Title | Ecuaciones Termodinamica Corte 3 |
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Author | Brandon Peralta |
Course | Termodinámica I |
Institution | Universidad Metropolitana Venezuela |
Pages | 6 |
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Lista de ecuaciones a utilizar en la parte de ciclos de brayton, otto y carnot...
FORMULARIO DE TERMODINAMICA ENTROPIA
Principal
𝛿𝑄 = 𝑑𝑈 + 𝛿𝑊 dS =
𝛿𝑄 𝑇
T. dS = dU + δW T. dS = dU + P. dV
Relacion de T. ds
Entropia en funcion de la energia interna
T. ds = du + P. dv
Entropia en funcion de la entalpia
Entropia de los gases ideales
𝑇. 𝑑𝑆 = 𝑑𝑈 + 𝛿𝑊
T. dS = dH - V. dP U = H - P. V dU = dH - P. dV - V. dP T. ds = dh - v. dP
En funcion de la energia interna
𝑇. 𝑑𝑠 = 𝑑𝑢 + 𝑃. 𝑑𝑣 𝑅. 𝑇 𝑑𝑢 = 𝑐𝑣 . 𝑑𝑇 𝑦 𝑃 = 𝑣 𝑑𝑇 𝑑𝑣 + 𝑅. 𝑑𝑠 = 𝑐𝑣 . 𝑣 𝑡
En funcion de la entalpia
𝑇. 𝑑𝑠 = 𝑑ℎ − 𝑣. 𝑑𝑃 𝑅. 𝑇 𝑑ℎ = 𝑐𝑝 . 𝑑𝑇 𝑦 𝑣 = 𝑃
ECUACIONES DE ENTROPIA Si los valores Cp y Cv no son constantes y depende de la temperatura
𝑃2 𝑃1
𝑠2 − 𝑠1 = 𝑆°2 − 𝑆°1 − 𝑅𝑢. 𝑙𝑛
𝑃2 𝑃1
𝑇1
𝑣1 = 𝑣2 𝑇2
- Los procesos isentropicos son aquellos en el que el delta de entalpia es igual a cero 𝐶𝑝 𝑘= 𝐶𝑣 𝐶. 𝑙𝑛
Entropia de fluidos incomprensibles
𝑠2 − 𝑠1 = 𝑐𝑝 . 𝑙𝑛
𝑆2 − 𝑆1 = 𝑆°2 − 𝑆°1 − 𝑅. 𝑙𝑛
- Si los calores especificos son constantes Procesos isentropicos para gases ideales
𝑠2 − 𝑠1 = 𝑐𝑣 . 𝑙𝑛
- Para valores de Cv y Cp constantes m 𝐶 𝑙𝑛
𝑣1 𝑃1 = 𝑣2 𝑃2
𝑇2 = 𝑠2 − 𝑠1 𝑇1 𝑇2
= 𝑆2 − 𝑆1
𝑘−1
𝑘
𝑃2 = 𝑃1
𝑘−1 𝑘
𝑇2 𝑣2 + 𝑅. 𝑙𝑛 𝑣1 𝑇1
𝑇2
𝑇1
+ 𝑅. 𝑙𝑛
𝑃2 𝑃1
∆𝑆𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = ∆𝑆𝑠𝑖𝑠𝑡𝑒𝑚𝑎 + ∆𝑆𝑎𝑙𝑟𝑒𝑑𝑒𝑑𝑜𝑟𝑒𝑠 Explicacion --> 𝑐𝑎𝑚𝑏𝑖𝑜 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑖𝑠𝑡𝑒𝑚𝑎 = 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 − 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 + 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑔𝑒𝑛𝑒𝑟𝑎𝑑𝑎 Sistema - Recordar que --> S = m.s - Recordar que 𝑆𝑚𝑒 =
Sistemas cerrados
∆𝑆 = 𝑆2 − 𝑆1 =
𝛿𝑄 𝑇
𝑄 + 𝑆𝑔𝑒𝑛𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜 𝑇
𝑆𝑔𝑒𝑛𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜 = ∆𝑆𝑠𝑖𝑠𝑡𝑒𝑚𝑎 + ∆𝑆𝑚𝑒
BALANCE DE ENTROPIA Sistemas + Alrededores
