Enlaces Quimicos - informe de la practica enlace químico del laboratorio de química general PDF

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informe de la practica enlace químico del laboratorio de química general...

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UNIVERSIDAD DEL CAUCA - DEPARTAMENTO DE QUIMICA PRACTICA: ENLACE QUIMICO 14 DE MARZO DEL 2017

1. OBJETIVO GENERAL: Identificar y clasificar algunos compuesto en iónicos o covalentes, realizando algunas pruebas de conductibilidad eléctrica y solubilidad que nos permitan dar esta clasificación dependiendo de los resultados.

2. INTRODUCCIÓN: Los compuestos pueden estar constituidos por enlaces iónicos o covalentes, dependiendo de sus características en cuanto a la conductibilidad eléctrica y la solubilidad en el agua y otros compuestos, y de la misma manera se puede determinar su polaridad. Todos los enlaces presentan cierta característica iónica y covalente, y la más predomínate es con la que se clasifica dicho enlace.

3. MARCO TEORICO: Un enlace químico es la fuerza que mantiene o une a dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Este se puede tener 3 tipos de enlaces, de los cuales en esta práctica nos referiremos solo a los 2 principales: Los compuestos iónicos se mantienen unidos por la fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. En la formación de un enlace iónico entre un metal y un no metal, hay una transferencia de densidad electrónica del metal al no metal, y se forma el enlace iónico. Los enlaces iónicos están en forma de redes tridimensionales gigantescas, de iones de carga opuesta, unidos entre sí por enlaces iónicos, como se ve en la figura. Cada ion Na+ de la estructura está rodeado por 6 iones Cℓ-, y cada ion Cℓ-está rodeado por 6 iones Na+. . Los compuestos con enlace covalente están formados generalmente por partículas discretas, los enlaces son direccionales y existen fuerzas de enlace covalente entre los átomos de esa molécula y otra. En el sólido solo actúan fuerzas de carácter débil entre una molécula y otra.

4. RESULTADOS A. PRUEBA DE SOLUBILIDAD SUSTANCIA/COMPUESTO

TIPO DE ENLACE IONICO COVALENTE

POLARIDAD POLAR APOLAR

AGUA DESTILADA HEXANO (C6H14)

B. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA COMPUESTO/ SUSTANCIA

TIPO DE ENLACE IONICO

COVALENTE

CODUCTIVIDA D ELECTRICA SI

NO

INTENSIDAD LUMINICA ALTA

MEDI A

BAJ A

NULA

NaCl 1%p/v NaCl 10%p/v C12H22O11 1%p/v C12H22O11 10%p/v NaCl Solido C12H22O11 solido

5. ANALISIS DE RESULTADOS 5.1 SOLIBILIDAD: Para este punto, la prueba se realizó con agua destilada y hexano. Cuando vertimos el agua en el hexano, ninguna de las dos sustancias se disolvió, quedando el hexano sobre el agua; esto se atribuye a que la ley de la solubilidad dice que ``igual se disuelve con igual´´, y conociendo que el agua es un compuesto polar, se puede concluir que el hexano es una sustancia apolar. Otra explicación a este resultado es la densidad de cada sustancia, ya que este fenómeno hace que el compuesto de mayor densidad quede en el fondo del recipiente, y por los resultados obtenidos se determinó que el agua tiene una densidad mayor (1 g/cm3), que la del hexano (0.65 g/cm3). 5.2 CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

Por medio de esta prueba se pudo determinar que los compuestos iónicos en estado sólido no conducen la electricidad, pero en una solución acuosa si, ya que el compuesto se disocia y los iones liberados tienen espacio para moverse y así permitir el paso de la corriente eléctrica. En el caso de la solución del cloruro de sodio (NaCl) hubo conductividad eléctrica, pudiendo así concluir que es un compuesto iónico; para este punto se hiso la prueba con esta solución al 1% y al 10%, y la diferencia radica en que en la solución al 1% la intensidad lumínica fue baja, debido a la poca concentración de cloruro de sodio, y en la de 10% hubo mayor luminosidad gracias a la alta concentración del soluto. En el caso de la solución de sacarosa al 1% y al 10% no hubo conductibilidad eléctrica con ninguna de las dos concentraciones, lo que nos da a saber que la sacarosa es un compuesto covalente, es decir, que no está formada por iones que permitan el paso de la electricidad.

6. CONCLUSIONES  



Generalmente los compuestos covalentes son apolares y no conducen la electricidad. Los compuestos iónicos solidos no conducen la electricidad, debido a que sus iones no tiene libertad de movimiento y estos son los que permiten el paso de la electricidad. La prueba de solubilidad con el agua como solvente universal, nos permite identificar si un compuesto es polar o apolar, debido a la lay de la solubilidad.

7. BIBLIOGRAFIA  

https://es.scribd.com/doc/15569992/Informe-N%C2%BA-6-QuimicaGeneral-A1 https://es.slideshare.net/franklinjesper/informe-de-qumica-37214862...