Ejercicios DE Estequiometria 01 PDF

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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA (JOHN) La urea (NH 2 ) 2 CO se utiliza entre otras cosas como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1,68x104g de urea. (JOHN) El óxido nítrico (NO) reacciona lentamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO 2 ) un gas café oscu...

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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA 1. (JOHN) La urea (NH2)2CO se utiliza entre otras cosas como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1,68x104g de urea. 2. (JOHN) El óxido nítrico (NO) reacciona lentamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO2) un gas café oscuro.

En un experimento se mezclaron 1,772 mol de NO con 1,006 mol de O2. Calcule el reactivo limitante y los moles producidos de NO2. 3. Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio, NaHCO3) libera dióxido de carbono, responsable de que se esponjen las galletas, panes, etc. a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (Uno de los productos es carbonato de sodio)

b) Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20,5g de CO2.

4. Según los datos del ejercicio 2. a) ¿Cuantos litros del anhídrido reaccionaron si la temperatura fue de 25°C y la presión del laboratorio 685mmHg.

b) Si en vez de oxígeno reaccionó 50 litros de aire (20% en oxígeno) ¿Cuántos moles del exceso no reaccionaron?

5. (JOAQUIN)Se tienen 250 gramos de agua y se quiere hacer una disolución de bicarbonato de sodio al 8%. a) ¿Cuántos gramos de bicarbonato de sodio se necesitan?, b) ¿Cuantos gramos de disolución se producirán?, c)¿Cuál es el porcentaje del disolvente?

6. (JOAQUIN)Para la siguiente reacción

a) Cuál es la máxima cantidad de O2 en gramos que se puede obtener de 2.0 g de nitroglicerina, un líquido muy explosivo? b) Si la reacción se lleva a cabo a 26°C y 1.5 atm. de presión ¿Cuál es la densidad del nitrógeno? c) Calcule la presión total (más vapor de agua) del sistema a 26°C, si se sabe que el volumen de cada especie gaseosa es igual al número de moles.

7. La ecuación que representa uno de los procesos industriales para obtener sulfato de sodio es: Na2CO3(ac) + H2SO4(ac) ฀ Na2SO4(ac) + CO2(g) + H2O(l) Si se mezclan 20 litros de una disolución de carbonato de sodio (ρ = 1.1463 g/ml y 14% en peso) con 5 litros de ácido sulfúrico (48% en peso y 1.38 g/ml de densidad): a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante? b) ¿Cuántos litros de la solución acuosa de sulfato de sodio (ρ = 1.1109 g/ml y 12% en peso) se obtienen? c) ¿Cuál es el volumen de dióxido de carbono obtenido en condiciones normales, si el rendimiento en el proceso es de 85%? d) ¿Cuantos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? ¿ Cuál es porcentaje del reactivo en exceso que reacciona? e) Cuántos cm3 del gas se generan a la presión de 560 atm y 22 °C f) Cuántos moles de agua se producen? g) Cuál es la fracción molar del sulfato de sodio? 8. Calcular los mililitros de solución de HCl 38 % p/p (ρ = 1,19 g/cm3) necesarios para obtener 15 litros de dióxido de carbono en condiciones normales, según la reacción: Na2CO3+ 2 HCl ฀ CO2 + H2O + 2NaCl Para el problema anterior si solo se obtuvo 0,036 moles de NO2. Calcule el rendimiento de la reacción. 9. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2 C8H18 (g) + 25O2 (g)

16 CO2(g) + 18 H2O(l)

a) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 7.50 g de C8H18 y 10 litros de aire? Dato. Considerar el aire con 20% de oxígeno.

b) ¿Cuántos litros de CO2 se obtienen a 20°C y 730mmHg?

c) ¿Si el CO2 se expande al doble de su volumen (parte b) a 35°C ¿Cuál es la nueva presión si se mantienen los moles?

d) Mencione dos características de cada una de las especies gaseosas.

►Octano: Incoloro y transparente. ►Oxigeno: Inodoro e Insípido. ►Dióxido de carbono: Incoloro y No inflamable....