.9 𝑔 𝑋𝑂2

Igualar i y ii

𝑥

𝑥

𝑃𝑥 𝑔𝑋

1 𝑎𝑡−𝑔 𝑋

1 𝑎𝑡−𝑔 𝑋

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙2

𝑥

=

15 𝑃𝑥

𝑃𝑥 +32

𝑃𝑥 𝑔𝑋

1 𝑎𝑡−𝑔 𝑋

𝑔𝑋

=

21.7241 𝑃𝑥 𝑃𝑥 +70.9

gX

21.7241 𝑃𝑥 15𝑃𝑥 𝑔𝑋 𝑔𝑋 = 𝑃𝑥 + 32 𝑃𝑥 + 70.9 (21.7241 𝑃𝑥 + 695.1712)𝑃𝑥 = (15𝑃𝑥 + 1063.5)𝑃𝑥 6.7241 𝑃𝑥 = 368,3288 𝑔 𝑃𝑥 = 54.78 𝑎𝑡 − 𝑔

Reemplazo Px en 1

𝑔 𝑃𝑀𝑋𝐶𝑙2 = (54.78 + 70.9) 𝑚𝑜𝑙 𝑔 𝑃𝑀𝑋𝐶𝑙2 = 125.68 𝑚𝑜𝑙

Reemplazo Px en 2 𝑃𝑀𝑋𝑂2 = (54.78 + 32)

21.7241 𝑔 𝑋 𝐶𝑙2 𝑥

𝑔 𝑚𝑜𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝐶𝑙2 1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑋 6.022𝑥1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑋 𝐶𝑙2 𝑥 𝑥 = 𝟏. 𝟎𝟒𝒙𝟏𝟎𝟐𝟑 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝐶𝑙2 125.68 𝑔 𝑋𝐶𝑙2 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑋𝐶𝑙2

b) Las moles de XO2 que contienen 6 g de X. Los otros productos de la reacción son cloro gaseoso y agua. Resp: 1,038x1023; 0,109 Mol 𝑋 𝑂2 =?

6 𝑔𝑋 𝑥

1 𝑎𝑡 − 𝑔𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝑂2 𝑥 = 𝟎. 𝟏𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝑿𝑶𝟐 54.78 𝑔𝑋 1 𝑎𝑡 − 𝑔𝑋

12. Cuando se hacen reaccionar 6,81 g del metal X con ácido nítrico (HNO3), se obtienen 20,1 g de X(NO3)2 y 2,14 g de NO. Determinar: El otro producto de la reacción es agua. Resp: 6,45x𝟏𝟎𝟐𝟐 ; 18 g.

a) el número de átomos de X que reaccionaron; 6.81 𝑔 𝑋

20.1𝑔 𝑋(𝑁𝑂3 )𝑥2

1 𝑚𝑜𝑙 𝑋 𝑃𝑥 𝑔 6.81𝑔 𝑃𝑋 𝑥 = 𝑃𝑋 𝑔𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑋

1 𝑚𝑜𝑙 𝑋(𝑁𝑂3 ) 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋 20.1𝑋 𝑔 𝑥 = 124 + 𝑃𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋(𝑁𝑂3 )𝑥2 124 + 𝑃𝑋

6.81𝑔 𝑃𝑋 20.1 𝑃𝑋 . 𝑔 = 𝑃𝑋 124 + 𝑃𝑋

844.44g + 6.81 PX g = 20.1 PX g 13.29PX = 844.44 PX = 63.54 uma

6.81𝑔 𝑋

1 𝑚𝑜𝑙 𝑋 6.022 𝑥1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑋 𝑥 = 6.45 𝑥1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑋 63.54 𝑔 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋

b) la masa de ácido que se necesitó. 6.81𝑔 𝑋

1 𝑚𝑜𝑙 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 18𝑔 𝐻2 𝑂 𝑥 𝑥 = 1.929 𝑔 𝐻2 𝑂 63.54 𝑔 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂

1.929 + 2.14 + 20.1 = 24.16 g de producto – 6.81 g reactivo X = 17.35g𝐻(𝑁𝑂3 )

13. En la combustión de 25,4 g del compuesto XH3 se producen 16,73 litros del gas X2 en condiciones normales y agua. Determine: a) el peso atómico de X; y, b) el número de moléculas de agua formadas. Resp: 14 uma; 1,35x1024 2,5 H g

XH3 produce 16,75 L

Gas (X) y agua.

• PAX • # moléculas de agua

O2 + NH3 25,4g x H3

N 2 + H2 O X 2 y H2 O

Pasos de resolución 1.- 25,4g XH3 1 mol XH3 1 mol X PMx g Px + 3g XH3 1 mol XH3 1 mol 2.- 16,73 L X2

= 25,4g PMx g Px + 3g

1 mol X2 PMx = PX * 16,73 = 25,4 PMx g 1 mol X2 22,4 L Px g + 3g 22,4 L X2

NH3 + O2 N2 + H2O 25,4g XH3 1 mol XH3 3 mol H 1 H2O 2 mol H 6,022 x 1023 mol 17g XH3 1 mol XH3 1 mol H 1 mol H2O 1 mol H 1,494 mol XH3 3 mol H 1 mol H2O 1 mol XH3 2 mol de H

6,022 x 1023 moléculas de H2O 1 mol H2O

= 0.029 = 1/Pxg + 3g

= 34

Pxg + 3g

Conclusión: Px + 3g =17 Px = 17g – 3g Px = 14g. 25.4𝑔 𝑋𝐻3

3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 6.022 𝑥1023 𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝐻3 𝑥 𝑥 𝑥 = 1.35 𝑥 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐻2 𝑂 17 𝑔 𝑋𝐻3 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑋𝐻3 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂...