Estequimetria - ejercicios de estequiometria PDF

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ejercicios de estequiometria...

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1.-El peróxido de hidrógeno se descompone en presencia de un catalizador produciendo agua y oxígeno gaseoso. Escribe una ecuación química del proceso y balancéala. ¿Cuántos gramos de oxígeno se obtendrán al descomponerse 51 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos gramos de agua? 2 H2O2 → 2 H2O + O2 mol=

masa Peso molecular

1.4993 mol H2O2

mol=

51 g de peroxido = 1.4993 mol 34.0146 g de peroxido

1 mol de O 2 2 mol de H 2 O 2

= 0.74965 mol O2

Masa= (mol)(PM) = 0.74965 mol O2(31.9988g) = 23.987 g de O2

1.4993 mol H2O2

2 mol de H 20 2 mol de H 2 O 2

= 1.4993 mol H2O

Masa= (mol)(PM) = 1.4993 mol H2O (18.0152 g) = 27.01018 g de H2O

2.-Escribe una ecuación balanceada que represente la combustión del butano (C4H10). Calcula el número de moles de oxígeno necesarios para quemar 5g de butano de un encendedor desechable y posteriormente conviértelo a gramos. Si la combustión no fue completa y el rendimiento la reacción fue del 80 %, ¿Cuánto dióxido de carbono se formó? 2C4H10+13O2 mol=

8CO2 + 10H2O

masa Peso molecular

0.0860 mol C4H10

mol=

5 g de Butano = 0.0860 mol 58.12 g de Butano

13 mol de O 2 2 mol de C 4 H 10

= 0.5591 mol O2

Masa= (mol)(PM) = 0.5591 mol O2(31.9988g) = 17.8933g de O2

0.0860 mol C4H10

8 mol de C O 2 2 mol de C 4 H 10

= 0.344 mol CO2

Masa= (mol)(PM) = 0.344 mol CO2(44.01g) = 15.13944g de CO2

80% de 15.13944g de CO2 = 12.111 g de CO2 3.- El ácido clorhídrico neutraliza el hidróxido de calcio para dar la sal correspondiente al doble desplazamiento y agua. Si se parten de 80 mL de una solución 3M de ácido clorhídrico y 8.0 g de hidróxido de calcio, plantea la ecuación química y balancéala. Calcula cuál es el reactivo limitante. Calcula cuántos gramos de la sal se formarán teóricamente. Si en realidad se obtuvieron 10 g de la sal formada en el proceso, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? 2HCl + Ca(OH)2

CaCl2 + 2H2O

80 mL de una solución 3M de HCl M=

m p m vL

3M=

m 36.46 g(.08 mL)

m=(M)(m VL)=(3M)(36.46*.08)= 8.7504g de

HCl Mol reales: 8.7504g de HCl

1 mol de HCl 35.46 g de HCl

8.0 g de Ca(OH)2

= 0.2467 mol de HCl

1 mol de Ca (OH )2 74.0926 g de Ca (OH )2

=0.1079 mol de Ca(OH)2

Mol teórico: 0.2467 mol de HCl

1 mol de Ca(OH )2 2 mol de HCl

= 0.12335 mol de Ca(OH)2

El reactivo limitante es el Hidróxido de Calcio.

Calcula cuántos gramos de la sal se formarán teóricamente. 0.1079 mol de Ca(OH)2 (

1 mol de CaCl2 )( 1 mol de Ca(OH )2

110.98 g 1 mol de CaCl2

) = 11.974 g de

CaCl2 Si en realidad se obtuvieron 10 g de la sal formada en el proceso, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? 11.974= 100% 10g = 83.51%

4.-Los carbonatos producen dióxido de carbono gaseoso cuando reaccionan con un ácido, por ejemplo, el carbonato de calcio al reaccionar con ácido clorhídrico produce dióxido de carbono, agua y cloruro de calcio. Plantea la ecuación química y balancéala. Si partimos de 250 Kg de carbonato de calcio ¿qué concentración molar deberá tener el ácido para que 2 litros de disolución reaccionen con todo el carbonato?, ¿Qué cantidad de cloruro de calcio se formó?, ¿Qué cantidad de agua se formó?, ¿Qué cantidad de dióxido de carbono obtuvimos? CaCO3 +2 HCl

250 Kg de CaCO3

CO2 + H2O + CaCl2

1mol de CaCO 3 100.0869 g de CaCO 3

2497.82 mol de CaCO3

M=

molessoluto Litros Disolucion

2 mol de HCl 1 mol de CaCO3

=

= 2497.82 mol de CaCO3

= 4995.65 mol de HCl

4995.65 mol 2 litros

= 2497.82 M de HCl

¿Qué cantidad de cloruro de calcio se formó?, 2497.82 mol de CaCO3 (

1 mol de CaCl 2 )( 1 mol de CaCO3

110.98 g 1 mol de CaCl2

) =277208.06 g =

277.208 Kg

¿Qué cantidad de agua se formó? 2497.82 mol de CaCO3 (

1 mol de H 2 O )( 1 mol de CaCO3

18.0152 g 1 mol de H 2 O

44.998 Kg

¿Qué cantidad de dióxido de carbono obtuvimos?

) =44998.72g =

2497.82 mol de CaCO3 (

1 mol de CO 2 )( 1 mol de CaCO3

44.01 g ) = 109929.05g = 1 mol de CO 2

109.929 Kg

5.- Un método para obtener cobre metálico consiste en calentar una mezcla de óxido de cobre (I) con sulfuro cuproso. Se obtiene, además, dióxido de azufre. Si se parte de 17 kg de óxido de cobre (I) y 10 kg de sulfuro cuproso ¿Cuál es el reactivo limitante?, ¿Cuál es el rendimiento teórico de cobre? Si el rendimiento porcentual es del 70% ¿Cuántos gramos de cobre se obtuvieron? 2Cu2O + Cu2S

6Cu + SO2

Mol reales: 17 kg de Cu2O

1mol de Cu2 O 143.09 g de Cu 2O

10 kg de Cu2S

1 mol de Cu2 S 159.16 g de Cu 2 S

= 118.8063 mol de Cu2O

=62.8298 mol de Cu2S

Mol teórico: 118.8063 mol de Cu2O

1 mol de Cu 2 S 2 mol de Cu 2 O

= 59.40 mol de Cu2S

El reactivo limitante es el óxido de cobre (I) ¿Cuál es el rendimiento teórico de cobre? 118.8063 mol de Cu2O ( Kg de Cu

6 mol de Cu )( 2 mol de Cu 2 O

63.546 g 1 mol de Cu

) = 22648.99 g = 22.64

Si el rendimiento porcentual es del 70% ¿Cuántos gramos de cobre se obtuvieron? 100% = 22648.99 g 70% = 15854.293 g = 15.854 Kg de Cu...