Informe DE Enlace Quimico PDF

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGOFACULTAD DE MEDICINALABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PARAMEDICINA HUMANAPRACTICA 2ENLACE QUIMICODOCENTE: Víctor Campos LinaresINTEGRANTES DEL GRUPO: Rodríguez Infantes Cintia Romero Carrión Antonio Saire Salvador Gabriela Sánchez Carrasco Karlo TURNO: viernes 7:00 AM ...

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UPAO

QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PARA MEDICINA HUMANA PRACTICA 2 ENLACE QUIMICO

DOCENTE:

Víctor Campos Linares

INTEGRANTES DEL GRUPO: -

Rodríguez Infantes Cintia

-

Romero Carrión Antonio

-

Saire Salvador Gabriela

-

Sánchez Carrasco Karlo

TURNO: viernes 7:00 AM

GRUPO N.º 1

FECHA DE PRESENTACIÓN DEL INFORME: 01/07/20

2020-10

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Dr. Juan Marlon M. García Armas

UPAO

QUIMICA GENERAL PRÁCTICA 2 ENLACE QUÍMICO

I

CAPACIDADES:

1.1 Explica la relación entre el tipo de enlace químico y sus propiedades. 1.2 Diferencia la ionización y disociación de los compuestos covalentes y iónicos 1.3 Compara las propiedades físicas de los compuestos iónicos y covalentes.

II

FUNDAMENTO TEÓRICO:

El enlace químico es a fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos, dotados de estabilidad. Para ello, utilizan los electrones que se encuentran en la capa más externa, denominado electrones de valencia. La fuerza que ejercen y aparecen entre ellos se denomina enlace químico siendo de naturaleza electrostática, este proceso ocasiona que los atamos o moléculas alteren sus propiedades físicas y químicas. Se sabe que los protones en el núcleo de todo átomo poseen carga positiva (+) y los electrones alrededor poseen carga negativa (-), mientras que los neutrones, también en el núcleo, no tienen carga, pero aportan masa (y, por lo tanto, gravedad). Los enlaces químicos ocurren en la naturaleza y forman parte tanto de sustancias inorgánicas como de formas de vida, ya que sin ellos no podrían construirse las proteínas y aminoácidos complejos que conforman nuestros cuerpos. Las propiedades físicas y químicas dependen de qué tipo de enlace lo forme.

Enlace Iónico Se debe a interacciones electrostáticas entre iones, que se forman por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupos de átomos. Esto ocurre entre elementos que poseen grandes diferencias en sus propiedades periódicas elementos de baja afinidad electrónica y bajo potencial de ionización como son los átomos metálicos, estos átomos se unen con aquellos de alta afinidad electrónica y alto potencial de ionización como lo son los átomos no metálicos. Esto consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico, produciendo una molécula cargada eléctricamente en algún sentido, ya sea cationes (+1) o aniones (-1). En los enlaces iónicos, participan un catión y un anión, además escala macroscópica, los compuestos iónicos forman sólidos cristalinos, por lo general, presentan puntos de fusión altos debido a la fuerte atracción electrostática y multidireccional entre iones de signo contrario. Es decir, un catión se puede unir a varios aniones al mismo tiempo, lo mismo ocurre Dra. Zoila N. Honores Ganoza

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con los aniones. Se dice que no conducen electricidad en estado sólido, sino Conducen electricidad cuando están fundidos, debido a la presencia de iones móviles o cuando están disociados en solución.

los ejemplos más representativos de este enlace tenemos las sales 

Óxido de magnesio (MgO)



Sulfato de cobre (CuSO4)



Ioduro de potasio (KI)



Cloruro de manganeso (MnCl2)



Carbonato de calcio (CaCO3)



Sulfuro de hierro (Fe2S3)

CLORURO DE SODIO (NaCl)

