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Ejercicios de enlace químico...

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TAREA DE ENLACES PRESENTAR MIERCOLES 17 DE JUNIO

1. Escriba la configuración electrónica del elemento escandio, Sc. ¿Cuántos electrones de valencia tiene este átomo? ¿Qué distingue a estos electrones de valencia de los demás electrones del átomo? 2. Escriba el símbolo de Lewis para cada uno de los elementos siguientes: (a) Ca; (b) P; (c) Ne; (d) B. 3. Escriba el símbolo de Lewis para cada uno de los átomos o iones siguientes: (a) Mg; (b) As; (c) Sc3_; (d) Se2_. 4. Utilizando símbolos de Lewis, represente la reacción entre átomos de magnesio y oxígeno para formar la sustancia iónica MgO. 5. Utilice símbolos de Lewis para representar la reacción que ocurre entre átomos de Mg y de Br. 6. Prediga la fórmula química del compuesto iónico que se forma entre los pares de elementos siguientes: (a) Al y F; (b) K y S; (c) Y y O; (d) Mg y N. 7. ¿Cuál compuesto iónico cabe esperar que se forme por la combinación de los pares de elementos siguientes: (a) rubidio y oxígeno; (b) bario y yodo; (c) litio y oxígeno; (d) cloro y magnesio? 8. Prediga la fórmula química del compuesto iónico que se forma entre los pares de elementos siguientes: (a) Al y F; (b) K y S; (c) Y y O; (d) Mg y N. 9. ¿Cuál compuesto iónico cabe esperar que se forme por la combinación de los pares de elementos siguientes: (a) rubidio y oxígeno; (b) bario y yodo; (c) litio y oxígeno; (d) cloro y magnesio? 10. Utilice símbolos de Lewis y estructuras de Lewis para representar la formación de NCl3 a partir de átomos de N y Cl. 11. La longitud de los enlaces C ⎯ S en el disulfuro de carbono, CS2, es más corta que la esperada para los enlaces C ⎯ S sencillos. Utilice una estructura de Lewis para explicar esta observación. 12. (a) ¿Qué significa el término electronegatividad? (b) En la escala de Pauling, cuánto abarca la gama de valores de 13. Dé el nombre o la fórmula química, según corresponda, de cada una de las sustancias siguientes, y prediga, en cada caso, si los enlaces se describen mejor con el modelo de enlace iónico o el de enlace covalente: (a) óxido de manganeso( IV); (b) sulfuro de fósforo(III); (c) óxido de cobalto(II); (d) Cu2S; (e) ClF3; (f) VF5. 14. Dibuje estructuras de Lewis para lo siguiente: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2; (d) H2SO4 (H está unido a O); (e) ClO2 _; (f) NH2OH

15. Para cada una de las moléculas o iones de azufre y oxígeno siguientes, escriba una sola estructura de Lewis que obedezca la regla del octeto y calcule las cargas formales de todos los átomos: (a) SO2; (b) SO3; (c) SO3-2; (d) SO4-2 16. Prediga el orden de las longitudes de los enlaces C ⎯ O en CO, CO2 y CO3-2 17. Con base en las estructuras de Lewis, prediga el orden de las _ _ _ longitudes de los enlaces N ⎯ O en NO , NO2 y NO3 . 18. Dibuje las estructuras de Lewis de cada uno de los iones o moléculas siguientes. Identifique los que no obedecen la regla del octeto y explique por qué no lo hacen.

8.62 Utilizando entalpías de enlace (Tabla 8.4), estime ΔH para las reacciones en fase gaseosa siguientes:

19. Calcule la carga formal del átomo que se indica en cada una de las moléculas o iones siguientes: (a) el átomo de _;

oxígeno central en O3; (b) el fósforo en PF6 (c) el nitrógeno en NO2; (d) el yodo en ICl3; (e) el cloro en HClO4 (el hidrógeno está unido al O). _ _ 20. Aunque se conoce el ion I3 , no se conoce el F3 . Utilice estructuras _ de Lewis para explicar por qué no se forma el F3 . 21. El compuesto hidrato de cloral, muy socorrido en los relatos de detectives como ardid para dejar inconsciente a alguien, se compone de 14.52% C, 1.83% H, 64.30% Cl y 19.35% O por masa, y tiene una masa molar de 165.4 g/mol. (a) Determine la fórmula empírica de esta sustancia. (b) Determine la fórmula molecular de esta sustancia. (c) Dibuje la estructura de Lewis de la molécula, suponiendo que los átomos de Cl se unen a un solo átomo de C y que hay un enlace C⎯ C y dos enlaces C⎯ O en el compuesto....