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ejercicios prácticos de química ...

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TAREA: ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA

1. Dibuje las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos iónicos: a) KBr

b) CaF2

c) Na2S

d) MgS

2. Entre un metal y un no metal, la diferencia de electronegatividades es grande (usualmente superior a 1,7). Explique por qué el enlace entre un metal y un no metal es iónico. Responda en función de la definición de electronegatividad

3. Entre un no metal y otro no metal, la diferencia de electronegatividades es baja (usualmente menor que 1,7). Explique por qué el enlace entre un no metal y otro no metal es covalente. Responda en función de la definición de electronegatividad

4. Mencione dos diferencias entre enlace covalente polar y enlace covalente apolar.

5. Mencione dos diferencias entre molécula polar y molécula apolar.

FÓRMULA DE .. LA S SUSTANCIA

Br SBr2

PBr3

CF4

CS2

.. ..

ESTRUCTURA DE LEWIS

Br

No DE GEOMETRÍA GEOMETRÍA REGIONES ELECTRÓNICA DEL MOLECULAR (mencione y ALREDEDOR ÁTOMO CENTRAL (solo dibuje) DEL ÁTOMO mencione) CENTRAL

ÁNGULO DE ENLACE

Angular

Br –S - Br

4

Tetraédrica

Menor que 109,5o

¿LA MOLÉCULA ES POLAR O APOLAR? JUSTIFIQUE SU RESPUESTA La molécula es asimétrica, por lo tanto, es polar. Bromo es más electronegativo que azufre, por eso el polo negativo está en el lado del bromo y el polo positivo está en el lado del azufre....