Conceptos Basicos de Enlace Quimico para Cuarto de Secundaria PDF

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ENLA ENLACE CE QUÍMICO I

A 1910 Jorge Chávez cruzo los Alpes por primera vez en su monoplano Bleirot, de Suiza a Italia, sobre el Macizo del Simplón.

1916 Walter Kossel plantea el Enlace Químico como una transferencia de electrones.

1914 El 4 de febrero el coronel Oscar R. Benavides dio un golpe de estado que se inició con el alevoso asesinato del general Enrique Varela, la figura más respetable del ejército en servicio activo.

1915 Se inicia el segundo gobierno de José Pardo y Barreda.

1923 Gilbert Newton Lewis plantea su teoría Ácido Base y sienta las bases del Enlace Covalente.

1992 Autogolpe del presidente Alberto Fujimori

1991 Gillespie termina de definir la Teoría de Repulsión de pares electrónicos en la capa de valencia (TRPECV).

GILBERT NEWTON LEWIS (1875 - 1946) Lewis nació en Massachusetts, pero ya en 1884 su familia se trasladó a Lincoln, Nebraska, en donde la formación escolar que recibió fue escasa. Su carrera universitaria la inició en la Universidad de Nebraska pero luego se trasladó a Harvard, universidad ésta en la que alcanzó el grado de doctor en 1899. Después de efectuar una estancia en Alemania para ampliar sus estudios, se incorporó a la facultad del Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT) en 1905. En 1912 fue nombrado profesor de la Universidad de Berkeley, en California. Bajo su dirección, el departamento de química de Berkeley alcanzó un gran prestigio internacional. Lewis poseía una inteligencia creativa e inquiridora y ello le permitió efectuar contribuciones importantes en diversas áreas de la química. Lewis fue el primero en proponer que los átomos podrían mantenerse unidos por medio de la comparación de pares de electrones; de acuerdo con esta idea introdujo el simbolismo de las estructuras, en las que los electrones se representan por puntos (estructuras de Lewis). Sus contribuciones a la termodinámica (es decir, al estudio de los cambios de energía) fueron importantes y también fue coautor de un libro de texto que ejerció una profunda influencia en la enseñanza de la termodinámica.

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Además, propuso una nueva definición de ácidos y bases y fue el primero en preparar y estudiar, en estado puro, el 2

agua pesada , H2O (D2O). Estudiaremos las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y como las clasificamos, así como entender porque se produce el enlace químico.

ÁTOMO

+

A

MOLÉCULA “”AB”

ÁTOMO

A

B

B Energía Liberada

H(entalpía)

K

Cl

: Regla planteada por Walter Kossel (enlace iónico). Liberada Dueto : Regla K Cl planteada por Lewis (enlace covalente) Notación Lewis : Se colocan los electrones de Tiempo valencia. Iónico : Se enlazan iones Regla del Octeto.- (Planteada por Walter Kossel en 1916). LosCovalente elementos químicos buscan : tener configuración electrónica de gas noble para ello ganarán o perderán electrones. Compartición electrónica Octeto

Energía

Ejm. : Indicar la carga del 12Mg y el 15P cuando formen compuestos. Sol. :

12Mg

2

2

6

2

2

2

6

2

: 1s 2s 2p 3s

15P

-

 pierde 2e  3

: 1s 2s 2p 3s 3p  gana 3e

-



+2 12Mg 15P

-3

2

2

6

2

2

6

: 1s 2s 2p

2

6

: 1s 2s 2p 3s 3p

Electrones de Valencia y Kernel.- El Kernel es todo lo que esta antes del último nivel. Los electrones de valencia son los electrones del último nivel. Ejm. :



14Si

2

2

6

: 1s 2s 2p 3s

2

3p

# e valencia = 4 

2

Kernel



34Se

2

2

6

2

6

: 1s 2s 2p 3s 3p 4s Kernel

2

10

3d 4p

4

# e valencia = 6 

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

53I

2

2

6

2

6

2

10

6

: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

2

10

4d 5p

# e valencia = 7 

5

Kernel

Notación Lewis.- Se colocan los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento. S

Pz

Ejm. 1 : Realizar la notación Lewis de

2

Sol. :

2

Px E P y

20Ca

6

2



# e valencia = 2  

6

2

2

6

2

3d 4p

10

1

# e valencia = 3 

2

6

2

10

5

 # evalencia

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Ca

Ejm. 2 : Realizar la notación Lewis del 31Ga

2

Sol. :

2

6

Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Ejm. 3 : Realizar la notación Lewis de





Ga 

35Br



2

Sol. :

2

6

Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

3d 4p

=7 

Br 

Enlace Iónico

   

Se produce entre metal y no metal. Metal (I A, II A) con No Metal (VI A, VII A). La diferencia de electronegatividades entre los átomos debe ser mayor a 1,7. Hay transferencia de electrones. Presenta elevado punto de fusión.

