Desarrollo de la Tabla Periódica: fundamentos de química 2020-1 historia de la química 2020-2 PDF

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Summary

Aquí conoceremos como se fue desarrollando la química. Empezando desde las triadas de Dobereiner y la ley de las octavas de John Newlands, explicando el proceso por el que se pasó para llegar a la tabla periódica que tenemos hoy día. Y todo esto gracias a Mendeleev que fue quien al final fue el que ...

Description

La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos por orden de número atómico en forma creciente. Ordenados en siete hileras horizontales, que son llamadas períodos y 18 columnas verticales que son llamadas grupos. Se empezó a desarrollar a partir del siglo XIX. Para llegar a la tabla periódica actual se llevaron a cabo varios intentos para su clasificación. Entre los años 1917 y 1929 el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a los elementos químicos en triadas, tras descubrir tendencias en ciertas propiedades de grupos seleccionados de elementos. Este químico intentó relacionar las propiedades físicas y químicas de dichos elementos, con sus pesos atómicos. Para explicar la clasificación de las triadas, Dobereiner decía que el promedio del peso atómico de los elementos del extremo es aproximadamente el promedio del elemento del medio, un ejemplo de la clasificación de Dobereiner es la triada de cloro, bromo y yodo; donde el peso atómico de estos elementos es 35, 80 y 126 respectivamente, si sacamos el promedio entre 35 y 126 que son los elementos del extremo, entonces obtendremos aproximadamente el peso atómico del elemento del medio que es el bromo. Sin embargo con el descubrimiento de más elementos este esquema de clasificación no los podía agrupar a todos. John Newlands en 1865 propuso la ley de las octavas, agrupando los elementos que compartían propiedades muy similares entre sí, las cuales iban cambiando. En la clasificación, Newlands colocó los elementos en orden creciente según sus pesos atómicos. La ley de las octavas consta en que cada 8 elementos se comparten propiedades muy similares entre los elementos, observando que el octavo era similar al primero y el noveno, similar al segundo, etc. La clasificación de Newlands contribuyó en gran manera para la clasificación de los elementos, sin embargo hubieron 3 grandes críticas para este esquema clasificatorio. ● ● ●

No existía lugar indicado para los elementos. No tuvo mucha consideración con los pesos atómicos. Algunos elementos no encajaban en el esquema, es el caso del cromo, quedando mal posicionado bajo el aluminio y el magnesio. En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos, organizada en orden creciente de masa atómica basado en función del peso atómico relacionándolo con la periodicidad que presentaban sus propiedades químicas. La tabla periódica de Mendeleiev presentaba ciertas irregularidades y problemas, en décadas posteriores tuvo que integrar a los gases nobles, las " tierras raras" y los elementos radiactivos. Un problema adicional era el tratar de compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente con el de agrupación de familias con propiedades químicas comunes. Henry Moseley, mediante estudios de rayos x determinó la carga nuclear de los elementos, lo que es el número atómico, reagrupandolos en orden creciente de número atómico, tal como es conocida hoy....