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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PARA MEDICINA HUMANA PRÁCTICA # 2 ENLACE QUÍMICO

DOCENTE: HONORES GANOZA ZOILA INTEGRANTES DEL GRUPO: -

NUÑEZ ALTAMIRANO RÓMULO -

PALOMINO GUEVARA ROLIN

-

ROMERO SANCHEZ LIZBETH -

ROSALES MERINO LUCERO

TURNO: MIÉRCOLES 8:50

GRUPO Nº 1

FECHA DE PRESENTACIÓN DEL INFORME: 25/06/2020

2020-10

UPAO I

QUÍMICA GENERAL CAPACIDADES

1.1 Explica la relación entre el tipo de enlace químico y sus propiedades. 1.2 Diferencia la ionización y disociación de los compuestos covalentes y iónicos 1.3 Compara las propiedades físicas de los compuestos iónicos y covalentes.

II

FUNDAMENTO TEÓRICO

Al combinarse los átomos entre sí disminuyen su energía potencial alcanzando una estabilidad energética, la fuerza que aparece entre ellos se denomina enlace químico siendo de naturaleza electrostática. En la formación del enlace químico intervienen los electrones de valencia que se pueden transferir o compartir dando lugar a tres tipos de enlace en los compuestos químicos: iónico, covalente y metálico. Las propiedades físicas y químicas de los compuestos químicos que se originan dependen del tipo de enlace químico, es decir, hay una relación entre la estructura química y las propiedades. Enlace Iónico En la formación de este enlace hay transferencia de electrones, por eso ocurre entre elementos que poseen grandes diferencias en sus propiedades periódicas; elementos de baja afinidad electrónica y bajo potencial de ionización, metales, con aquellos de alta afinidad electrónica y alto potencial de ionización, no metales. Las sales son típicos compuestos iónicos: NaCl, CaBr2, KMnO4, CuSO4, etc. Las atracciones de los cationes y aniones originados son tan fuertes que generan estructuras sólidas cristalinas. Esto hace que los compuestos iónicos posean altos puntos de fusión, sean duros y quebradizos, malos conductores de calor y corriente eléctrica. Sin embargo, se solubilizan con relativa facilidad en agua dando lugar a soluciones capaces de conducir la corriente eléctrica debido a la disociación del compuesto iónico en cationes y aniones, siendo hidratados por las moléculas de agua (soluciones electrolíticas).

Enlace Covalente En el enlace covalente participan elementos no metálicos que comparten entre sí sus electrones de valencia. La diferencia de electronegatividad (Δε) e ntre los elementos que forman este enlace determina si estamos frente a un enlace covalente no polar (Δε menor o igual a 0.4) o un enlace covalente polar (Δε entre 0.5 y 1.7). Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Poseen bajo punto de fusión y ebullición, son malos conductores de calor y corriente eléctrica.

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Dr. Juan Marlon M. García Armas

UPAO QUÍMICA GENERAL La solubilidad en agua dependerá si también son moléculas polares; algunos de los compuestos que se solubilizan en agua se ionizan, generando cationes y aniones, de manera total o parcial dando lugar a soluciones electrolíticas (ácidos hidrácidos, oxácidos, ácidos carboxílicos, NH3 y derivados) y que por lo tanto conducen la corriente eléctrica. Las soluciones acuosas que no conducen la corriente eléctrica son porque hay ausencia de ionización y se les denomina no electrolíticas (alcoholes de bajo peso molecular, monosacáridos y disacáridos, etc.)

Enlace Metálico Este enlace ocurre en los metales representativos (IA, IIA) y de transición (IB hasta VIIIB). Los átomos comparten entre sí los electrones de valencia, los mismos que se hayan deslocalizados dando lugar a “un mar de electrones” que rodean a una especie de enrejado catiónico. E stos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas y tridimensionales. Es un enlace fuerte que se forma entre elementos de la misma especie. Este “mar de electrones” son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto. Generalmente presentan brillo, son maleables y dúctiles. Y no son solubles en agua.

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Dr. Juan Marlon M. García Armas

UPAO III

QUÍMICA GENERAL MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS Materiales

IV

Reactivos

●

pizeta

●

pipeta

●

cocinilla

●

1 barra de cobre

●

vaso precipitado

●

1 barra de hierro

●

varillas de vidrio

●

1g de cloruro de sodio

●

una gradilla para tubos

●

1g de sulfato de cobre

●

1 papa mediana

●

50ml de zumo de limón

●

50ml de agua destilada

●

50ml de agua potable

●

50ml de alcohol

●

1

barra

y

Equipos virutas

de

aluminio

●

Conductímetro

PROCEDIMIENTO Link T= 16 minutos: https://www.youtube.com/watch?v=0yTMd9xfzDc 4.1 Solubilidad en Agua

Para el procedimiento, se le agregó agua a un vaso de precipitado con la propipeta, posteriormente se añadió el compuesto, para reactivos sólidos se usó una espátula y para líquidos la pipeta, finalmente con una varilla de vidrio se mezcló para observar si se producía una mezcla heterogénea o homogénea. Para la prueba, se usaron los siguientes compuestos: Sulfato de Cobre (CuSO4), Tetracloruro de Carbono (CCl4), Benceno (C6H6), Cloruro de Sodio (NaCl), Ácido Clorhídrico (HCl) y una Viruta de Aluminio. Se usó el proceso anteriormente mencionado para cada uno de los compuestos.

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Dr. Juan Marlon M. García Armas

UPAO

QUÍMICA GENERAL

4.2 Conductividad Eléctrica

Se utilizó un equipo de conductividad (conductímetro), para determinar si los compuestos utilizados son conductores de electricidad o no. Primero se usó una varilla de plomo y cobre, los cuales son elementos metálicos, para cerrar el circuito del dispositivo o equipo electrónico, utilizando una pinza aislante. Posteriormente en un vaso de precipitado se virtió 50ml de agua destilada (compuesto) y en otro 50ml de agua potable (mezcla de diferentes iones Na, Cl, Fe, Ca), a estos vasos se les introdujo los electrodos del conductímetro hasta la mitad del líquidos. Lo mismo se hizo con el sulfato de cobre (CuSO4). Luego se realizó la prueba con el cloruro de sodio (NaCl) sólido y disuelto en agua. Este mismo procedimiento se realizó con el benceno (C6H6), tetracloruro de carbono (CCl4) y etanol (CH3CH2OH). Finalmente se insertó el conductímetro en una papa.

V

RESULTADOS 5.1 Solubilidad en el agua En la Tabla 1 se presenta la fórmula del compuesto ensayado, si es soluble o insoluble y el tipo de enlace. Tabla 1. Solubilidad en Agua de Compuestos Químicos Fórmula del

Muestra

compuesto

Solubilidad en agua

Tipo de enlace

1. Sulfato de cúprico

COSO4

Soluble

Iónico

2.Tetracloruro de carbono

CCl4

Inmiscible

covalente apolar

3.Benceno

C6H6

Inmiscible

Covalente apolar

4.Cloruro de sodio

NaCl

Soluble

Iónico

5.Ácido clorhídrico

HCl

Miscible

Covalente polar

6.Aluminio

Al

Insoluble

Metálico

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Dr. Juan Marlon M. García Armas

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QUÍMICA GENERAL

5.2 Conductividad Eléctrica En la Tabla 2 se presenta la fórmula del compuesto ensayado, si conduce la corriente eléctrica o no, y el tipo de enlace. Tabla 2. Conductividad Eléctrica de Sustancias Puras

Muestra

Fórmula de la Sustancia

Conductividad Eléctrica

1.Cobre(s)

Cu

Conductividad alta

Metálico

2.Plomo(s)

Pb

Conductividad alta

Metálico

3.Cloruro de sodio(s)

NaCl

Conductividad nula

Iónico

4.Agua(l)

H2O

Conductividad débil

Covalente polar

CCl4

Conductividad nula

Covalente apolar

C6H6

Conductividad nula

Covalente apolar

5.Tetracloruro carbono(l)

de

6.Benceno(l)