∆𝑆𝑠𝑖𝑠𝑡𝑒𝑚𝑎 = m(𝑠2 − 𝑠1 ) ∆𝑆𝑚𝑒 =
𝑄𝑚𝑒
𝑇𝑚𝑒
Flujo estable o estacionario Sistemas abiertos Flujo transitorio o no estacionario
𝑄𝑖 + 𝑚. 𝑠 − 𝑚. 𝑠 + 𝑆𝑔𝑒𝑛𝑒𝑟𝑎𝑑𝑎 = 0 𝑇𝑖 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎
𝑄𝑖 + 𝑚. 𝑠 − 𝑚. 𝑠 + 𝑆𝑔𝑒𝑛𝑒𝑟𝑎𝑑𝑎 = 𝑆2 − 𝑆1 𝑇𝑖 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎
EFICIENCIAS ISENTROPICAS DE DISPOSITIVOS DE FLUJO ESTABLE 𝑣1 𝑘−1 𝑃2 𝑇2 =( ) =( ) 𝑃1 𝑇1 𝑣2
𝑘−1 𝑘
ℎ2𝑎 − ℎ1 𝑛𝑇𝑂 = ℎ2𝑠 − ℎ1
4. DIFUSORES
𝑛𝐷 𝑐𝑎𝑚𝑏𝑖𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 𝑐𝑖𝑛𝑒𝑡𝑖𝑐𝑎 𝑖𝑠𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑐𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑓𝑢𝑠𝑜𝑟 = 𝑐𝑎𝑚𝑏𝑖𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 𝑐𝑖𝑛𝑒𝑡𝑖𝑐𝑎 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑓𝑢𝑠𝑜𝑟
𝑣1 𝑘 𝑃2 =( ) 𝑃1 𝑣2 𝑃2 𝑃𝑟2 = 𝑃1 𝑃𝑟1
1. TURBINAS 𝑛𝑇𝑈 𝑛𝑇𝑈 𝑛𝑇𝑈
𝑛𝐶 =
𝑄𝑛𝑒𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 = 𝑄𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 − 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎
Eficiencia térmica 𝑛𝑡𝑒𝑟𝑚𝑖𝑐𝑎 =
𝑛𝑇𝑂
3. TOBERAS
𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 𝑐𝑖𝑛𝑒𝑡𝑖𝑐𝑎 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑎 𝑙𝑎 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑡𝑜𝑏𝑒𝑟𝑎 = 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 𝑐𝑖𝑛𝑒𝑡𝑖𝑐𝑎 𝑖𝑠𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑐𝑎 𝑎 𝑙𝑎 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑡𝑜𝑏𝑒𝑟𝑎 𝑛𝑇𝑂 =
2 𝑉2𝑎 2 𝑉2𝑠
𝑛𝑇𝑂 =
2 𝑉2𝑎 2 𝑉2𝑠
− 𝑉12 − 𝑉12
𝑊𝑛𝑒𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎
𝑛𝑡𝑒𝑟𝑚𝑖𝑐𝑎 = 1 −
𝑊𝑠 𝑊𝑎 ℎ2𝑠 − ℎ1 = ℎ2𝑎 − ℎ1 𝑣(𝑃2 − 𝑃1) ℎ2𝑎 − ℎ1
ℎ2𝑠 − ℎ1 ℎ2𝑎 − ℎ1
𝑊𝑛𝑒𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 = 𝑊𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 − 𝑊𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎
𝑛𝐶 =
𝑛(𝑏𝑜𝑚𝑏𝑎) =
𝑛𝐷 =
Ecu Ecuacion acion aciones es m maquin aquin aquinas as té térmic rmic rmicaa
𝑡𝑟𝑎𝑏𝑎𝑗𝑜 𝑖𝑠𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑒𝑠𝑜𝑟 𝑡𝑟𝑎𝑏𝑎𝑗𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑒𝑠𝑜𝑟
𝑛(𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑒𝑠𝑜𝑟)
