Ejercicios de soluciones y concentraciones, Quimica II 2020 PDF

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Summary

Porcentaje en masa (%m/m) pág. 179- Formula: % en masa= masa de soluto en gramos x 100 Masa de disolución en gramos ¿Cuál es la masa porcentual de una solución preparada al disolver 30 g de Na OH en 120 g de agua? % m/m= 30 g de NaOH x 100 %m/m= 20% 30 g de NaOH + 120 g de H2O ¿Cuál es el % en masa ...

Description

Porcentaje en masa (%m/m) pág. 179-180 Formula: % en masa=

masa de soluto en gramos

x

100

Masa de disolución en gramos 1. ¿Cuál es la masa porcentual de una solución preparada al disolver 30.0 g de Na OH en 120.0 g de agua? % m/m=

30 g de NaOH

x 100

%m/m= 20%

30 g de NaOH + 120 g de H2O 2. ¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1800 g de agua de Jamaica, si se le agregaron 120 g de azúcar? % m/m=

120 g de azúcar

x 100

%m/m= 6.25%

120 g de azúcar + 1800 g de Jamaica 3. ¿Cuál es el % en masa de una taza de té, si se le agregaron 12 g de azúcar a 320 g de agua? % m/m=

12 g de azúcar

x 100

% m/m= 3.614%

12 g de azúcar + 320 g de agua 4. ¿Cuál es el % en masa de una disolución preparada con 30 g de sulfato de cobre en 90 g de agua? % m/m=

30 g de sulfato de cobre

x 100

% m/m= 25%

30 g de CuSO4 + 90 g de agua 5. ¿Cuántos gramos de Al (OH)3 se necesitan para preparar 148 g de una solución al 12% m/m de Al (OH)3? Masa de soluto en gramos= (% m/m) (Masa de disolución en gramos) 100 Masa del soluto=

12 x 148

= 17.76 g

La masa del soluto es de 17.16 g

100 6. Se disuelven 39 g de CuCO3 100 g de agua ¿Cuál es el porcentaje de sal en la solución? % m/m=

39 g de CuCO3

x 100

% m/m= 28.06%

39 g + 100 g de agua 7. ¿Cuál es el % en masa de una solución que se ha preparado disolviendo 15 g de FeSO 4 en 150 g de agua? %m/m=

15 g de FeSO 4 15 g + 150 g de agua

x 100

% m/m= 9.09%

8. ¿Qué % en masa resultara ala disolver 46 g de HNO 3 EN 100 g de agua? % m/m =

46 g de HNO3

x 100

% m/m= 31.51%

46 g de HNO3 + 100 g de agua 9. ¿Cuántos gramos de nitrato de plata contienen 350 g de solución al 12.5% den masa? Masa del soluto= 12.5 x 350 g de solución

= 43.75 g de nitrato de plata

100 10. ¿Cuántos gramos de carbonato de calcio se necesitan para preparar una solución al 35% de m/m de CaCO3 diluidos en 500 g de agua? Masa del soluto= 35 x 500 g de agua = 175 g de carbonato de calcio 100 11. ¿Qué masa de sulfato de bario y de agua se necesitan para preparar 214 g de solución al 2.5% m/m? Masa de sulfato de bario= 214 g de solución x

2.5

=5.35 g de sulfato de bario

100 Masa del agua en la solución= 214 g – 5.35 g = 208.65 g de agua 12. el % en masa de C2 H5 OH en una disolución es de 3.5% ¿Qué cantidad de alcohol etílico esta disuelta en 74.9 g de disolución? Masa de soluto=

3.5 x 74.9 g de solución

= 2.622 g de alcohol etílico

100 13. ¿Cuánto cloruro de sodio deberá disolverse en 325 g de agua para preparar una disolución de esta sol con un porcentaje en masa de 44.0%? Masa de soluto=

44.0 x 325 g de agua 100

= 143 g de cloruro de sodio.

