Cuántos moles de átomos de cobalto PDF

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son algunos de mis trabajos de quimica que te pueden servir...

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¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 mil millones) átomos de Co? m = (6x10⁹ átomos Co)/(6.022x10²³ átomos Co /mol) m = 9.96x10⁻¹⁵ moles ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au? M = 196,97 g/mol x 15,3 mol M = 3013,641 g o 3.01x103 g Au. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? (a) As, b) Ni. ¿Cuántos átomos hay en 3.14 g de cobre (Cu)? n = (3.14/63.546)mol = 0.049 mol 0.049 mol × (6.024 · 10²³ átomos)/1mol = 12.98 × 10²² átomos 12.98 × 10²² átomos . Calcular la masa molar de las siguientes sustancias: Li2CO3 , (b) CS2 , (c) CHCl3 (Cloroformo), (d) C6H8O6 (ácido ascórbico, o vitamina C), (e) KNO3 , (f) Mg3 N2 Li = 2 * (6.94) = 13.88 u

C = 1 * (12.01) = 12.01 u

O = 3 * 15.99 = 47.97 u

Masa Molecular de Li2CO3 = 13.88 + 12.01 + 47.97 = 73.83 C=1 *(12.01)=

O=2*(15.99)=

Masa molecular de CO2= 12.01+ 31.98= 43.99 C=1*(12.01) H=1*( 1.00)

CL=3*(35.45)

Masa molecular de CHCl3= 12.01+1+106.35= 119.36 C=6*(12.01)

H=8*(1)

O=6*(15.99)

Masa molecular de C6H8O6= 72.06+ 8 + 95.94= 176 K=1*(39.09)

N=1*(14)

O=3*(15.99)

Masa molecular de KNO3= 39.09+14+47.97= 101.06 MG=3*(24.30)

N=2*(14)

Masa molecular de Mg3N2= 72.9+ 28= 100.9 Cuántas moléculas de etano (C2H6 ) están presentes en 0.334 g de C2H6 ? n= 0,334 g / 30 g/mol n = 0,011 moles

luego : 1 mol = 6,023 x 10 “23 0,011 moles x moleculas x= 6,6 x 10 “ 21 MOLECULAS DE C2H6 La Urea [(NH2)2CO] se utiliza como fertilizante y muchas otras cosas. Calcular el número de átomos N, C, O y H en 1.68x104 g de urea. Pm Urea = 60 g/mol 1.68*10⁴ g (NH2)2CO * 1 mol (NH2)2CO/60 g (NH2)2CO = =280 moles (NH2)2CO 280 moles (NH2)2CO * 2 mol -at N / 1 mol (NH2)2CO * 6.02*10²³ átomos N/ 1 mol-atomos N = 3.37*10²⁶ átomos de N . 280 moles (NH2)2CO * 1 mol -at C / 1 mol (NH2)2CO * 6.02*10²³ átomos C/ 1 mol-at C= 1.6856*10²⁶ átomos de C. 280 moles (NH2)2CO * 1 mol -at O / 1 mol (NH2)2CO * 6.02*10²³ átomos O/ 1 mol-at O= 1.6856*10²⁶ átomos de O. 280 moles (NH2)2CO * 4mol -at H/ 1 mol (NH2)2CO * 6.02*10²³ átomos H/ 1 mol-at H= 6.7424*10²⁶ átomos de H. Durante muchos años cloroformo (CHCl3) fue utilizado como un anestésico por inhalación a pesar del hecho de que también es una sustancia tóxica que puede causar daño grave al hígado, riñón y al corazón. Calcular el porcentaje de composición por masa de este compuesto. MASA MOLAR DE CHCL3= 119.38 g/mol C= 12.01g/119.38 CHCL3= 0.10 X 100%= 10.06 H= 1.00 g/119.38 CHCL3 = 8.37X10”-3 X 100% = 0.83 % Cl= 35.03 g/ 119.38 CHCL3= 0.89 x 100%= 89.03% SUMA DE LOS PORCENTAJES 10.06+ 0.83 + 89.03 = 100% Todas las sustancias enumeradas a continuación son fertilizantes que aportan nitrógeno al suelo. ¿Cuál de ellas es la fuente más rica de nitrógeno en masa porcentual? (a) Urea, (NH2)2CO (b) Nitrato de amonio, NH4NO3 (c) Guanidina, HNC(NH2)2 (d) Amoníaco, NH3 a) Urea (NH2)2 CO Pm = 60 g/mol 100 g * 28 g N / 60 g = 46.67 %N b) Nitrato de amonio NH4NO3 Pm = 80 g/mol 100g * 28 g N / 80 g = 35% N

c) Guanidina HNC(NH2)2 Pm = 59 g/mol 100 g * 42 gN / 59 g = 71.185N d) Amoniaco NH3 Pm = 17 g/mol 100g * 14 gN /17 g = 82.3%N Peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del smog. Es un compuesto de C, H, N y O. Determinar el porcentaje de composición de oxígeno y la fórmula empírica a partir del siguiente porcentaje de composición por masa: 19.8 por ciento C, 2.50 por ciento H, 11.6 por ciento N. ¿Cuál es su fórmula molecular dado que su masa molar es de unos 120 g? O = 100 % - 19.8 % - 2.05 % - 11.6 % = 66.1 % 1 C: 19.8 g/ 12 g/mol = 1.65 mol H: 2.50 g / 1 g/mol = 2.50 mol O: 66.1 g/ 16 g/mol = 4.131 mol N: 11.6 g/ 14 g/mol = 0.828 mol 2 C: 1.65 mol / 0.828 mol = 2 H: 2.50 mol / 0.828 mol = 3 O: 4.131 mol / 0.828 mol = 5 N: 0.828 mol / 0.828 mol = 1 FE: C2H3O5N1 3 C: 2 x 12 = 24 g/mol H: 3 x 1 = 3 g/mol O: 5 x 16 = 80 g/mol N: 1 x 14 = 14 g/mol Mm = 121 g/mol 4 n = Mm del compuesto / Mm FE n = 121 g/mol / 121 g/mol = 0.99 ≈ 1 FM: (C2H5O5N)1 = C2H3NO5...