2 − 𝑉12 𝑉2𝑠 2 − 𝑉12 𝑉2𝑎
MAQUINAS TERMICAS
𝑡𝑟𝑎𝑏𝑎𝑗𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑡𝑢𝑟𝑏𝑖𝑛𝑎 = 𝑡𝑟𝑎𝑏𝑎𝑗𝑜 𝑖𝑠𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑡𝑢𝑟𝑏𝑖𝑛𝑎 𝑊𝑎 = 𝑊𝑠 ℎ2𝑎 − ℎ1 = ℎ2𝑠 − ℎ1
2. COMPRESORES Y BOMBAS
𝑛𝐷 =
𝑄𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎
PROCESOS CICLICOS
1. CICLO DE CARNOT PROCESOS DEL CICLO DE CARNOT
Expansión isoterma (1-2) el gas absorbe una cantidad de calor Q1 manteniéndose a la temperatura del foco caliente TH Expansión adiabática (2-3) el gas se enfría sin pérdida de calor hasta la temperatura del foco frio TL Compresión isoterma (3-4) el gas cede el calor Q2 al foco frio, sin variar la temperatura Compresión adiabática (4-1) el gas se calienta hasta la temperatura del foco caliente TH cerrando el ciclo
Ecu Ecuacion acion aciones es cic ciclo lo de Carn Carnot ot BALANCE DE ENERGIA PARA CICLO DE CARNOT 𝑊𝑛𝑒𝑡𝑜 = 𝑞𝐻 − 𝑞𝐿
CALOR QUE SALE DEL CONDENSADOR 𝑄𝑠𝑎𝑙𝑒 𝑚
TRABAJO DE LA BOMBA
𝑊𝑏𝑜𝑚𝑏𝑎 = ℎ4 − ℎ3 𝑚
𝑊𝑛𝑒𝑡𝑜 = 𝑊𝑡𝑢𝑟𝑏𝑖𝑛𝑎 − 𝑊𝑏𝑜𝑚𝑏𝑎
qH y qL son la transferencia de energía térmica a las temperaturas alta y bajas por unidad de masa
BALANCE DE ENTROPIA PARA CICLO DE CARNOT 𝑞𝐻 = 𝑇𝐻 . ∆𝑆𝐻
𝑊𝑏𝑜𝑚𝑏𝑎 = 𝑣3 (𝑃4 − 𝑃3 ) = ℎ4 − ℎ3
CALOR QUE ENTRA A LA CALDERA 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎 = ℎ1 − ℎ4 𝑚
EFICIENCIA TERMICA 𝑛𝑟𝑎𝑛𝑘𝑖𝑛𝑒
𝑞𝐿 = 𝑇𝐿 . ∆𝑆𝐿
TRABAJO NETO DEL CICLO DE CARNOT 𝑊𝑛𝑒𝑡𝑜 = 𝑞𝐻 − 𝑞𝐻 (
𝑇𝐿 𝑇 ) = 𝑞𝐻 (1 − 𝐿 ) 𝑇𝐻 𝑇𝐻
EFICIENCIA TERMICA DEL CICLO DE CARNOT 𝑛𝑐𝑎𝑟𝑛𝑜𝑡 =
𝑊𝑛𝑒𝑡𝑜 𝑇𝐿 𝑇𝐻 − 𝑇𝐿 = 1− = 𝑇𝐻 𝑞𝐻 𝑇𝐻
2. CICLO DE RANKINE
PROCESOS DEL CICLO DE BRAYTON
PROCESOS DEL CICLO DE RANKINE
Proceso (1-2) se aumenta la presión del líquido sin perdidas de calor (proceso isentrópico) Proceso (2-3) es una transmisión de calor hacía el fluido de trabajo a presión constante en la caldera. Con este calor se evapora todo el líquido y se calienta el vapor hasta la temperatura máxima Proceso (3-4) expansión que se realiza de forma adiabática Proceso (4-1) se enfría en vapor de trabajo a presión constante hasta nuevamente llegar a líquido para iniciar otra vez el ciclo.
