Ejercicios DE Estequiometria PDF

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FACULTAD DE INGENIERIA AGRARIA "Año del Bicentenario del Perú: 200 años de Independencia"

INTEGRANTES:       

Albán Hernández Angie Carolina Ocampo Puscan Adai López López Elida Cordova Cherres Anderson Miguel Vásquez Ajip Max Jhonatan Cerna Olivera Alexander López Montenegro Michael Josseph

CURSO:  Química General

DOCENTE:  Mag. Rafael Martin Angulo Valdivia

TEMA:  Estequiometria

AÑO:

2021

FACULTAD DE INGENIERIA AGRARIA

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA 1.- El cianuro de Hidrogeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio? SOLUCION:



Datos: 56mg de HCN (H=1; C=12; N=14)



Convertir mg en g: m= 56mg*1g/1000mg = 0.056g de HCN



Calcular Moles: n= 0.056g = 0.00207 mol de HCN 27g/mol



Calcular n° de moléculas: 1 mol 0.00207 mol

 

6.022*1023 moléculas x

x=1.246554*1021 moléculas de HCN. 2.- ¿Cuántas moles de sulfuro de sodio, Na 2S corresponden a 2.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio y cuántas moles de sodio? SOLUCION: 1 mol = 6.022*1023 = 4.49 mol de Na2S 2.709 x 10 24 moléculas de Na2 S * 1 mol de Na2 S 6.022*1023 moleculas de Na2S

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3.- El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio. SOLUCIÓN: DATOS: NH4NO3=80g ; donde:(N=14; H=1; O=16). %N=2*14g*100 = 35% 80g

%H=4*1g *100 = 5% 80g

%O=3*16g *100 = 60% 80g

4.- Una muestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)? El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O.

SOLUCIÓN:



Datos:

3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) Genera: 5.80 mg de CO2 1.58 mg de H2O.



Convertir mg en g:

m= 3,87mg*1g/1000mg = 0.00387g de ácido ascórbico (vitamina C) m= 5.80mg*1g/1000mg*12g de C/44g de CO2 = 0.00158g de C m= 1.58mg*1g/1000mg*2g de H/18g de H2O =0.000175g de H g de O=0.00387g de ácido ascórbico - 0.00158g de C - 0.000175g de H = 0.002115g de O



Porcentajes de cada elemento:

%C=0.00158g*100 *100 0.00387g %C =40.83% de C

%H=0.000175g *100 0.00387g %H=4.52% de H

%O=0.002115g 0.00387g %O=54.65%de O

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5.- Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima? SOLUCIÓN:

83.5 g de un compuesto - 33.4 g de azufre = 50.10 g de O 

Calculamos las moles de cada elemento:

S: 33.4 g = 1.044 mol de S 32g/mol



O: 50.10 g= 3.131 mol de O 16g/mol

Dividimos entre el menor de ellos:

S: 1.044 mol / 1.044 mol = 1 O: 3.131 mol / 1.044 mol = 3 Formula Mínima: SO3 6.- Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante? SOLUCIÓN:



Datos: V: 25.0 ml * 1L / 1000ml = 0.025 L NaCl = 58.5 g/mol  donde: (Na = 23 y Cl = 35.5)



Entonces: 0.0678 g = 0.00116 mol de NaCl 58.5 g/mol

Fórmula: Moralidad = N° de moles disolución Volumen en Litros



= 0.00116 mol = 0.0464 Mol/L de la 0.025 L

resultante

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7.- ¿Cuántos mililitros de NaCl 0.163 M se requieren para obtener 0.0958 g de cloruro de sodio? SOLUCIÓN:



Datos: Concentración: 0.163 M Masa: 0.0958 g



Para conocer las moles de solute debemos saber la masa atómica del NaCl Masa molar de NaCl: 58.5 g/mol Mol de soluto = 0.0958g = 0.00164 mol 58.5g/mol



Entonces: Volumen = 0.00164 mol = 0.01006 L en Litros 0.163 M



Convertir de L a ml 0.01006L* 1000ml/1L = 10.06 ml de NaCl

8.- ¿Cuántos moles de cloruro de sodio deben colocarse en un matraz volumétrico de 50 mL para obtener una disolución 0.15 M de NaCl? ¿A cuántos gramos de cloruro de sodio equivalen? Solución:



Datos: Concentración: 0.15 M de NaCl Matraz Volumétrico: 50 ml NaCl:58.5g/mol



Convertir ml en L 50ml*1L/1000ml= 0.05L Formula: m = M* V

7.5 *10⁻³ moles * 58.5 g/ 1

mol =0.15 mol/Lt* 0.05 L = 7.5*10⁻³ moles NaCl

=0.438 gramos de NaCl.

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9.- El ácido acético glacial, CH3COOH tiene una concentración 99.5% m/m y una densidad de 1.05 g/cm3. Determina la concentración molar, normal y % m/v de este ácido. SOLUCIÓN:



Datos: Concentración: 99.5% m/m Densidad: 1.05g/cm3 CH3COOH  60g/mol  donde (C=12; H=1; O=16)



Entonces: M = 1 mol CH3COOH * 99.5g CH3COOH * 1.05g disolución * 1000 ml =17.41 mol/L 60g CH3COOH 100g disolución 1ml 1L

Pm/Nº de H = 60 g/mol / 4 = 15 g/equiv. N= 99.5% m/m* 1.05 g/ml *10 / 15 g/equi = 69.65 equiv /L %m/v = 99.5g CH3COOH * 1.05g disolución * 1000 ml =104.475 100g de disolución 1 ml...