notatki ze wzorów, wiązań i reakcji PDF

Preview

Summary

notatki ze wzorów, wiązań i reakcji, przykładowe zadania...

Description

Grupa

A

Imię i nazwisko ................................................. Klasa ...................................

ZADANIA UTRWALAJĄCE - RODZAJE WIĄZAŃ,WZORY ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH ,RÓWNANIA REAKCJI Zadanie 1 CHEMICZNYCH Przyporządkuj nazwy systematyczne związków chemicznych do ich wzorów. 1. 2. 3. 4.

KI NaBr CaCl2 BaS

A. chlorek wapnia B. jodek sodu C. siarczek baru D. jodek potasu E. bromek sodu

1. ............, 2. ............, 3. ............, 4. ............. Zadanie 2

W podanych równaniach reakcji chemicznych: a) ustal współczynniki stechiometryczne. b) zaznacz substraty (S), produkty (P), pierwiastki chemiczne (PCh) i związki chemiczne (ZCh). c) określ typ reakcji chemicznej. … Al + … S → … Al2S3 .......... .......... .......... .......... .......... ..........

typ reakcji chemicznej: ………………..……

… SnO 2 + … C → … Sn + … CO .......... .......... .......... .......... typ reakcji chemicznej: ……….....………….. .......... .......... .......... ..........

Grupa

A | strona 1 z 10

Zadanie 3

Oceń prawdziwość podanych informacji – zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa. 1.

Mg – 1 atom magnezu

P

F

2.

3 Cl2 – 3 cząsteczki chloru

P

F

3.

NH 3 – 1 cząsteczka amoniaku

P

F

4.

2 ZnBr2 – 2 cząsteczki bromku cyny

P

F

5.

3 Na2S – 6 cząsteczek siarczanu(VI) sodu

P

F

Zadanie 4

Oceń prawdziwość podanych informacji – zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa lub F – jeśli jest fałszywa. Wiązanie kowalencyjne polega na łączeniu się atomów za pomocą wspólnych par elektronowych.

P

F

W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym wspólne pary elektronowe są w tej samej odległości od każdego z atomów, 2. a w wiązaniu niespolaryzowanym są przesunięte w kierunku jednego z nich.

P

F

3.

Wiązanie jonowe polega na łączeniu się kationów i anionów.

P

F

4.

Kationy to jony dodatnie, które powstały z atomów przez oddanie elektronów.

P

F

5.

Aniony to jony ujemne, które powstały z atomów przez oddanie elektronów.

P

F

Wiązanie podwójne utworzone jest przez trzy pary 6. elektronowe.

P

F

H2O to przykład wzoru sumarycznego związku chemicznego.

P

F

1.

7.

Zadanie 5

Wskaż zestaw symboli pierwiastków chemicznych, które w przyrodzie występują w postaci cząsteczek dwuatomowych. A. N, I, Na, Br B. H, Ar, O, F C. Cl, H, Br, O D. Al, N, F, H

Grupa

A | strona 2 z 10

Zadanie 6

Oblicz stosunek masowy pierwiastków chemicznych w podanych związkach chemicznych, wiedząc, że mN = 14 u, mO = 16 u, mS = 32 u. a) SO2 b) tlenek azotu(V)

Zadanie 7

Oblicz: a) stosunek masy tlenu do masy wodoru w wodzie, wiedząc, że mH = 1 u, mO = 16 u, b) zawartość procentową (procent masowy) wodoru w wodzie.

Zadanie 8

Wykonaj polecenia. a) Podaj wartościowość pierwiastków chemicznych tworzących podane związki chemiczne. N2O …………………………….

MgS …………………………….

b) Napisz wzory sumaryczne związków chemicznych o podanych nazwach. tlenek potasu ……………………

chlorek cyny(II) …………………

c) Napisz nazwy związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych. BaCl2 ……………………………

SO3 …………………………….

Zadanie 9

Napisz równanie reakcji chemicznej przedstawionej zapisem słownym oraz sposób jego odczytywania. tlenek ołowiu(IV) + węgiel → tlenek węgla(II) + ołów

Grupa

A | strona 3 z 10

Zadanie 10

Zaznacz równanie reakcji analizy. A. Cl2 + H2 → 2 HCl B. CuO + H 2 → Cu + H2O

C. 2 HgO → 2 Hg + O2 D. Mg + H2O → MgO + H2

Zadanie 11

Uzupełnij tabelę. Atomy lub cząsteczki

Sposób odczytywania

Liczba i rodzaj atomów

2 Cu 3 H2 2 PbO 2

Zadanie 12

Na podstawie różnicy elektroujemności określ typ wiązania chemicznego (kowalencyjne lub jonowe) w związkach chemicznych o podanych wzorach sumarycznych. a) NaCl b) HCl c) CaCl2

