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Universidad de Guayaquil Facultad de Ciencias Químicas Carrera: Bioquímica y Farmacia Guía de Prácticas de Laboratorio de Química I 7 Curso : G1 Integrante: Marcillo Moran Jeniffer Alexandra Docente: Q. F. César Muñoz Iturralde Objetivos de la práctica de laboratorio 1. Lograr que el estudiante aprenda las distintas técnicas y métodos para separación de mezclas heterogéneas. Instrucciones o consideraciones previas La mezcla es la unión de dos o más sustancias en cualquier cantidad, sin que los componentes sufran ninguna transformación en su estructura. Existen mezclas homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas se observan como un todo uniforme y no presentan límite de separación. La mezcla heterogénea está constituida por dos o más fases o capas. Para la separación de mezclas heterogéneas hay que considerar si estas son: sólido-sólido, líquidolíquido, sólido-líquido y gas-gas.  Para separar los componentes de una mezcla heterogénea se emplean métodos físicos sencillos.    

Los métodos que se conocen son: levigación, atracción metálica (Mezcla de azufre y hierro), solubilidad(Mezcla de azufre y hierro), tamización, disolución, decantación, , filtración, centrifugación(Sulfato de sodio)

MÉTODOS

1- Método de la levigación: La levigación es una técnica de separación de mezclas que consiste en moler o triturar una sustancia insoluble a un polvo fino, mientras está mojado. El material se introduce en el molino o mortero junto con agua, la sustancia en polvo permanece suspendida y fluye desde el molino como un líquido turbio o pasta fina, de acuerdo con la cantidad de agua empleada.

2- Método de atracción metálica: (Mezcla de azufre y hierro) La separación magnética es un proceso físico, que sirve para separar dos objetos (en la que uno debe ser ferroso o tener propiedades magnéticas y el otro no) a través del uso de separadores como imanes. Como por ejemplo cereales que contiene hierro 

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El método consiste en acercar un imán a la mezcla a fin de generar un campo magnético, que atraiga al compuesto ferroso dejando solamente al material no ferroso en el contenedor. Un ejemplo es el azufre mezclado con limaduras de hierro. Al acercar un imán a una mezcla de limaduras de hierro y azufre, las limaduras son atraídas hacia el imán, logrando separar el hierro del azufre.

Es un método bastante útil en cuanto a separación entre materias.

3- Método de Solubilidad: (Mezcla de azufre y hierro) Este método permite separar sólidos de líquidos o líquidos de líquidos al contacto con un solvente que selecciona uno de los componentes de la mezcla. Este componente es soluble en el solvente adecuado y es arrastrado para su separación ya sea por decantación, filtración, evaporación o destilación que habrá de dejarlo en estado puro.

4- Tamización: El tamizado o cribado es un método mecánico para separar dos sólidos formados por partículas de tamaños diferentes. Consiste en pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz, criba o herramienta de colador.

5- Disolución: Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. ... La cristalización es el proceso inverso de la disolución.

Decantación: La decantación es un método físico utilizado para la separación de mezclas heterogéneas, el cual se usa para separar un sólido de uno o dos líquidos de diferente densidad. Es un proceso importante en el tratamiento de las aguas residuales.

7- Filtración: filtración al proceso de separación de partículas sólidas de un líquido utilizando un material poroso llamado filtro. La técnica consiste en verter la mezcla sólido-líquido que se quiere tratar sobre un filtro que permita el paso del líquido pero que retenga las partículas sólidas

8- Centrifugación (sulfato de sodio) La centrifugación es un método para separar sustancias sólidas de líquidas de distinta densidad en una mezcla, siempre y cuando las primeras sean insolubles, empleando para ello la fuerza giratoria o fuerza centrífuga.