Tipo de Enlace

En la Tabla 3 se presenta la fórmula del soluto disuelto en agua, la conductividad eléctrica en forma de clasificación electrolítica, los iones presentes en las soluciones electrolíticas y el tipo de enlace del soluto. Tabla 3. Conductividad Eléctrica de Soluciones Acuosas Conductividad Eléctrica Muestra

Fórmula de soluto

H2O

1.Agua potable 2.Sulfato cúprico 3.Cloruro sodio

de

4.Ácido clorhídrico 5.Etanol

No Electrolito

7.Papa(s)

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

Electrolito Fuerte

x

CuSO4

x

NaCl

x

HCl

x

CH3CH  2OH

6.Ácido cítrico

Electrolito Débil

x

Iones presentes

Tipo de enlace

ion Cl, Na, Ca, Fe

Covalente polar

ión SO4 ión cobre ión sodio ión cloruro ión hidronio ión cloruro

Covalente polar Iónico Covalente polar

----------

Covalente polar

C6H8O  7

X

ión citrato

Iónico

------

x

ión Fe, K, P, Mg

--------

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UPAO

VI

QUÍMICA GENERAL

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Los compuestos con enlace iónico, que se dan entre metales y no metales, son solubles en agua como por ejemplo el cloruro de sodio y sulfato cúprico, los compuestos metálicos que tienen enlaces homónimos son insolubles en agua como el aluminio y el enlace covalente se presenta entre elementos no metales y con respecto a su solubilidad afirmamos que, de ser polares y presentarse en estado líquido son miscibles a compuestos covalentes polares, este es el caso del ácido clorhídrico, si son apolares y líquidos que no se mezclan con agua son inmiscibles, como por ejemplo: El tetracloruro de carbono y el benceno.

Con respecto al segundo proceso para determinar la conductividad eléctrica de sustancias puras, determinamos que los elementos metálicos ( Pb y Cu) son muy buenos conductores de la electricidad y los compuestos con enlace iónico ( Cloruro de sodio) en estado sólido no conducen electricidad, en cuanto al agua potable, que es covalente polar, si conduce electricidad, debido a que presenta iones Cl, Ca, Na y Fe pero lo hace de manera débil y los compuestos con enlace covalente apolar (tetracloruro de carbono y benceno) no conducen electricidad debido a que no liberan iones.

En el tercer experimento se determina la conductividad eléctrica de compuestos en soluciones acuosas. Tenemos los compuestos que presentan enlaces covalentes polares, que conducen la electricidad como electrolitos débiles (agua potable) y fuertes (Sulfato cúprico y ácido clorhídrico), los apolares no conducen la electricidad, por lo tanto no son electrolitos. En caso del etanol es soluble al agua, por lo cual lo consideramos polar, sin embargo al no tener iones no conduce electricidad. Los enlaces iónicos no son conductores, excepto en un medio acuoso (Cloruro de sodio y ácido cítrico) y la papa libera iones, por lo cual, es un buen conductor de electricidad.

Para determinar si los compuestos eran covalentes polares o apolares, analizamos la diferencia de la electronegatividad, si esta era de 0 a 0,4 es apolar y si es de 0,5 a 0,7 entonces es polar.

Dra. Zoila N. Honores Ganoza

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UPAO

VII

QUÍMICA GENERAL

CONCLUSIONES

●

En conclusión, existen tres tipos de enlaces químicos que tienen determinadas características y propiedades.

●

Los compuestos iónicos son solubles en agua pero no conducen la electricidad, excepto en un medio acuoso polar donde liberan iones.

●

Los compuestos covalentes pueden ser polares o apolares, los primeros son solubles en agua y conducen electricidad, los segundos son insolubles en agua pero solubles en compuestos apolares y en general son malos conductores de la electricidad.

●

Los elementos con enlaces metálicos son insolubles en agua y son buenos conductores eléctricos, la plata y el cobre poseen las conductividades eléctricas más grandes entre los elementos.

VIII BIBLIOGRAFÍA

●

Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, Julia R. Burdge. Química. La ciencia central. Novena edición. Estados Unidos. Editorial Pearson Educación. 2004. pp 1047

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