Efekty cieplne reakcji PDF

Preview

Summary

Sprawozdanie z ćwiczenia efekty cieplne reakcji...

Description

Sprawozdanie 1 z dnia 23 XI 2014r. Bartłomiej Ślęzak Adam Witnik 32) Efekty cieplne w reakcji chemicznej Celem było zaobserwowanie zmiany cieplnej w reakcji chemicznej (I) kwasu octowego z wodorowęglanem sodu oraz (II) glinu z siarczanem(-VI) miedzi(-II) Ad I Do przeprowadzenia reakcji potrzebne były: ocet, termometr, zlewka 125ml, jedna łyżeczka sody oczyszczonej. Obserwacje: Temperatura octu w zlewce wynosiła 16 stopni Celsjusza. Po dodaniu łyżeczki sody oczyszczonej roztwór zaczął gwałtownie reagować, pienić się. Temperatura roztworu spadła do 12 stopni Celsjusza. NaHC O3 +C2 H 4 O 2 → C H 3 COONa+H 2 O+ C O 2 ↑ Zaszła reakcja endotermiczna, czyli ciepło zostało pobrane z otoczenia

Ad II Do przeprowadzenia doświadczenia potrzebne są: siarczan(-VI) miedzi(-II), kwas solny, zlewka, termometr, folia aluminiowa.

Obserwacje: Temperatura soli wynosiła 19 stopni Celsjusza. Po dodaniu kawałka folii aluminiowej oczyszczonej za pomocą kwasu solnego temperatura zaczęła się gwałtownie podnosić aż w końcu osiągnęła 35 stopni Celsjusza. Folia aluminiowa zostaje rozpuszczona a jej resztki mają rdzawoczerwony kolor(Cu). Podczas reakcji wydzielał się dym (para wodna) zaszła ona gwałtownie.

W tym przypadku jest to reakcja egzotermiczna, czyli taka która emituje ciepło do otoczenia. Al +3 CuS O4 → Al ( S O4 ) 3+3 CU

1

Dział chemii fizycznej omawiający relacje energetyczne w układach i procesach interesujących chemików to termodynamika chemiczna.

21) Kataliza Heterogeniczna 1. Cel ćwiczenia: Celem jest zaobserwowanie zjawiska przyspieszenia szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości katalizatora precyzyjnie pisząc wyznaczenie szybkości rozkładu wody utlenionej w obecności różnych ilości katalizatora oraz w roztworze nie zawierającym katalizatora. 2. Do ćwiczenia potrzebne były: Woda Utleniona H2O2 Tlenek Manganu(IV)MnO2 Drucik Platynowy Drucik Miedziany Probówki w ilości 3 Papierek wskaźnikowy Amoniak NH3 3. Obserwacje i wnioski: Odczyn wody utlenionej jest równy pH-3 Po dodaniu do wu tlenku manganu(IV) roztwór zaczął musować i zabarwił się na kolor szaro podobny 2 H 2 O 2 → Mn O2 → O 2+ 2 H 2 O 2+Q 2

Po włożeniu do wu drucika miedzianego nie zaobserwowano zmian natomiast na powierzchni drucika Pt zaobserwowano pęcherzyki tlenu . Po dodaniu amoniaku (2ml) roztwór zwiększył swoja objętość ,a także delikatnie zaczął wydzielać bąbelki. Odczyn tego roztworu wyniósł pH-9. Po umieszczeniu drucika platynowego w wodzie utlenionej z amoniakiem roztwór zaczął gwałtownie musować oraz zaczął się wydzielać gaz. N r a) b) c) d) e) f)

Katalizator

Odczyn

Dodatkowe substancje

Obserwacje

-

4,5 6,5

-

4,5/5 10

-

Przezroczysty, bezbarwny Wydzielał się gaz, tworzyła piana, zmętnienie roztworu, kolor szary Wydzielanie się gazu

MnO 2 Pt Cu -

Cu

NH 3 NH 3

Równania reakcji zachodzących zmian: a) 2 H 2 O 2 → 2 H 2O +O 2 – woda utleniona rozkłada się samoczynnie i proces ten jest bardzo wolny b) 2 H 2 O 2 → 2 H 2O +O 2 – MnO 2 jest katalizatorem – znacznie przyspiesza reakcję rozkładu c) 2 H 2 O 2 → 2 H 2O+O 2 – Platyna jest katalizatorem – nieznacznie przyspiesza rozkładu

4. Podać nazwę systematyczną związku chemicznego wchodzącego w skład wody utlenionej. dioksydan , nadtlenek wodoru Czy trwałość wody utlenionej zależy od odczynu roztworu? Nie Co to jest katalizator? Katalizator, substancja, której obecność wywołuje zmianę szybkości reakcji chemicznej. Bierze udział w zachodzących reakcjach, jednakże tak, że pozostaje po ich zajściu w niezmienionej ilości i postaci chemicznej, w związku z czym nie pojawia się w sumarycznych równaniach opisywanych reakcji. Co to jest kataliza heterogeniczna? Kataliza heterogeniczną – kiedy katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty (np. katalizator jest osadzony na powierzchni ciała stałego) Jak nazywa się dział chemii fizycznej zajmujący się badaniem szybkości reakcji chemicznych? Kinetyka chemiczna

3...