Ejercicios remediales 2 de Temas selectos de química 2 PDF

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Ejercicios de química...

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Ejercicios remediales de Temas selectos de química 2 I. Contesta las siguientes preguntas. 1. ¿Qué dice el principio de Le Chatelier? 2. Menciona las características de los ácidos y las bases 3. Explica la teoría de Arrhenius de los ácidos y bases 4. ¿Qué productos se obtienen en las reacciones de neutralización?, da un ejemplo 5. ¿Cuál es la clasificación de los ácidos? 6. ¿Cuál es la clasificación de las bases? 7. ¿Explica la teoría de Bronsted-Lowry? 8. ¿Qué es pH? ¿Explica la escala de pH? 9. Explica la teoría Lewis 10. Que es una solución buffer (amortiguadora o tampón) II. Resuelve lo siguiente 1. ¿Cuál será el efecto de aumentar la temperatura en cada uno de los siguientes sistemas en equilibrio?

2. ¿Cuál será el efecto de cada uno de los siguientes cambios de concentración sobre los sistemas en equilibrio?

3 Fe ( s ) +4 H 2 O←→ Fe 3 O4

+H2 ( ac ) ( g) . 3. Observando la siguiente reacción química: Explica, por qué, si se lleva a cabo en el recipiente abierto, la reacción no puede ir en la dirección hacia atrás, pero si la reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado, la reacción se convierte en reversible.

4. Considerando el siguiente equilibrio donde la reacción directa es endotérmica: ←

SBCl 5

¿

→ SbCl 3

(g)

+Cl 2

(g)

¿Cómo se afectará el equilibrio cambiando las siguientes condiciones? a. Aumento en la concentración de Cl 2 b. Disminución de la concentración de SbCl 5 c. Reducir la temperatura d. Aumentar la presión e. Disminuir la temperatura 5. La fotosíntesis puede resumirse en la siguiente reacción química.

Como actuara el sistema con los siguientes cambios a) se aumenta la concentración de dióxido de carbono; b) se aumentase la presión parcial de oxígeno; c) se elimina la mitad del carbohidrato; d) disminuyera la presión total; e) aumentase la temperatura; 1. 2. a. b. c. d. e.

¿Qué ácidos y bases emplearías para obtener las siguientes sales? NaClO4 CaCl2 LiIO4 SrBr2 Mg(NO3)2

3. a. b. c. d.

Completa las reacciones siguientes H2SO4 + __________---> Na2SO4 + H2O HNO3 + Al(OH)3--->____________+ H2O _________+ KOH---> KCl + H2O HCl + Mg(OH)2--->___________+H2O

4. Encuentra los pares conjugados ácido-base. +2 − a. Mg( OH )2 + H 2 O→Mg +OH Ácido _________ base conjugada __________ Base __________ ácido conjugado _________

b.

−

HCl + H 2 O → Cl + H 3 O

+

Ácido _________ base conjugada __________ Base __________ ácido conjugado _________ c.

+

−

HNO 3 + H 2 O→ NO 3 + H 3 O

Ácido _________ base conjugada __________ Base __________ ácido conjugado _________ a.

NH 3 + H 2 O → NH

4

+ + OH

−

Ácido _________ base conjugada __________ Base __________ ácido conjugado _________ 5. Calcula lo que se pide, considera los siguientes como ácidos y bases fuertes a. ¿Qué valor de pH tendrá una disolución 0.00154M de HNO 3? b. ¿Cuál es el valor de pH de una disolución preparada con 0.564 g de HClO 4 en 0.5 L de agua c. ¿Cuántos gr de KOH se deben agregar a 1.5 L de agua para preparar una solución con un pH de 12.5? d. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.0167 M de LiOH? e. ¿Cuál es el pH de una disolución preparada con 2.056 g de KOH en 765 mL de disolución f. ¿Calcula el valor de pH de disolución 3.457 *10 -5 M Ca(OH)2? g. ¿Cuál es la concentración de iones H +una sustancia que muestra un pH de 2.3? h. ¿Qué cantidad de H2SO4 deberás mezclar con agua para obtener 2 L de una disolución con un pH de 1.5 L? 6. El pH de una disolución acida es 5.3. Calcula la constante de acidez del ácido en cuestión si la disolución inicial era 0.015 M. 7. El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0.01 M y a 25ºC se encuentra disociado en un 31%.Calcula: ClCH2COOH + H2O ClCH 2COO-1 + H+1 a) la concentración de H+ en el equilibrio b) La constante de disociación de dicho ácido 8. Determina el % de ionización del ácido acetilsalicílico (monoprotico) en una disolución 0.18 M la Ka del ácido es de 3.0*10 -4. 9. Calcula el pH de una disolución de amoniaco (NH 3) 0.4 M, kb=1.8x10-5 10. Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H+ en el equilibrio es 0.003 M. Calcule: HCOOH HCOO - + H+ a. El porcentaje de disociación del ácido en disolución.

b. El valor de la constante Ka. 11. Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 1x10 -2 M, se encuentra ionizado en un 3%. Calcular: El pH de la disolución y la constante de disociación de dicho ácido. 12. Una disolución contiene 3.65 g de ácido fórmico en un litro de disolución. Calcular el pH de la disolución, ka del ácido fórmico 1.8x10 -4 13. ¿Cuál es el pH de un sistema buffer de K2HPO4 0.15 M y NaH2PO4 0.13M? (Ka=6.2x10-8) 14. Calcule la variación de pH que se producirá por el agregado de 0.010 mol de NaOH a un litro de solución reguladora 0.100 M de ácido acético y 0.100 M de acetato de sodio. Ka = 1.82 x 10 – 5 15. Calcular, a 25ºC, el pH de una disolución obtenida al disolver 0.8 moles de ácido acético y 0.8 moles de acetato de sodio hasta obtener un litro de disolución. (Ka=1.7x10-5) 16. ¿Cuántos gramos de lactato de sodio (NaC 3H5O3) se deben agregar a 1 L de ácido láctico 0.150 M (HC3H5O3) para formar una disolución amortiguadora de pH 2.9? 17. Una disolución amortiguadora contiene 0.12 mol de ácido propionico (HC 3H5O2) y 0.1 mol de propionato de sodio (NaC 3H5O2) en 1.5 L. a. ¿Cuál es el pH del amortiguador? b. ¿Cuál es el pH del amortiguador después de la adición de 0.01 mol de NaOH? c. ¿Cuál es el pH del amortiguador después de la adición de 0.01 mol de HI?...