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En U orbita, y así consiguen la forma eléctrica más estable. Pueden formar moléculas, a diferencia de los cristales iónicos, las moléculas formadas son neutras, además no pueden conducir la electricidad como también Al disolverse no producen partículas cargadas. Cuando las moléculas de estas sustancias se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares poco intensas, tienen puntos de fusión bajos, por lo que son gases o líquidos a temperatura ambiente. Los sólidos covalentes con fuerzas multidireccionales tienen altos puntos de fusión (diamante, grafito, sílice) y forman sólidos reticulares o periódicos. La diferencia de electronegatividad (entre los elementos que forman este enlace determina si estamos frente a un enlace covalente no polar ( menor o igual a 0.4) [simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A)] o un enlace covalente polar (entre 0.5 y 1.7). Enlace covalente polar Cuando sustancias con diferente capacidad para atraer electrones forman un enlace covalente, se dice que son polares. Por ejemplo: en la molécula de sulfuro de hidrógeno HS, el azufre S es más electronegativo que el hidrógeno, por lo tanto, los electrones que comparten estarán más próximos del azufre. Otro ejemplo de enlace covalente polar se encuentra en el enlace entre el carbono y el flúor CF. Ambos comparten electrones, pero debido a que el flúor atrae con más fuerzas los electrones, estos crean un dipolo eléctrico en el cual es más negativo el lado del flúor y más positivo el lado del carbono. En la formación de un enlace covalente polar no hablamos de aniones o cationes; el átomo con mayor electronegatividad queda con una carga eléctrica parcial negativa y el átomo con menor electronegatividad queda con una carga parcial positiva. Algunos ejemplos de enlace covalente están presentes en los siguientes compuestos: 

Benceno (C6H6)



Metano (CH4)



Glucosa (C6H12O6)



Amoníaco (NH3)



Freón (CFC)



En todas las formas del carbono (C): carbón, diamantes, grafeno, etc.

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Enlace Metálico

Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, como tenemos entre los metales representativos (IA, IIA) y de transición (IB hasta VIIIB), Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas y tridimensionales. Es un enlace fuerte que se forma entre elementos de la misma especie. Es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube, y cuesta mucho esfuerzo separarlos. Generalmente presentan brillo, son maleables y dúctiles. Y no son solubles en agua. Los átomos unidos mediante enlaces metálicos suelen, además, organizarse en estructuras hexagonales, cúbicas, o de forma geométrica concreta. La única excepción es la del mercurio, que a pesar de ser un metal es líquido a temperatura ambiente y forma de gotas perfectamente redondas y brillantes. algunos ejemplos de enlace que presentan enlace metálico: plata (Ag), oro (Au), cadmio (Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt), aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co), siempre que no se encuentre mezclado con otros metales y elementos, se mantendrá unida mediante enlaces metálicos.

III

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS: Materiales

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Reactivos

Equipos Dr. Juan Marlon M. García Armas

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01 equipo de conductividad

1 barra y virutas de aluminio

01 gradilla para tubos

1 barra de cobre

Vasos de precipitados

1 barra de hierro

Varillas de vidrio

1 g de cloruro de sodio

Pipeta

1 g de sulfato de cobre

Pizeta

1 ml de ácido clorhídrico HCl

cocinilla

1 ml de bencina

Equipo de conectividad.

1 ml de tetra cloruro de carbono 1 papa mediana 50 ml de ácido clorhídrico al 1N 50 ml de agua destilada 50 ml de agua potable 50 ml de alcohol 50 ml de bencina 50 ml de cloruro de sodio al 1N 50 ml de sulfato de cobre al 1N 50 ml de zumo de limón. IV

PROCEDIMIENTO: Link T= 16 minutos: https://www.youtube.com/watch?v=0yTMd9xfzDc 4.1 Solubilidad en agua Escriba el desarrollo experimental en tiempo pasado Al vertir el agua destilada en el vaso de precipitados y agregar sulfato de cobre se observa que se forma una mezcla homogénea (el sulfato de cobre es soluble en agua). Al verter agua destilada y agregar tetracloruro de carbono se observa que son líquidos que no se pueden mezclar por diferencia de densidades, el tetracloruro se deposita en la parte inferior (el tetracloruro de carbono es insoluble en agua). Al verter agua destilada y agregar benceno se observa que son insolubles, donde el benceno flota por ser menos denso que el agua. Al verter agua destilada con cloruro de sodio se observa que el cloruro de sodio se solubiliza totalmente en el agua. Al verter agua destilada con ácido clorhídrico se observa que el ácido clorhídrico es totalmente soluble en agua. Al verter agua destilada con viruta de aluminio se observa que el aluminio no es soluble en agua. 4.2 Conductividad eléctrica

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Escriba el desarrollo experimental en tiempo pasado Utilizando un equipo de conductividad, se determinó que elementos conducen la electricidad y cuáles no, de la siguiente manera: El Cobre y el plomo por poseer enlace metálico son buenos conductores de electricidad en su forma sólida. El Agua potable es un conductor de electricidad por poseer iones de sodio, hierro y calcio. El Cloruro de sodio mezclado con gua, sulfato de cobre, ácido clorhídrico, Ácido cítrico, y la papa son buenos conductores de electricidad por poseer electrolitos fuertes. El Tetracloruro de carbono, benceno, etanol no son conductores de electricidad.