Ecu Ecuacion acion aciones es ci ciclo clo de Ra Rankin nkin nkine e
Proceso (1-2) compresión isentrópica en un compresor Proceso (2-3) adición de calor al fluido de trabajo a presión constante en un intercambiador de calor o cámara de combustión. Proceso (3-4) expansión isentrópica en una turbina Proceso (4-1) Remoción de calor de fluido de trabajo a presión constante en un intercambiador de calor
Ecu Ecuacion acion aciones es ci ciclo clo de Br Brayto ayto ayton n CALORES DEL CICLO
𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 = 𝐻3 − 𝐻2 = 𝑚 . 𝐶𝑝(𝑇3 − 𝑇2 ) 𝑄𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 = 𝐻1 − 𝐻4 = −𝑚 . 𝐶𝑝(𝑇4 − 𝑇1 )
EFICIENCIA TERMICA 𝑛𝑏𝑟𝑎𝑦𝑡𝑜𝑛 = 1 −
TRABAJO DE TURBINA
𝑊𝑡𝑢𝑟𝑏𝑖𝑛𝑎 = ℎ1 − ℎ2 𝑚
𝑊𝑡𝑢𝑟𝑏𝑖𝑛𝑎 𝑊 − 𝑏𝑜𝑚𝑏𝑎 𝑚 𝑚 = 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 𝑚 (ℎ1 − ℎ2 ) − (ℎ4 − ℎ3 ) = (ℎ1 − ℎ4 )
3. CICLO DE BRAYTON
= ℎ2 − ℎ3
(𝑇4 − 𝑇1 ) (𝑇3 − 𝑇2 )
FACTOR DE COMPRESION 𝛾𝑝 =
𝑝𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝑎𝑙 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑠𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑃2 = 𝑃1 𝑝𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝑎𝑙 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑟𝑒𝑐ℎ𝑎𝑧𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
EFICIENCIA TERMICA EN FUNCION AL FACTOR DE COMPRESION 1 𝑛𝑏𝑟𝑎𝑦𝑡𝑜𝑛 = 1 − ( (𝑘−1)𝑘 𝛾𝑃 )
𝑉4 𝑣𝑟4 = 𝑉 . 𝑣𝑟3 = 𝑣𝑟3 . 𝛾 3
Tomando en cuenta el radio de compresión o factor de compresión 𝛾=
CICLOS DE LOS MOTORES DE COMBUSTION INTERNA
1. CICLO OTTO DE AIRE ESTANDAR PROCESOS DEL CICLO OTTO
Proceso (1-2) es una comprensión isentrópica del aire Proceso (2-3) el aire absorbe el calor a volumen constante, desde una fuente externa, mientras el pistón está en el punto muerto superior Proceso (3-4) Es una expansión isentrópica Proceso (4-1) A volumen constante, en el cual el aire cede calor mientras que el pistón se encuentra en el punto muerto inferior
Ecu Ecuacion acion aciones es ci ciclo clo Otto TRABAJOS
𝑊12 = 𝑢2 − 𝑢1 𝑚
𝑊34 = 𝑢3 − 𝑢4 𝑚
CALORES
𝑄23 = 𝑢2 − 𝑢3 𝑚
𝑄41 = 𝑢4 − 𝑢1 𝑚
Eficiencia en función de calores de entrada y salida 𝑛𝑜𝑡𝑡𝑜 =
𝑊𝑐𝑖𝑐𝑙𝑜 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 − 𝑄𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 𝑇4 − 𝑇1 = =1− 𝑇3 − 𝑇2 𝑄23 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎
