Übung Redoxreaktionen mit Lösung PDF

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Wintersemester...

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Übung 3 Lösung

1. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Verbrennung von Magnesium an Luft auf. Mg + ½ O2 → MgO a. Welche Massen Mg und O2 werden benötigt um 10 g MgO herzustellen? 𝑚 [𝑔] 𝑔 𝑀[ 𝑚𝑜𝑙 10 𝑔 𝑛 (𝑀𝑔𝑂) = 𝑔 = 0,248 𝑚𝑜𝑙 = 𝑛(𝑀𝑔) = 0,5 ∙ 𝑛(𝑂2 ) 40,32 𝑚𝑜𝑙 𝑔 𝑚 (𝑀𝑔) = 𝑛 ∙ 𝑀 = 0,248 𝑚𝑜𝑙 ∙ 24,3 = 6,03 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑔 = 3,97𝑔 𝑚 (𝑂2 ) = 0,5 ∙ 𝑛 ∙ 𝑀 = 0,5 ∙ 0,248 ∙ 32 𝑚𝑜𝑙 𝑛 [𝑚𝑜𝑙] =

2. Geben Sie die formalen Oxidationszahlen für die Elemente in folgenden Verbindungen bzw. Ionen an: H2

H: 0

CH4,

C: -4, H: +1

H2O

H: +1, O: -2

ClF3

Cl: +3, F: -1

H2O2

H: +1, O: -1

CaH2

Ca: +2, H: -1

O2

O: 0

FOH

F: -1, H: +1, O: 0

SiO2,

Si: +4, O: -2

P4O10

P: +5, O: -2

Al2O3,

Al: +3, O: -2

OF2

O: +2, F: -1

Na2S

Na: +1, S: -2

Na3P,

Na: +1, P: -3

3. Gleichen Sie folgende Reaktionsgleichungen aus und bestimmen Sie die Oxidationszahlen a. 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 b.

4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O

4. Übergießt man ein Stück metallischen Kupfers mit verdünnter Salpetersäure (HNO3), so entstehen Cu(II)-Ionen und gasförmiges Stickstoffmonoxid. Formulieren Sie für diese Reaktion die Redox-Teilgleichungen, die Redox-Gesamtgleichung sowie die Stoffgleichung. - Welche Funktion übernimmt die Salpetersäure in dieser Reaktion?

Übung 3 Lösung 5. Kaliumpermanganat-Lösung wird im Alkalischen mit Mangan(II)-sulfat-Lösung versetzt. Die violette Farbe verschwindet, und ein brauner Niederschlag entsteht (MnO 2). Formulieren Sie die Reaktionsgleichung unter Angabe der Teilgleichungen!...