V

RESULTADOS: 5.1 Solubilidad en el agua En la Tabla 1 se presenta la fórmula del compuesto ensayado, si es soluble o insoluble y el tipo de enlace. Tabla 1. Solubilidad en agua de compuestos químicos Fórmula del

Solubilidad en agua

Tipo de enlace

CuSO4

SOLUBLE

E. IÓNICO

2.Tetracloruro de carbono

CCl4

NO SOLUBLE

E. COVALENTE APOLAR

3.Benceno

C6H6

NO SOLUBLE

E. COVALENTE

4.Cloruro de sodio

NaCl

SOLUBLE

E. IÓNICO

5.Ácido clorhídrico

HCl

SOLUBLE

E. COVALENTE POLAR

6.Aluminio

13

No SOLUBLE

E. METÁLICO

Muestra

compuesto

1.Sulfato de cúprico

Al

5.2 Conductividad eléctrica En la Tabla 2 se presenta la fórmula del compuesto ensayado, si conduce la corriente eléctrica o no, y el tipo de enlace. Tabla 2. Conductividad eléctrica de sustancias puras

Muestra Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Fórmula de la sustancia

Conductividad eléctrica

Tipo de enlace Dr. Juan Marlon M. García Armas

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Cu

SI

E. METÁLICO

Pb

NO

E. METÁLICO

NaCl

NO

E. IÓNICO

4.Agua(l)

H2O

SI

E. COVALENTE

5.Tetracloruro de carbono(l)

CCl4

NO

E. COVALENTE

6.Benceno(l)

C6H6

NO

E. COVALENTE

1.Cobre(s)

29

2.Plomo(s)

82

3.Cloruro de sodio(s)

En la Tabla 3 se presenta la fórmula del soluto disuelto en agua, la conductividad eléctrica en forma de clasificación electrolítica, los iones presentes en las soluciones electrolíticas y el tipo de enlace del soluto. Tabla 3. Conductividad eléctrica de soluciones acuosas

Muestra

Fórmula de soluto

1.Agua potable 2.Sulfato cúprico 3.Cloruro de

Conductividad Eléctrica Electrolito Fuerte

Iones presentes

Tipo de enlace

H 2O CuSO4

x X

Na+, K+, ClCu2+

E. COVALENTE E. IÓNICO

NaCl

X

Cl-, Na+

E. IÓNICO

HCL

X

Cl-, H+

E. COVALENTE

X

H+ H+

E. COVALENTE E. IÓNICO -

No Electrolito

Electrolito Débil

sodio 4.Ácido clorhídrico 5.Etanol 6.Ácido cítrico

C2H5OH C₆H₈O₇

7.Papa(s) VI

-

X X

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Observamos que cada tipo de enlace: metálicos, iónicos y covalentes, son fuerzas para atraer átomos y moléculas, además de compartir o transferir electrones. Además, no todas las sustancias se disuelven en un solo solvente, también el carácter polar y apolar influye mucho porque la sustancia será más o menos soluble. Por último, no todos los compuestos pueden permitir la conductividad eléctrica, pueden ser compuestos iónicos que tienen que ser disueltos en agua, los covalentes no conducen electricidad, aunque hay excepciones en los ácidos, ya que estos tienen la propiedad de ionizarse.

VII

CONCLUSIONES:

1° Las propiedades de las sustancias son determinadas por el tipo de enlace. Los compuestos metálicos Dra. Zoila N. Honores Ganoza

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son capaces de conducir electricidad en su estado sólido, y los compuestos iónicos necesitan del agua para disolverse y así liberar los iones que conducirán electricidad. 2° La disociación se refiere cuando un compuesto es destruido en pequeñas cantidades, pero es reversible. Mientras que la ionización es la formación de un átomo o molécula cargada para ganar o perder un electrón. 3° Los compuestos iónicos son sólidos, con elevado punto de fusión y solubles es disolventes polares como el agua, pero poca solubilidad en disolventes apolares. Por otro lado, los compuestos covalentes son gases o líquidos, con poco punto de fusión y lo contrario a los iónicos, se disuelven fácilmente en soluciones apolares y baja solubilidad en disolventes polares.

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