Ejm. : Enlazar 19K con

17Cl



2

17Cl

19K

2

6

: 1s 2s 2p 3s

2

2

6

x

3p

+

  Cl  



6

 x xx K xx   x xx  

 # evalencia

5

: 1s 2s 2p 3s 3p 4s



K

2

2

1

1

=7 

# evalencia = 1  

  1  x    Cl   

  Cl   x

K

Fórmula : KCl

Nombre : Cloruro de potasio (blanco)

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EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

Cuando

se

produce

el

enlace

6.

interatómico se obtiene :

2.

tienen un átomo del elemento

a)

Átomos más grandes

b)

Ganancia de energía

c)

Estabilidad del sistema químico

d)

Mayor entalpía

a) 16

b) 18

d) 22 7.

c)

e) 20

¿Cuántos neutrones presenta el átomo  

a) b)

Son sólidos Son electrolitos

c)

No presentan estructura cristalina

d)

Alta temperatura de fusión

e)

Generalmente (E. N.)  1,7

x 

si presenta 3 niveles y 32



nucleones? a) 8 40

b) 16

d) 32

e) 48

c)

Indicar la notación de Lewis para el átomo

de

fósforo,

si

contiene

15

8.

Determinar el número de masa del

protones en su núcleo 

b)

a) P c)





P



neutrones en su núcleo.

 

d)

   x , si presenta 3 niveles y 22  

átomo

P 



P 

e)

 P   9.

Indicar la familia de

a) Alcalinos Anfígenos

  x  

b) Halógenos

el

número

b) 44

36 d) 20

e) 40

Señale lo incorrecto :

e)

atómico

b)

energía.

e) 21

2

5

d) ns np …

c)

2

ns …



e)

x

x

c) b) 9





del

átomo x , si presenta 3 niveles de

11 d) 19

1

ns … x

 x  

c)



a) 7

c)



Gas Noble Determinar

a) 18

a)

d) Alcalino – térreos

5.

, si

12

e) Átomos con mayor energía El enlace iónico presenta diferentes las alternativas cual no es :

4.



x

presenta 4 niveles de energía.

características para sus productos, de

3.

Calcular la cantidad de protones que

2

1

ns np …



x

ns

1

…

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10. ¿Qué elementos presentan igual fórmula

c)

 1  1 x y       

d)

 x    

electrón - protón? (diagrama de Lewis) a) Na y Cl HyO

b) N y H

d) S y O

e) He y Ne

c)

11. ¿Qué enlace formarán x(Z = 12) con y(Z = 35)? a) Iónico

b) Covalente

Apolar d) Electromagnético

c) e)

Dativo 12. La notación Lewis de enlazar x(Z = 11) con

a)

y(Z = 16) es :

  1  1  x    y      

 

b)

  2  1                 1     

e)



1



y

1

2 1 2             y    x   y        

13. La fórmula de enlazar 20Ca con 8O es : a) Ca2O

b) CaO2

c)

CaO d) Ca2O3

e) Ca3O2

14. La fórmula de enlazar x(Z = 12) con y(Z = 9) a) xy

b) x2y

c)

xy2 d) x2y3

e) x3y2

15. La probable fórmula de enlazar un alcalino – térreo con un anfígeno es :

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a) AB

b) A2B

d) A2B3

c)

e) A3B2

AB2

TAREA DOMICILIARIA Nº 4 1.

Señale la alternativa donde se produce el enlace iónico : a) CH4 CO d) HCl

2.

b) NH3

d)

6.

c)

d) Puente e) De London

Los electrones de valencia del 5B son :

b) 5 e) 8

8.

E











Sb 





  e)  Sb  



d) Sb

¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor número de electrones de valencia? a) 3Li

b) 13Al

c)

9F

d) 15P

e)

12Mg

10. Un anfígeno del cuarto periodo presenta cuántos electrones de valencia. a) 2 d) 3

b) 4 e) 5

c) 6

11. La notación Lewis del elemento con Z = 34 a)



b)

E





E



c)

E 



c) 6

E 

b)  Sb 

a) Sb

9.

e) 

La notación Lewis de 51Sb

c) 3

Calcular los electrones de valencia de 52Te a) 4 d) 7

c)







c)

e) FVF

b) 2 e) 5



E





Un alcalino con un halógeno forman un enlace :

a) 1 d) 4

E

d)

e) Covalente

Indicar verdadero o falso : I. El enlace se debe a la tendencia de los átomos por tener configuración de gas noble. II. En el enlace participan generalmente los electrones de valencia III. En el enlace se busca la estabilidad del átomo o especies químicas.

Iónico hidrógeno b) Covalente c) Coordinado

b)





a)

a)

5.



la

b) VVF

La notación Lewis de un térreo es : a) E

En qué enlace se produce transferencia de electrones :

a) VVV FVV d) VFV 4.

c)

e) NaCl

Covalente Electronegatividad b) Covalente polar coordinado c) Covalente apolar 3.

7.

d) 

E 



 

e)



E  

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12. Un elemento presenta notación Lewis



E

y se encuentra en el 5º periodo.



Calcular “Z” a) 32 49 d) 52

b) 34

c)

c)

e) 50

13. El elemento K(Z = 19) con qué elemento formará enlace iónico. a)

Fr(Z = 87) 46) b) Cu(Z = 29) c) Sc(Z = 21)

d)

Pd(Z

=

 2  1  2

e) O(Z = 8)

14. La notación Lewis de enlazar 3x con 8y

a)

b)

 1  2  1 x  y  x              2  1               1    

 1  2  1  x y x      

d)

e)

    yxy       

2 2            y    x     

15. La fórmula de enlazar x(Z = 37) con y(Z = 9) es a) xy

b) xy2

x2y d) x2y3

e) xy3

c)...