Zadanie 13

Zaznacz poprawne dokończenia zdań. 1. W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział A. elektrony walencyjne. C. elektrony niewalencyjne. B. wszystkie elektrony. D. protony 2. Atomy dążą do uzyskania oktetu elektronowego, czyli A. dwóch elektronów na powłoce zewnętrznej. B. ośmiu elektronów na powłokach wewnętrznych. C. ośmiu elektronów na powłoce zewnętrznej. D. dwóch elektronów na powłokach wewnętrznych. 3. Atomy, które mają jedną powłokę elektronową, uzyskują stan trwały, gdy zawierają na niej A. dwa elektrony. C. trzy elektrony. B. jeden elektron. D. cztery elektrony.

Grupa

A | strona 4 z 10

Zadanie 14

Woda to związek chemiczny o wzorze sumarycznym H 2O. Masa atomowa pierwiastków chemicznych tworzących cząsteczkę wody wynosi: mH = 1 u, a mO = 16 u. Wskaż stosunek masy wodoru do masy tlenu w wodzie. A. 2 : 1 B. 1 : 16 C. 1 : 8 D. 1 : 2 Zadanie 15

Wskaż wzór sumaryczny tlenku cyny(IV). A. Sn4O2 B. SnO C. SnO 2 D. Sn2O4 Zadanie 16

Podaj wzory sumaryczne tlenku siarki(IV) i tlenku azotu(V).

Zadanie 17

Przyporządkuj rodzaj wiązania chemicznego do sposobu, w jaki tworzy się dane wiązanie. 1. wiązanie jonowe 2. wiązanie kowalencyjne spolaryzowane 3. wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

A. łączą się atomy tego samego pierwiastka chemicznego B. łączy się metal z niemetalem C. łączą się dwa różne niemetale D. łączą się dwa różne metale

Grupa

A | strona 5 z 10

Zadanie 18

Do pojęć oznaczonych cyframi (1–4) dopisz właściwe określenia oznaczone literami (A–G). 1. wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane 2. kation 3. wzór strukturalny 4. wiązanie jonowe

A. uwzględnia rodzaj i liczbę atomów oraz liczbę wiązań chemicznych B. polega na łączeniu się kationów i anionów C. polega na łączeniu się atomów pierwiastków chemicznych za pomocą wspólnych par elektronowych, które nie są przesunięte w kierunku żadnego z atomów D. uwzględnia rodzaj i liczbę atomów E. jon o ładunku ujemnym F. polega na łączeniu się atomów pierwiastków chemicznych za pomocą wspólnych par elektronowych, które są przesunięte w kierunku atomu pierwiastka chemicznego o większej liczbie elektronów walencyjnych G. jon o ładunku dodatnim

1. ........, 2. .........., 3. ..........., 4. ............ Zadanie 19

Wskaż poprawne dokończenie zdania. Gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie, ponieważ A. mają parzyste liczby elektronów w atomie. B. mają oktet lub dublet elektronów walencyjnych, co nadaje im trwałą konfgurację elektronową. C. wszystkie mają 8 elektronów walencyjnych. D. występują w małych ilościach w powietrzu. Zadanie 20

Podkreśl wzory związków chemicznych, w których występuje wiązanie jonowe. Skorzystaj z informacji o elektroujemności pierwiastków chemicznych. H2 • NaCl • ZnCl2 • KF • CaCl2 • HBr

Grupa

A | strona 6 z 10

Zadanie 21

Zaznacz zdanie, które opisuje równanie reakcji chemicznej. 4 Cu + O 2 → 2 Cu2O A. 4 cząsteczki miedzi łączą się z 2 atomami tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I). B. 4 atomy miedzi łączą się z 1 atomem tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I). C. 4 atomy miedzi łączą się z 1 cząsteczką tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I). D. 4 atomy miedzi łączą się z 2 cząsteczkami tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I). Zadanie 22

Wskaż zestaw, w którym znajduje się błędnie zapisany wzór sumaryczny związku chemicznego. A. K 2O, CaO, Al3O2 C. H 2O, BeO, CO 2 B. HCl, H2S, AlH 3 D. NaH, MgH2, CH4 Zadanie 23

Uzupełnij zapis powstawania jonu z atomu. Podaj liczby protonów i elektronów w jonie. a) Mg ................. → Mg2+

b) Cl ..................... → Cl–

liczba protonów: ...........

liczba protonów: ...........

liczba elektronów: ..........

liczba elektronów: ..........

