Atividade Parcial - Química PDF

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Anotações de aula com perguntas e respostas...

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EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES / COM RESPOSTAS 1. Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução de NaOH se são necessários 48 mL dela para neutralizar 35 mL de 0,144 mol/L de H2SO4? V(H2SO4)= 35 mL → 35/1000 = 0,035L C(H2SO4)= 0,144 mol/L V(NaOH) = 48 mL → 48/1000 = 0,048L C(NaOH) = ?? n = 0,144 x 0,035 = 0,00504 2NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2H2O 2 mol ------------------ 1 mol x ------------------------0,00504 x = 0,00504 x 2 x = 0,01008 MNaOH = 0,01008 mol / 0,048 L = 0,210 mol/L de NaOH

2. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro Na2CO3, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 M. O excesso de HCl foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 M. Qual o teor de carbonato de sódio, em percentagem de massa, na amostra inicial de barrilha? NaOH + Hcl → Nacl + H2O V = 250 ml → 0,25 L M= 0,01 mol/L Utilizando M= n/v → 0,25L x 0,1mol/L = 0,025mol de NaOH NaOH + HCl → Nacl + H2O 1 mol --------------- 1 mol 0,025 mol --------------- x x = 0,025 mols ac. em excesso 1000ml --------- 0,2 mol 800ml ------------ x mol x = 0,16 mol ac. inicial N2 – N1 = 0,16mol - 0,025mol = 0,135 mol Na2CO3 + 2HCl → FeCl2 + H2 106g --------------------- 2 mols x--------------------0,135 mols 2x = 0,135 x 106 x = 14,31/2 = 7,155g

10g de barrilha ----------------- 100% 7,155g de barrilha ---------------------- x 10x = 7,155 x 100 x = 715,5 / 10 = 71,55% 3. Em uma titulação, foram usados 30 mL de NaOH a 0,2 M para titular 60 mL de solução de H2SO4. Qual a concentração em mol/L do ácido nessa solução? VNaOH = 30mL / 1000 = 0,03 Molaridade(NaOH) = 0,2 mol/L VH2SO4 = 60mL/1000 = 0,06 Molaridade H2SO4 = ?? NaOH na solução: n = M. V → n = 0,2 x 0,03 = 0,006 2 NaOH + H2SO4 ---- Na2SO4 + 2 H20 2 mols NaOH ---------- 1 mol H2SO4 0,006 mols ------------ x X = 0,006 / 2 = 0,003 mols H2SO4 M= n/v → M = 0,003/0,06 = 0,05 mol/L de H2SO4 4. Explique o processo de neutralização do solo, também conhecido como calagem. O que acontece se forem utilizados os seguintes compostos: CaCO3 e CaSO4? A calagem é a prática adequada de preparo para corrigir a acidez do solo, neutralizar o Al trocável e fornecer Ca e Mg por meio da incorporação de calcário no solo. Ao utilizarmos CaCO3 corrigimos a Acidez do solo e ao utilizarmos CaSO4 corrigiremos a alcalinidade do solo....