Eficiencia en función de las energías internas 𝑛𝑜𝑡𝑡𝑜 =
(𝑢3 − 𝑢2 ) − (𝑢4 − 𝑢1 ) (𝑢3 − 𝑢2 )
𝑛𝑜𝑡𝑡𝑜 = 1 −
𝑣𝑟2 =
𝑉2 𝑣𝑟1 .𝑣 = 𝛾 𝑉1 𝑟1
𝑢4 − 𝑢1 𝑢3 − 𝑢2
𝑇1 1 = 1 − 𝑘−1 𝛾 𝑇2
Presión media efectiva
𝑊𝑐𝑖𝑐𝑙𝑜 𝑊𝑐𝑖𝑐𝑙𝑜 𝑚 = 𝑃𝑀𝐸 = 𝑉1 − 𝑉2 𝑣 . (1 − 𝑣2 ) 1 𝑣 1
2. CICLO DIESEL DE AIRE ESTANDAR PROCESOS DEL CICLO OTTO
Proceso (1-2) Compresión isentrópica, comenzando con el pistón en el punto muerto inferior Proceso (2-3) Suministro de calor a presión constante Proceso (3-4) Expansión isentrópica Proceso (4-1) Rechazo de calor a volumen constante
Ecu Ecuacion acion aciones es ci ciclo clo Dies Diesel el d de e air aire e está estánda nda ndarr
𝑄23 = 𝑚. 𝐶𝑣(𝑇3 − 𝑇2 )
Para la búsqueda de entropía en los procesos isentrópicos es conveniente utilizar la siguiente relación
=1−
Eficiencia en función del factor de compresión
TRABAJOS 𝑄41 = 𝑚. 𝐶𝑣(𝑇4 − 𝑇1 )
𝑉1 𝑉4 = 𝑉2 𝑉3
𝑊23 = 𝑃2 (𝑣3 − 𝑣2 ) 𝑚
RELACION TRABAJO Y CALOR
𝑄23 − 𝑊23 = 𝑚. (𝑢3 − 𝑢2 )
CALORES
𝑄23 = ℎ3 − ℎ2 = (𝑢3 − 𝑃. 𝑣3 ) − (𝑢2 − 𝑃. 𝑣2 ) 𝑚
𝑄41
𝑄41
= 𝑢4 − 𝑢1 𝑚 = 𝑈1 − 𝑈4 = −𝑚. 𝐶𝑣(𝑇4 − 𝑇1 )
𝑄23 = 𝐻3 − 𝐻2 = 𝑚. 𝐶𝑝(𝑇3 − 𝑇2 )
Para procesos isentrópicos igual que el ciclo Otto, se utilizan las siguientes ecuaciones 𝑣𝑟2 = 𝑣𝑟4 =
𝑉2 𝑣𝑟1 . 𝑣𝑟1 = 𝛾 𝑉1
𝑉4 . 𝑣 = 𝑣𝑟3 . 𝛾 𝑉3 𝑟3
Radio de compresión o factor de comprensión 𝛾=
𝑉1 𝑉4 = 𝑉2 𝑉3
Relación o radio de corte 𝛾𝑐 =
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑎𝑙 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑠𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑉3 = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑎𝑙 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑠𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑉2
Eficiencia en función de calores de entrada y de salida 𝑛𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 =
𝑊𝑐𝑖𝑐𝑙𝑜 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 − 𝑄𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 = 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 𝑄23
Eficiencia en función de las energías internas 𝑛𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 = 1 −
(𝑢4 − 𝑢1 ) (ℎ3 − ℎ2 )
Eficiencia en función del factor de compresión 𝑛𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙
1 (𝛾𝑐𝑘 − 1) = 1− . 𝑘. 𝛾𝑘−1 (𝛾𝑐 − 1)
𝑛𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 = 1 −
1 (𝑇4 − 𝑇1 ) . 𝑘 (𝑇3 − 𝑇2 )
Presión media efectiva
𝑊𝑐𝑖𝑐𝑙𝑜 𝑊𝑐𝑖𝑐𝑙𝑜 𝑚 = 𝑃𝑀𝐸 = 𝑉1 − 𝑉2 𝑣 . (1 − 𝑣2 ) 1 𝑣 1...