Übungen - Redoxchemie, Redoxreaktionen, Elektrochemie PDF

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Redoxchemie, Redoxreaktionen, Elektrochemie...

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Übung zur „Allgemeinen Chemie“ Aufgabenblatt 8 20.01.2012 Kapitel Redoxchemie Redoxreaktionen Elektrochemie 1. Was ist eine Oxidation? Was ist eine Reduktion? Was versteht man unter einer Halbreaktion, was unter einer Redoxreaktion? 2. Geben Sie die Oxidationszahlen der Elemente und die Namen der Verbindungen an: NaCl H2O O2 FeCO3 FeOOH MnO2 CaSO4 FeS FeS2 CH4 CO2 CH3COOH 3. Was ist die „Spannungsreihe“? Normalpotential?

Was

versteht

man

unter

4. Geben sie die Halbreaktionen und die Redoxreaktion an für die Oxidation von Fe(II) durch Mangan(IV). Beachten sie dabei folgende Regeln: Halbreaktionen: 1 - Ausgleich der Elektronenbilanz, 2 – Ausgleich der O (-II) durch Wasser, 3 – Ausgleich der überschüssigen H (+I) durch Protonen, 4 - Gesamtreaktion : zunächst Ausgleich der übertragenen Elektronen durch Erweitern, 5 – abschließen: Prüfen Sie die Stöchiometrie der Stoffe und die Ladung, beide Seiten der Gleichung müssen übereinstimmen! 5. Was ist eine Disproportionierung? Redoxgleichung für das Beispiel Mn.

Formulieren

Sie

die

6. Wie ist eine Normalwasserstoffelektrode aufgebaut? Welche Halbreaktion läuft in der Elektrode ab? 7. Wie lautet die allgemeine Nernstgleichung? Formulieren Sie die Nernst-Gleichung für eine Halbzelle, die ein Eisen(II)-Salz und ein Eisen(III)-Salz enthält. Berechnen Sie das Redoxpotential für eine Lösung mit 0,1 M Fe3+ und 0,05 M Fe2+. Nehmen Sie an, die Aktivität entspricht der Konzentration. (E0(Fe2+/Fe3+) = 0,75 V) 8. Was ist der pe-Wert? Beschreiben Sie den Zusammenhang zwischen pe-Wert und Redoxpotential. Berechnen Sie den pe-Wert für das Beispiel aus Aufgabe 6. 9.

Berechnen Sie mit Hilfe des Massenwirkungsgesetzes die Stabilität von Wasser gegenüber der Atmosphäre (P (O2) = 0,2 atm)...