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LABORATORIO DE FISICOQUIMICA...

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Determinación del calor de reacción de una sustancia química Abstract This is an example of an article formatted for any journal. Note that this text is typed in Times New Roman, size 10, justified, with the word Abstract in bold, Type title and in a separate line. Abstract length does not exceed 150 words. Also, note that keywords are separated by semicolon. Keywords: manuscript formatting; camera-ready manuscript. Resumen La siguiente practica de laboratorio se dividió en tres partes (A,B,C) donde se midio el calor de disolución de una reacción química mediante la utilización del calorímetro. En la parte A medimos la temperatura del agua en el calolimetro (27.8°C), a 80°C (69.1°C) y al mezclarlas (48.8°C) permitiéndonos conocer la transferencia de calor de dos liquidos con diferentes temperatauras; en la parte B se mezclo el agua (28.4°C) con 4g de NaOH observando el cambio de la temperatura (37°C); en la parte C se mezclo el agua (26.2°C) con H2SO4 aumentando su temperatura a (30°C). Por ultimo se calculo el equivalente térmico del calorímetro obteniendo en la parte A -1,698 cal/°c; parte B -1,021cal/°c, parte C -1,058 cal/°c concluyendo que hubo transferencia de calor es decir salida de calor en cada uno de las partes de esta practica.

Palabras clave: formato del manuscrito; manuscrito listo para impresión. 1 Introducción Todas las reacciones químicas van acompañadas de absorción o desprendimiento de energía, que generalmente se manifiestan como calor, la termodinámica es una rama de físico química que trata de los cambios térmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas. Para determinar directamente la variación de calor comprendida en una reacción, se usa el calorímetro, que consiste en un recipiente aislado lleno de agua en la cual se sumerge la cámara de reacción. Cuan la reacción es exotérmica el calor producido se transfiere al agua cuyo acenso de temperatura se lee con precisión mediante un termómetro sumergido en ella. Conociendo la cantidad de agua, su calor especifico y la variación de temperatura se calcula el calor de reacción después de tener en cuenta también algunas correcciones por radiación, velocidad de enfriamiento del calorímetro, aumento de temperatura de las vasijas, agitadores, etc. Estas correcciones se evitan al determinar la capacidad calorífica del calorímetro por combustión de cierta cantidad conocida de sustancia, cuyo calor de combustión se ha determinado con precisión. El calor de reacción a volumen o presión constante tiene dos condiciones generales bajo las cuales las mediciones termoquímicas, una es (A) a volumen constante y otra es (B) a presión constante. En la primera, se mantiene constante el volumen del sistema cuyo cambio térmico se busca durante todo el curso de medición. En cambio al operar a presión constante, se mantiene el sistema bien sea abierto a la atmosfera, o confinado dentro de una vasija sobre la cual se ejerce una presión constante. En estas condiciones puede tener lugar cualquier cambio de volumen y el sistema es capaz de ajustarse a la presión externa constante. Las magnitudes de los

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cambios térmicos obtenidos en estas dos condiciones difieren en general. A volumen constante cualquier cambio térmico que tiene lugar se debe únicamente a la diferencia entre la suma de las energías internas de los productos y la correspondiente a los reactivos. A presión constante sin embargo, no solo hay variación de energía interna, sino además un trabajo que modifica la proporción de calor observada en el calorímetro. De acuerdo a ella cualquier calos q agregado al sistema ira a incrementar la energía interna de este, y a realizar un trabajo externo[ 1].

2 Materiales y métodos 2.1 Parte A

Se llevó a pesar en la balanza un Erlenmeyer y un calorímetro ambos con 50 ml de agua destilada, en seguida se puso el Erlenmeyer en baño maría y se dejó hervir hasta llegar a 80°C, al llegar a la temperatura mencionada anteriormente, al momento, se bajó el Erlenmeyer del baño maría e inmediatamente se les tomo las temperaturas a ambos (Erlenmeyer y calorímetro), con un intervalo de tiempo de 30 seg hasta completar 5 min. Finalmente se llevó de nuevo el Erlenmeyer al baño María, cuando se alcanzó nuevamente los 80°C, al instante se mezcló con el agua del calorímetro. Luego se tomó la temperatura de la mezcla en el calorímetro con un intervalo de tiempo de 30seg durante 5 min. Se hizo 2 veces este proceso.

