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Composición porcentual de un compuesto. Luego de ver la clase de hoy ; responde:

Ejemplos de mezcla. Mezcla homogénea: Agua(disolvente) y sal(soluto).

Mezcla heterogénea: Agua(disolvente) y aceite(soluto)

¿Realiza la composición porcentual de los compuestos químicos trabajados ? Cálculos de composición porcentual de algunos compuestos: Fórmula: % 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑥 100 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜 Ejemplo con el ácido sulfúrico: Primero se calcula la masa molecular, luego buscar el porcentual con la fórmula dada y finalmente el porcentaje encontrado en total tiene que equivaler al 100%. 𝐻 𝑆𝑂 2

4

2𝑥1𝑢𝑚𝑎 = 2 𝑢𝑚𝑎 1𝑥32𝑢𝑚𝑎 = 2 𝑢𝑚𝑎 4𝑥16𝑢𝑚𝑎 = 64 𝑢𝑚𝑎 98 𝑢𝑚𝑎 Masa molecular %𝐻 = 2 𝑢𝑚𝑎 𝑥 100

→ %𝐻 = 2. 0%

98 𝑢𝑚𝑎 %𝑆 = 32 𝑢𝑚𝑎 𝑥 100 → %𝑆 = 32. 7% 98 𝑢𝑚𝑎 %𝑂 = 64 𝑢𝑚𝑎 𝑥 100 → %𝑂 = 65. 3% 98 𝑢𝑚𝑎

¿Qué aprendiste del tema? Tema: Relaciones cuantitativas o numéricas entre los compuestos de concentración. En la mezcla heterogénea de aceite en agua, el aceite es el soluto y el agua el disolvente y cuando tenemos una mezcla homogénea entre el azúcar y la sal se le llama solución. Según la cantidad de soluto que contenga los soluciones pueden clasificarse en: insaturadas, saturadas y sobresaturadas. La solubilidad depende de muchos factores como la naturaleza del soluto y el disolvente. Tomando en cuenta que las sustancias polares se disuelven en las polares, sin embargo las sustancias no polares se disuelven en la No polares. Otros factores son la temperatura y la presión. Además el tamaño de las partículas y el nivel de agitación.

Ejemplo con el ácido sulfúrico: Primero se calcula la masa molecular, luego buscar el porcentual con la fórmula dada y finalmente el porcentaje encontrado en total tiene que equivaler al 100%. 𝐻2 𝑆𝑂

4

2𝑥1𝑢𝑚𝑎 = 2 𝑢𝑚𝑎 1𝑥32𝑢𝑚𝑎 = 2 𝑢𝑚𝑎 4𝑥16𝑢𝑚𝑎 = 64 𝑢𝑚𝑎 98 𝑢𝑚𝑎 Masa molecular %𝐻 = 2 𝑢𝑚𝑎 𝑥 100

→ %𝐻 = 2. 0%

98 𝑢𝑚𝑎 %𝑆 = 32 𝑢𝑚𝑎 𝑥 100 → %𝑆 = 32. 7% 98 𝑢𝑚𝑎 %𝑂 = 64 𝑢𝑚𝑎 𝑥 100 → %𝑂 = 65. 3% 98 𝑢𝑚𝑎 Molaridad o concentración molar representada por la letra M,se define como la cantidad de soluto expresada en moles por litro de disolución. Fórmula:𝑀 = 𝑛 𝑣 (𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜) Calcula la concentración de una solución de NaCl que fue preparada con 116.86 gramos de sal en 4000 mililitros de solución. Datos: ❖ Masa:116. 86𝑔 ❖ Volumen: 4000𝑀𝐿 = 4𝐿

1 𝑚𝑜𝑙 → 58. 43𝑔 𝑥 → 116. 86𝑔 𝑥 = 1𝑚𝑜𝑙 𝑥 116. 86𝑔 = 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 58. 43𝑔 𝑀=𝑛 𝑣 𝑀 = 2 𝑚𝑜𝑙 = 0. 5 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 4𝐿 En cada litro de solución hay 0.5 moles de NaCl.

Otras formas más comunes de expresar las concentraciones es en términos de porcentajes del soluto frente a la solución. De estas existen las siguientes maneras: ➔ % 𝑚/𝑚 𝑥 100 ➔ % 𝑚/𝑣 𝑥 100 ➔ % 𝑣/𝑣 𝑥 100 Ejemplos de % 𝑚/𝑚 𝑥 100 ➔ 60 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑒𝑛 90 𝑔 𝑑𝑒 𝐻 2𝑂 % 𝑚/𝑚 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 100 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 %𝑚/𝑚 = 60𝑔 𝑥 100 150𝑔 % 𝑚/𝑚 = 40% Ejemplo de % 𝑚/𝑣 𝑥 100 ➔ 85𝑔 𝑑𝑒 𝑎𝑧ú𝑐𝑎𝑟 𝑎 250 𝑀𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛. % 𝑚/𝑣 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 100 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝑀𝐿) % 𝑚/𝑣 = 85𝑔 𝑥 100 250𝑀𝐿 % 𝑚/𝑣 = 34% 𝑚/𝑣 Ejemplo de % 𝑣/𝑣 𝑥 100 ➔ 0. 37 𝐿 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙 𝑒𝑡í𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 630 𝑀𝐿 𝑑𝑒 𝑗𝑢𝑔𝑜 𝑑𝑒 𝑓𝑟𝑢𝑡𝑎𝑠. % 𝑣/𝑣 = 𝑀𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥 100 𝑀𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 % 𝑣/𝑣 = 370 𝑀𝐿 𝑥 100 1000 𝑀𝐿

𝐶𝑜𝑛𝑣𝑒𝑟𝑠𝑖ó𝑛: 0. 37 → 𝑀𝐿 370 𝑀𝐿 630 𝑀𝐿

% 𝑣/𝑣 = 37% 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙 𝑒𝑡í𝑙𝑖𝑐𝑜

1000 𝑀𝐿...