Zadanie 24

Zaznacz sposób odczytywania zapisu 3 H2. A. 3 cząsteczki wodoru C. 2 atomy wodoru B. 3 atomy wodoru D. 6 cząsteczek wodoru

Zadanie 25

Wiedząc, że glin jest trójwartościowy, zaznacz właściwe wartości indeksów x i y we wzorze jego tlenku AlxOy. A. x = 3, y = 2 B. x = 2, y = 3 C. x = 1, y = 3 D. x = 3, y = 1

Grupa

A | strona 7 z 10

Zadanie 26

Zaznacz typ wiązania występującego w chlorku sodu. A. jonowe C. kowalencyjne niespolaryzowane B. kowalencyjne spolaryzowane D. metaliczne Zadanie 27

Oceń poprawność poniższych stwierdzeń. Wybierz literę P, jeśli stwierdzenie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe. Wartościowość pierwiastków chemicznych w podanych związkach chemicznych wynosi odpowiednio (kolejność jak we wzorze sumarycznym): 1. w przypadku N 2O: IV, II.

P

F

2. w przypadku MgS: II, II.

P

F

Zadanie 28

Podczas spalania mieszaniny powietrza z wodorem zebranym w probówce słychać charakterystyczny dźwięk. Gdyby objętość wodoru była dwa razy większa niż objętość tlenu, nastąpiłby niebezpieczny wybuch. Wybierz poprawną odpowiedź przedstawiającą opisany proces. Równanie reakcji chemicznej

Substraty

Produkty

A.

2 H 2 + O 2 → 2 H2 O

wodór, tlen

woda

B.

2 H2 + O2 → 2 H 2 O

woda

wodór, tlen

C.

2 H 2O → 2 H 2 + O 2

wodór, tlen

woda

D.

H 2 + O2 → H2 O

woda

wodór, tlen

Zadanie 29

Wodę można otrzymać w reakcji syntezy. Zaznacz równanie reakcji chemicznej poprawnie przedstawiające ten proces. A. 2 H2O2 → 2 H 2O + O2 C. 2 H2O → 2 H2 + O 2 B. 2 H2 + O 2 → 2 H2O D. H2 + O2 → H2O

Grupa

A | strona 8 z 10

Zadanie 30

Podkreśl typ wiązania chemicznego, które występuje w związkach o podanych wzorach sumarycznych. Wzór sumaryczny

Typ wiązania chemicznego

KCl

jonowe

kowalencyjne

SO3

jonowe

kowalencyjne

Li2O

jonowe

kowalencyjne

NH 3

jonowe

kowalencyjne

Zadanie 31

Zaznacz zestaw substancji, w których występuje wiązanie jonowe. A. H 2O, CO 2, HCl C. KCl, CaF2, LiBr B. Na2O, NH3, MgCl2 D. H2, O 2, N 2 Zadanie 32

Korzystając z układu okresowego pierwiastków, zaznacz pierwiastki dwuwartościowe należące do tej samej grupy układu okresowego. A. Ca, Be, Mg, Sr C. Be, O, S, C B. Li, Be, B, C D. O2, N2, H2, Cl2 Zadanie 33

Zaznacz wzór sumaryczny związku chemicznego, którego cząsteczkę przedstawiono za pomocą modelu.

A. CO

B. SO3

C. CO2

D. PH 3

Zadanie 34

W reakcji chemicznej dwóch cząsteczek tlenku węgla(II) oraz jednej dwuatomowej cząsteczki tlenu powstają dwie cząsteczki tlenku węgla(IV). Wskaż poprawny zapis cząsteczkowy tej reakcji chemicznej. A. 2 CO + 2 O → 2 CO2 C. 2 CO + O 2 → 2 CO 2 B. 2 CO2 + O2 → 2 CO4 D. 2 CO2 + O2 → 2 CO

Grupa

A | strona 9 z 10

Zadanie 35

Zaznacz poprawne uzupełnienia zdań. A. stały D. niskie F. przewodzą prąd elektryczny B. ciekły E. wysokie G. nie przewodzą prądu elektrycznego C. gazowy Związki kowalencyjne mogą mieć stan skupienia A / B / C lub A / B / C, a jonowe – A / B / C. Temperatury wrzenia i topnienia związków kowalencyjnych są D / E. Roztwory związków jonowych F / G. Wśród związków kowalencyjnych zdarzają się roztwory, które F / G, np. roztwór HCl.

Grupa

A | strona 10 z 10...