Porcentaje masa/volumen (%m/v) Pág. 181 Formula: %m/v= masa de soluto en gramos

x 100

Volumen de solución (mL) 1. Se disuelven 10.5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 mL de solución. Expresar la concentración de la solución en %m/v. %m/v =

10.5 g de NaCl

x 100% = 3.5%

300 mL 2. Calcula el % m/v de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CUSO 4 con agua hasta completar dos litros. 1L=1000mL %m/v =

319 g de CUSO4

x 100% = 15.95%

2000 mL 3. Expresa la concentración en % m/v de 40 g en una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1.15 g/mL. %m/v = %m/m (densidad)

%m/v= 8 g de soluto x 100% = 25% 32 mL

4. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la solución es de 1.08 g/cm3 calcula la concentración de la disolución en % m/v. %m/v =

8 g de soluto

x 100% = 3.2%

250 mL de agua 5. Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11% m/m tiene una densidad de 108 g/mL. Expresar su concentración en % m/v. %m/v = %m/m (densidad)

%m/v = 11% (108 g/mL) = 11.88%

Molaridad pág. 185 Formula: Molaridad= Número de moles Litros de solución 1. ¿Cuál es el significado de una solución 1 M? Esta solución contendrá un mol por litro de solución. 2. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 63 g de ácido nítrico en 500 mL de solución? 63 g de HNO3 x

1 mol

= 1 mol

500 mL x

63 g/mol

1L

= 0.5 L

1000 mL

M= 1 mol = 2 M 0.5 L 3. Determinar la cantidad de gramos de hidróxido de aluminio necesarios para preparar 2 litros de solución 3 M. n= 3 M

= 1.5 g/mol de Al (OH)3

2L 4. ¿Cuántos gramos de sal común se necesitan para preparar 4 litros de solución 1.5 M? n= 1.5 M = 0.375 g/mol de Na Cl 4L 5. 750 mL de una solución de hidróxido de hierro II en agua que contienen 44 g de base. Halla la concentración molar de la solución. 44 g de Fe (OH)2 x

1 mol

= 0.489 mol

750 mL x

90 g/ mol M= 0.489 mol = 0.652 M

1L

=0.75 L

1000

0.75 L 6. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64.0 g de metanol en 500 mL de solución? 64.0 g de CH3OH x

1 mol 32 g mol

M=

2 moles = 4 M 0.5 L

= 2 moles

500 mL = 0.5 L

7. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico hay en 2.0 L de una solución de 3.0 M? ¿Cuántos gramos hay de HCl? n = 3.0 M = 1.5 moles

g HCl = 1.5 mol x 36 g/mol = 54 g

2.0 L 8. Calcula la molaridad de 1.60 L de una solución que contiene 1.55 g de KBr disuelto. 1.55 g de KBr x

1 mol

= 0.013 moles

M= 0.013 moles = 8.125x10 -03

119 g/mol

1.60 L

9. ¿Cuál es la molaridad de una solución blanqueadora que contiene 9.5 g de Na Cl O por litro de blanqueador? 9.5 g de Na Cl O x

1 mol 74 g/mol

= 0.128 moles

M=

0.128

=0.128 M

1L

10. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 1.35 moles de H2SO4 en 245 mL de solución? M=

1.35 moles 0.245 L

= 5.5%

Molalidad pág. 186 Formula: m= Números de moles del soluto Numero de kg del disolvente

1. Se prepara una solución con 45 g de ácido sulfúrico en 435 g de agua. Calcular la molalidad de la solución. 45 g de H2SO4 x

1 mol

= 0.459 moles

435 g x

98 g/mol

1 kg

= 0.435 kg

1000 g

m= 0.459 moles =1.05 m 0.435 kg 2. Se disuelven 76.98 g de nitrato de potasio en 654 g de agua. Calcular la molalidad de la solución. 76.98 g de KNO3 x

1 mol

= 0.762 moles

654 g de agua x

101 g/mol

1 kg

= 0.654 kg

1000 g

m= 0.762 moles = 1.17 m 0.654 kg 3. Calcular la molalidad para cada una de las siguientes soluciones que contienen: a) 32.83 g de nitrato de aluminio en 215 g de agua. 32.83 g de Al (NO3)3 x kg

1 mol

= 0.154 moles

215 g de agua x

213 g/mol m=

1 kg

=0.215

1000 g

0.154 moles = 0.716 m 0.215 kg

b) 0.354 kg de sulfito de calcio en 658.7 g de agua. 345 g de CaSO3 x

1 mol

= 2.875 moles

658.7 g de agua x 1 kg

120 g/mol

1000 g

m= 2.875 moles =4.36 m 0.6587 kg c) 8.7 moles de ácido clorhídrico 879 g de ácido nítrico. 879 g x

1 kg 1000 g

= 0.879 kg

m=

8.7 moles = 9.9 m 0.879 kg

= 0.6587

d) 45.67 g de nitrato de plomo II en 234 g de agua. 45.67 g de Pb (NO3)2 x

1 mol 331 g mol

m= 0.138 moles =0.59 m 0.234 kg

= 0.138

234 g de agua x

1 kg 1000 g

= 0.234...