Cambios de Materia PDF

Preview

Summary

Download Cambios de Materia PDF

Description

TEMA 3 – LOS CAMBIOS DE LA MATERIA Estados de la materia Una muestra de materia puede ser sólida, líquida o gaseosa, estas tres formas se conocen como estados físicos de la materia. 1. Los

sólidos

tienen forma y volumen

definidos. Muchos sólidos son cristalinos, en una

red

cristalina,

las

partículas,

estrechamente empaquetadas, se mantienen juntas

normalmente

intensas de atracción.

gracias

a

fuerzas

Es muy leve el

movimiento de las partículas de un sólido: sólo una ligera vibración en el interior de la red cristalina. 2. Los líquidos adoptan la forma de los recipientes que los contienen (a excepción de la superficie en la parte superior, que por lo general es plana). Sin embargo, igual que los sólidos, los líquidos mantienen un volumen casi constante. A diferencia de los sólidos, los líquidos fluyen con facilidad, pero algunos lo hacen con más facilidad que otros. La viscosidad de un líquido es una medida de su resistencia al flujo. Las partículas individuales de un líquido están próximas entre sí y sus atracciones mutuas son bastante fuertes; sin embargo, tienen libertad para moverse. 3. Los gases no poseen forma o volumen definidos; adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Los gases pueden ser comprimidos; también se difunden con rapidez, es decir, se mezclan con otros gases al moverse para llenar el espacio disponible. Cuadro 1. Comparación de Sólidos, Líquidos y Gases. Líquidos agua Un tanto separadas mayor Organización Juntas unas a otras poco espacio intermolecular que molecular espacio intermolecular. en los sólidos. Atracción molecular Fuerte Débil Variable, depende del Forma Constante recipiente que lo contenga Volumen Constante Constante Libre, pero más lento que en Movimiento Muy poco los gases Existe un cuarto estado de la materia llamado Plasma Propiedades

Sólidos un vaso

Gas aire Muy separadas espacios intermoleculares amplios. Muy débil Variable, depende del recipiente que lo contenga Variable Libre, aumenta con la temperatura

4. Plasma: Se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos. El plasma, es así,

una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad, por ejemplo: los rayos durante una tormenta. Los Cambios en la Materia

Los cambios en la materia pueden ser químicos o físicos. 1.

Cambios físicos: Son cambios reversibles en los que no se altera la composición química de la materia.

Los cambios de fase o estado que se producen en la materia son:  Fusión: paso del estado sólido al líquido.  Vaporización: paso del estado líquido al gaseoso. Puede ser de dos tipos: evaporación (vaporización que se da al nivel de la superficie del líquido) y ebullición (vaporización tumultuosa que se da en toda la masa del líquido).  Sublimación: paso directo del estado sólido al gaseoso.  Sublimación inversa: paso directo del gaseoso al estado sólido  Condensación: paso del estado gaseoso al líquido.  Solidificación: paso del estado líquido al sólido. 2.

Cambios químicos: Son cambios en los que se produce una transformación de la composición química

de las sustancias. También reciben el nombre de reacciones químicas. Algunos procesos que implican cambios químicos son: Combustión: es un proceso de transformación de la materia que se inicia con un aporte de energía y que, en presencia de oxígeno, da lugar a la formación de nuevas sustancias y a la liberación de energía en forma de calor y luz. Ejemplo: cuando se quema un papel, el aporte de energía lo proporciona la llama; la reacción ocurre en presencia del aire, el cual contiene oxígeno. Al producirse la reacción química entre el combustible, en este caso el papel (el que arde) y el comburente, oxígeno (el que hace arder) se obtienen como productos de la reacción química, en general, CO2 y H2O y cenizas que corresponden al residuo mineral del papel. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Fermentación: Proceso de transformación de un sustrato orgánico producido por enzimas de bacterias, levaduras u hongos en el cual se liberan gases (CO2). La transformación se realiza mediante reacciones de