que el agua que se encuentra en eL Calolimetro presenta una temperatura menor que de las sustancias con que se va a mezclar, la temperatura aumenta hasta alcanzar el equilibrio termico en la mezcla de las dos sustancias. En la parte A hubo tranferencia de energía al mezclar las dos cantidades de los liquidos con diferentes temperaturas permitiendo el equilibrio en ellas es decir el agua con mayor temperatura se transfirió al de menor temperatura hasta que se mantuviera la igualdad de las temperaturas[1], hay que tener en cuenta que el calor que entra al agua fría es igual al calor que sale del agua caliente igualmente en el caso B y C el calor que sale de las sustancias es igual al calor que entra al agua . En la parte B y C al agregar la sustancia al agua en el H 20 se observo que hubo aumento de la temperatura esto es debido a que estas sustancias tienen una alta capacidad calorífica respecto con la del agua, el calor que libero los 4g de cada uno de ellos fue absorbido por el frasco de dewar y por el agua hasta alcanzar el equilibrio térmico de la mezcla sin que halla entrada o salida del calor al ambiente exterior .(3). Podríamos estar hablando de un material aislante ya que no permite la conductividad del calor fuera del sistema térmico (4). Hay que tener en cuenta que la cantidad de calor requerida para cambiar la temperatura de cualquier sustancia es proporcional a su masa y a su cambio de temperatura (3) es decir si la masas de las sustancias hubiera sido mayor se hubiera tenido una incrementado mas la temperatura obteniendo mayor equilibrio térmico

2.2 Parte B Se llevó a pesar en la balanza un calorímetro con 100 ml de agua destilada, en seguida se le tomo la temperatura cada 30 seg durante 5 min. Después se pesó 4g de hidróxido de sodio e inmediatamente se agregó al calorímetro, se mezcló muy bien hasta quedar bien disuelto, prontamente se tomo la temperatura a la mezcla cada 30 seg hasta completar 5 min. Este proceso se repitió 2 veces. 2.3 Parte C Se repitió la parte b, pero se cambió el hidróxido de sodio por 4g de ácido sulfúrico. 3 Resultados

Hay que tener en cuenta que los errores aleatorios y sistematicos presentados en esta practica fueron minimos puestos que los resultados fueron los esperados sin embargo el calolimetro presenta un problema experimental es que no se puede obtener un valor exacto en la variaciones de la temperatura (3)

Tabla 1. Equivalente térmico del calorímetro Parte A Parte B Parte C Promedio

-1.698 cal/°C -1.021 cal/°C -1.058 cal/°C -1.259 cal/°C

De acuerdos a los datos de la grafica.1 se puede observar como la temperatura mayor (T2) decrece y la temperatura menor (T1) crece es decir el calor que sale de la T2 entra a T1hasta cortarse y alcanzar el equilibrio (Tf)

Cada sistema calorímetro tiende al equilibrio con mayor o menor rapidez, siendo

Grafica.1 (5) http://laplace.us.es/wiki/index.php/Archivo:Capacidad-calorifica-02.png

4 Discusión De acuerdo a los resultados de la tabla.1 se puede decir que en cada uno de los casos (A,B,C) hubo salida de calor puestos que todo dieron negativos, la tranferencia de calor en cada una de las partes del laboratorio incremento la temperatura puesto

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proporcional a la variación de temperatura y al mecanismo de transferenci

6 REFERENCIAS [1]Fundamentos_Quimicos, docencia/ quimbiotec/ FQpractica5.pdf. https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec /FQpractica5.pdf [2] [] [] []

Cada sistema calorímetro tiende al equilibrio con mayor o menor rapidez, siendo proporcional a la variación de temperatura y al mecanismo de transferenci

2 https://books.google.com.co/books? id=M0MYtkWRPsYC&pg=PA189&dq=que+es+el+frasco+de+dewar+y+para +que+sirve&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwirbvR2YXdAhVGvFMKHUdSBmAQ6AEIKDAA#v=onepage&q=que%20es %20el%20frasco%20de%20dewar%20y%20para%20que%20sirve&f=false 4 https://books.google.com.co/books? id=l62bH8f9AJYC&pg=PA51&dq=que+es+un+material+aislante&hl=es&sa= X&ved=0ahUKEwjfusGN44XdAhULrVMKHRFqDmIQ6AEIMTAC#v=one page&q=que%20es%20un%20material%20aislante&f=false 5 http://laplace.us.es/wiki/index.php/Archivo:Capacidad-calorifica-02.png

5 Conclusiones 

El calor en negativo cuando el sistema le cede calor al medio.

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