Reactivos de laboratorio 1) Hierro en polvo 2) Azufre en polvo 3) Arena 4) Sulfato de calcio 5) Sulfuro de carbono 6) Cloruro de sodio Materiales de laboratorio 1) Vasos de precipitación

7) Naftalina 8) Éter 9) Agua 10) Gasolina 11) Sulfato de sodio 12) Cloruro de bario 8) Fiola 9) Soporte universal

2) Imán 3) Vidrio de reloj 4) Tubos de ensayos 5) Pipetas 6) Varillas de agitación 7) Ampolla o embudo de decantación Equipos de laboratorio 1) Tamizador

10) Pinza para soporte 11) Embudo 12) Papel filtro 13) Tubos de centrífuga 14) Cristalizador

2) Centrífuga

Actividades por desarrollar/ técnica operatoria o procedimiento 1.a. Coloque sobre una hoja de papel 2 g. de azufre y 1 g. de hierro y mezcle con la ayuda de una espátula b. En un vaso de precipitado de 100 ml coloque 50 ml de agua y añada 0.5 g. de la mezcla, agite con una varilla y observe que el hierro se deposita en el fondo y el azufre flota, debido a la diferente densidad. 2.a. Con la ayuda de una espátula coloque 0.5 g. de la mezcla sobre un vidrio de reloj b. Acerque un imán y observe como el hierro (electromagnético) es atraído y el azufre no. 3.a. En un tubo de ensayo coloque 5ml de disulfuro de carbono. b. Introduzca 0.2 g. de la mezcla y agite el tubo c. Vierta el líquido en un cristalizador y observará que el hierro permanece en el tubo y el azufre cristaliza en el cristalizador, debido a que el azufre es soluble en el disulfuro de carbono. 4.a. Sobre una hoja de papel coloque una pequeña cantidad de arena y piedras pequeñas y mézclelas. b. Vierta sobre un tamiz, cedazo o malla metálica esta mezcla y observará que a través del tamiz pasan las partículas de arena y quedan retenidas las de piedras. 5.a. Coloque en un tubo de ensayo 0.2 g. de cloruro de sodio; 0.2 g. de sulfato de calcio y 0.2 de naftalina. b. Añada 5 ml. de éter, se agita y observaremos que el éter disuelve la naftalina y vierte el líquido en otro recipiente. c. En el tubo agregue 5 ml. de agua y agita observando que se disuelve el cloruro de sodio, únicamente. 6.a. En una ampolla de decantación añada 20 ml. de agua y 5 ml. de gasolina.

b. Tape la ampolla y agite fuertemente y observará que debido a la distinta densidad la gasolina se sitúa en la superficie. c. Abra la llave de la ampolla y reciba el agua en una fiola y de esta manera habrá separado la mezcla. 7.a. En un vaso de precipitación coloque 50 ml. de agua y 2 gr. de arena con la ayuda de una espátula. b. Coloque en un embudo un cono de papel filtro y vierta la mezcla. c. Reciba el agua en una fiola y la arena quedará retenida en el papel. 8.a. En un tubo de centrifuga coloque 0.5 ml., de solución disulfato de sodio y 0.5 ml. de solución de cloruro de bario y observará la formación de un sólido o precipitado de color blanco de sulfato de bario. b. En otro tubo de centrífuga coloque agua al mismo nivel e introduzca los tubos en la centrífuga. c. Encienda el equipo por 3 minutos y lo apaga. d. Observará en el fondo del tubo se asienta el sólido blanco que ahora se denomina residuo y por encima de este se encontrará el líquido, que ahora se denominará líquido sobrenadante. Conclusiones Que los métodos de separación de mezclas son los procesos físicos, que pueden separar componentes de una mezcla. Esta queda bajo un tratamiento que la divide en más de dos sustancias distintas. En este laboratorio después de realizar los procesos de separación llegamos a concluir que antes de realizar cualquier tipo de separación primero debemos hacer un análisis de la mezcla: estado físico, propiedades y características. Recomendaciones 1.Cumplir con las normas de seguridad durante se lleve a cabo el laboratorio, llevar puesto los equipos de protección personal para conservar nuestra integridad y salud 2.Revisar el estado de las instalaciones y su buen funcionamiento antes de empezar el laboratorio para no provocar ningún daño. 3.Utilizar los materiales de forma correcta para conseguir buenos resultados. Bibliografía GMBH, B. (2010). Sobre La Medición Del Volumen. Brand, 48. Retrieved from http://www.brand.de/fileadmin/user/pdf/Information_Vol/Brochuere_Volumenmessung_ES.pdf...