Curvas de titulación potenciométrica de aminoácidos PDF

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Instituto Politécnico Nacional Escuela Nacional de Ciencias Biológicas Dv D Bruno Didier Rendón Núñez PalominoDMejía Eduardo D Grupo 3FM2 Sección 3 D Práctica no. 4 “Curvas de titulación potenciométrica de aminoácidos” INTRODUCCIÓN: En química una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. En esta práctica el aminoácido (la glicina) se comporta como una sustancia anfótera, debido a los grupos funcionales que posee y esto se puede demostrar con una titulación potenciométrica. La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación se puede determinar la concentración desconocida de un líquido, añadiendo reactivos con concentración desconocida. En una titulación se puede determinar el punto de equivalencia de distintas formas: método potenciométrico y con indicadores. OBJETIVOS: Explicar el comportamiento de electrolitos débiles y fuertes, cuando estos se titulan con una base fuerte y comprobar el carácter anfótero de los aminoácidos y su estructura de ion dipolar, efectuando la titulación de los grupos amino por el método de Sorensen. RESULTADOS: Se anexan gráficas. DISCUSIÓN: Se tituló con un ácido fuerte ( HCl) y una base fuerte (NaOH) una serie de muestras, comenzando las titulaciones con ácido clorhídrico como muestra problema en dónde se requirieron 19.6 mL de hidróxido de sodio para llevar a un pH de 7.2 nuestra muestra problema, cuando teóricamente era esperado que, al ser los dos ácidos y bases fuertes respectivamente, al estar al mismo volumen y a la misma concentración, deberían de llegar a la neutralidad (pH de 7) al finalizar la titulación. La curva tipo que obtuvimos producto de esta experiencia nos indica que efectivamente es un ácido fuerte pues se disocia totalmente, es decir, al comienzo de la titulación la variación de pH fue muy ligera, a los 19 mL aproximadamente la variación de pH fue súbita. Sí tituló también, con hidróxido de sodio al ácido acético, observado en este caso que la variación de pH que sufrió nuestra muestra problema fue más

progresiva, esto debido a que al ser un ácido débil tiene grado de disociación. Encontramos en la gráfica un punto de inflexión, conocido como zona de amortiguación, es decir un intervalo en dónde el pH prácticamente no varía y esto es debido a que en ese momento alcanzamos el valor de pH respectivo del ácido acético, es decir, en ese pH podemos encontrar teóricamente 50% al ácido acético en su forma protonada y 50% en su forma desprotonada lo que le permite tener un “amortiguamiento” a las variaciones de pH. Al titular a la glicina pudimos observar dos cosas, primero que está puede ser titulada tanto con NaOH como con HCl esto debido a su comportamiento anfotérico, es decir que dentro de la misma molécula tenemos grupos que se pueden comportar como ácido y otros como base según la teoría de BronstedLowry. Con el método de Sorensen se pudo determinar que el grupo ánimo es el que funge como ácido, desprotonándose cuando se titula con una base y el grupo carboxilo se comporta como una base al titularse con un ácido. Además, al comparar la curva de titulación de la glicina con la curva de titulación del ácido acético con hidróxido de sodio se encuentra similitud en las variaciones de pH de estos y en que ambos tienen un punto de inflexión, infiriendo así que la glicina (los aminoácidos) tienen un comportamiento de ácido débil. CONCLUSIONES:  La glicina tiene grado de disociación, por lo tanto, se comporta como ácido débil.  La glicina tiene una zona de amortiguación  El NaOH titula al grupo amino  El HCl titula al grupo carboxilo BIBLIOGRAFÍA: Elena Fe duchi, Isabel Blasco, 2010, Las bases de la bioquímica, Bioquímica conceptos esenciales, Ed Panamericana, 1 Ed, Madrid España, pag.15

Instituto Politécnico Nacional Escuela Nacional de Ciencias Biológicas Dv D Bruno Didier Rendón Núñez PalominoDMejía Eduardo D Grupo 3FM2 Sección 3 D Práctica no. 4 “Curvas de titulación potenciométrica de aminoácidos”...