Composición porcentual de los compuesto PDF

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Ejercicios resueltos y resumen de Composición porcentual de los compuesto....

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72.- Ejemplo. Calcule el número de gramos pb en 12.4 moles de plomo. Pb=207.07 (207.07) (12.4)= 2.567.668 72.- 3.3 Masa molecular. ¿Cuál es la masa molecular del metano (CH4O)? C: 12.01 H: 1.01x4=4.04 O=16.06 = 37.05 73.- Ejemplo 3.5 Calcule el número de moles de cloroformo (CHCl) en 198 g de cloroformo. C=12.01 H=1.01 Cl=35.45 = 48.47 =4.0850 73.- Ejemplo 3.6 Calcular el cloroformo (CHCl3) en 198 g de Cloroformo C=12.01 H=1.008 Cl=35.45 (3) =119.368

74.- Ejemplo 3.7 ¿Cuántos átomos de H hay en 72.5 g de isopropanol (C3H8O). C= 12.01 (3)=36.03 H=1.008(8)= 8.00423 O=16.00 =60.034 ( )

75.- 3.5 Composición porcentual de los compuestos (resumen). La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presentes en cada unidad de compuestos sin embargo suponga que se necesita verificar la pureza de un compuesto para usarlo en un experimento en laboratorio. A partir de la formula Es posible saber el porcentaje con el que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto. Comparándolo con el resultado de la composición porcentual obtenida experimentalmente con la muestra, se determina la pureza de la misma. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar y multiplicando por 100%.

78.- Ejemplo 3.8 Calcule la composición porcentual en cada uno de los elementos de ácido sulfúrico (H2SO4) %H

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87.- Cantidades de reactivos y productos (resumen). Para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utilizan moles. Este método se determina término de mol, que significa que los coeficientes estequiometricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia. Ejemplo la combustión del monóxido de carbono en el aire produce dióxido de carbono. 2CO(g) + O2(g)

2CO2(g)

53.- Nomenclatura de los compuestos (resumen). Para iniciar el estudio de la nomenclatura química, el nombre de los compuestos químicos, es necesario primero distinguir entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono comúnmente combinados con otros elementos como hidrogeno, nitrógeno, oxigeno, azufre. El resto de los compuestos se clasifican como inorgánicos. Para organizar y facilitar el estudio de la nomenclatura los campos inorgánicos se dividirán en 4 categorías: Compuestos iónicos, Compuestos moleculares, ácidos y bases hidratos. Para los compuestos binarios primero se nombra el anión no metálico con terminación en URO y después el catión metálico excepto cuando ahí hidrogeno u oxígeno.

55.-Tabla nomenclatura 2.2. Nomenclatura “URO” de algunos aniones monoatómicos comunes, de acuerdo con su composición en la tabla periódica. Grupo 4A C Carburo (C4-) * Si Siliciuro (Si-4)

Grupo 5A N Nitruro (N3-) F Fosfuro (F3-)

Grupo 6A O Oxido (O2-) S Sulfuro (S2-) Se Selenuro (Se2-) Te Telenuro (Te2-)

Grupo 7A F Fluoruro (F-) Cl Cloruro (Cl-) Br Bromuro (Br-) I Yoduro (I-)...