Cuestionario Bloque I - Trabajo de respuestas de preguntas PDF

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Trabajo de respuestas de preguntas...

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Química II Cuestionario de Integración de los temas del Bloque I Maestra: Diana Fabiola Díaz Jiménez

1. Emplea como ejemplo una reacción química para explicar los siguientes términos: reacción química, reactivo, producto. 2. ¿Por qué se deben balacear las ecuaciones químicas? ¿Qué ley se obedece al balancear una ecuación química? 3. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo HCl + CaCO3 NaHCO3

CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2O + CO2

NH3 + CuO

Cu + N2 + H2O

4. Indica la definición de ácido y base. 5. ¿Cuáles son las características de una reacción de neutralización ácido-base? 6. Indica los productos de las siguientes reacciones y escribe la ecuación balanceada. CH3COOH (ac) + KOH (ac) H2CO3(ac) + Ba(OH)2 (ac) 7. Define los siguientes términos: semirreacción, reacción de oxiación, reacción de reducción, agente reductor, agente oxidante, reacción redox.

8. ¿Es posible que tenga lugar una reacción en la que ocurra una oxidación y no una reducción? Explica tu respuesta. 9. El fósforo forma muchos oxoácidos. Indica el estado de oxidación del fósforo en cada uno de los siguientes compuestos: a) HPO3, b)H3PO2, c) H3PO3, d) H3PO4, e) H4P2O7, f) H5P3O10. 10. ¿Cuáles de los siguientes metales pueden reaccionar con agua? a) Au, b) Li, c) Hg, d) Ca, e) Pt 11. Indica el resultado de las reacciones, utilizando la serie de actividad y balancea las ecuaciones por el método redox. a) I2(s) + NaBr (ac) b) Mg(s) + CuSO4 (ac) c) Cl2 (g) + KBr (ac)

12. ¿Qué se entiende por velocidad de una reacción química? 13. ¿Puedes proponer dos reacciones que sean muy lentas (que necesiten del orden de días para que se completen y dos reacciones que sean muy rápidas (que tengan lugar por completo en cuestión de minutos o segundos). 14. El metano se quema fácilmente en presencia de oxígeno dando lugar a una reacción altamente exotérmica. Sin embargo, es posible mantener almacenada una mezcla de metano y oxígeno de forma indefinida sin que se produzca cambio alguno en su composición. Da una explicación. 15. ¿Cómo actúa un catalizador en el aumento de velocidad de una reacción? 16. Todos los antiácidos tienen uno o más componentes capaces de reaccionar con el exceso de ácido estomacal (HCl). Los productos principales de la reacción son CO2 y/o agua. Escriba las ecuaciones iónicas netas que representan la acción neutralizadora de los siguientes antiácidos de uso común. a) Alka-Seltzer (bicarbonato de sodio); b) Tums (carbonato de calcio); c) Leche de magnesia (hidróxido de magnesio); d) Melox (Hidróxido de magnesio; hidróxido de alumnio)

16. Balancea las siguientes ecuaciones utilizando el método algebraico. a) HIO2 + Na2SO3 b) NaOH + H3PO4 c) HCl + KMnO4

Na2SO4 + I2 + H2O Na3PO4 + H2O KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

d) Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O

Cr(OH)3 + K2SO4 + I2...