oxidación-reducción catalizadas por enzimas a través de las cuales los microorganismos pueden obtener energía y, como productos residuales, alcoholes y ácidos orgánicos. Por ejemplo, en la fermentación alcohólica las levaduras obtienen energía disociando las moléculas de glucosa (azucares) y generan como desechos alcohol y CO2. C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2 Digestión: este proceso hace posible que las células y tejidos del cuerpo reciban los nutrientes necesarios. En su estado original, la comida se compone de carbohidratos, grasas y proteínas, que se consideran moléculas complejas. Las glándulas del hígado, páncreas, vesícula biliar y salivales proporcionan las enzimas digestivas necesarias para descomponer moléculas complejas en formas más pequeñas, que puedan utilizarse. Fotosíntesis: proceso de conversión de materia inorgánica en materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz. En este proceso la energía lumínica se transforma en energía química estable. La fotosíntesis, como su nombre indica, es la síntesis de carbohidratos utilizando como materia prima el dióxido de carbono (CO 2) y agua La reacción química que ocurre en la fotosíntesis puede esquematizarse de la siguiente manera: 6CO2 + 6H2O + energía (Luz) → C6 H12 O6 + 6O2. Respiración celular: Conjunto de reacciones bioquímicas por las cuales determinados compuestos orgánicos son degradados completamente en el interior de la célula, por oxidación. Este proceso metabólico necesita oxígeno y proporciona energía aprovechable por la célula (principalmente en forma de ATP). La reacción química global de la respiración celular es la siguiente: C6 H12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía (ATP) Por lo tanto, en el proceso de respiración celular una molécula de glucosa más 6 moléculas de oxígeno se transforman en 6 moléculas de dióxido de carbono y seis moléculas de agua liberando energía utilizable por la célula en forma de ATP Corrosión metálica: es un proceso químico en el que el metal se transforma en un óxido. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. 2Fe + O2 → 2FeO

EJERCICIOS PRÁCTICOS Nombre de alumno: _______________________________ Grupo: _____ I.- Clasifica las siguientes sustancias como elementos (E), compuestos (C) y mezclas homogéneas (M-Ho) o heterogéneas (M-He). XMateria

Clasificac ión

Materia

Acero Acetona Agua de mar

Bronce Café con leche Cal viva

Agua y gasolina

Ensalada de frutas

Aire Alcohol etílico Aluminio Amoniaco Bicarbonato de sodio

Fósforo Granola Hierro Humo La sopa de verduras picadas

Clasifica ción

Clasifica ción

Materia Oro Pizza Plata Polvo flotando en el aire Sal Soda caustica Cobre Té Vino

II.- Clasifica las siguientes propiedades como: propiedad propiedad química (PQ).X Clasificac Clasificac XPropiedad Propiedad ión ión Alcalinidad Impenetrabilidad Corrosividad Inflamabilidad Densidad Maleabilidad Divisibilidad Punto de Ebullición Dureza Reactividad Elasticidad Solubilidad

física

(PF)

o

III.- Clasifica los siguientes cambios en: cambio físico (CF) o cambio químico (CQ) Clasific Clasifica XCambio Cambio ación ción Oxidación de un Secar la ropa metal Fermentación de la Combustión de la fruta gasolina Incendio de un Picar carne bosque Digestión de los Tomar una aspirina

alimentos Fotosíntesis Pulverización de una roca Explosión Papel en trozos

Puré de frutas Fusión del hielo Volatilización alcohol Perfume que evapora

del se

IV.- Explica ¿cómo se podrían separar los componentes de las siguientes mezclas? Mezcla

Arena, sal y agua

Técnicas de separación Esta es una mezcla heterogénea entre arena y la disolución que contiene la sal en agua, por tanto, lo primero que hay que hacer es separar la arena por filtración, la arena quedará en el papel de filtro y la disolución de agua y sal quedarán en el vaso. Para separar la sal de la arena se puede recurrir a la evaporación, el agua se evapora y queda la sal en la capsula de evaporar.

Aceite, etanol y agua

Arena, aceite y agua

Azufre, sal y virutas de hierro (tomar en cuenta que el azufre es insoluble en agua) V.- Complete la siguiente imagen: Utilice las siguientes palabras para completar la imagen. Fusión, Vaporización, Sublimación, Sublimación inversa, Condensación, Solidificación, Sólido, Líquido, Gaseoso....