Enlaces Atómicos- Nomenclatura y Geometría del enlace PDF

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ENLACES ATÓMI COS

INTRODUCCIÓN El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos que forman un compuesto. El concepto de enlace químico fue empírico durante mucho tiempo, Descartes supuso, alguna vez, que los átomos poseían ganchos mientras que otros tenían una especie de anillo. De esta forma, el gancho entraba en el anillo y los átomos se enlazaban (la descripción rallaba en lo absurdo). No fue sino hasta el siglo XIX que, con los experimentos realizados por Nicholson y Carlisle respecto de la electrolisis y descomposición del agua, se comenzó a sospechar que el enlace químico tenía naturaleza eléctrica. El mismo tipo de experimentos llevó a Berzelius en 1812 a explicar el enlace como una atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Finalmente, en el siglo XX, luego del descubrimiento del electrón, se pudo comprender que los responsables del enlace químico son justamente los electrones. El enlace químico nos ayuda a entender las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas así como también a los iones en las redes cristalinas. Los átomos, iones y moléculas se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de energía mínima, equivalente a decir “máxima estabilidad”. Los electrones de valencia son los responsables de esta unión que genera una forma molecular estable con geometría definida. Atendiendo a esta búsqueda de estabilidad energética, los átomos pueden:

ganar electrones, perder electrones, compartir sus transformándose en aniones transformándose estables en cationes estables electrones con otro átomo.

En el sistema periódico actual existen más de 100 elementos que al enlazar con otros formarán una infinidad de compuestos nuevos y estables a temperatura ambiente. Estos compuestos son física y químicamente distintos en propiedades y estructura. Además, en la formación del enlace hay eliminación de energía (estabilidad energética), de modo que se trata de un proceso exotérmico.

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LA ELECTRONEGATIVIDAD Y LOS TIPOS DE ENLACE QUÍMICOS En términos generales se conocen 3 tipos de enlace interatómico: 1. Iónico:

Se produce por transferencia completa de electrones desde un átomo a otro. Esto ocurrirá sólo cuando la diferencia en las electronegatividades sea lo suficientemente alta como para facilitar el intercambio electrónico. En general, este tipo de enlaces sólo ocurre entre elementos de naturaleza metálica (baja electronegatividad) con otros elementos con marcado carácter no-metálico (gran afinidad electrónica).

2. Covalente: Se forma cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos que componen el enlace es insuficiente como para producir la transferencia electrónica, por lo tanto, ambos átomos comparten el o los pares de electrones involucrados. El enlace es covalente cuando se establece entre dos átomos no metálicos. Un caso especial de enlace covalente es el denominado dativo o coordinado, en este los electrones compartidos son aportados por uno de los átomos involucrados. 3. Metálico:

Se define como la fuerza de atracción generada por aquellos iones positivos de un metal y los electrones de valencia deslocalizados en un sólido metálico. Este enlace es de menor energía y es característico de sólidos metálicos y aleaciones.

TIPOS DE ENLACE

Metálico

Iónico

Covalente

Entre dos Metales

Metal + No Metal

Entre dos No Metales

ΔEN ≥ 1,7

Apolar

Polar

ΔEN = 0

0...