Enunciats Tema 1 (taula periodica) PDF

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Enunciats Tema 1 (taula periodica), excercicis, sense solucionari...

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QUÍMICA (QQ) GRAU EN ENGINYERIA QUÍMICA

Tema 1: Estructura atómica y propiedades de la Tabla Periódica I.1. Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3,2,0); (2,3,0); (3,3,2); (3,0,0); (2,-1,1); (4,2,0). Indique: a) Cuáles no son permitidos y por qué. b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números cuánticos sean posibles. I.2. Razone si las siguientes configuraciones electrónicas son posibles en un estado fundamental o en un estado excitado: a) 1s2 2s2 2p4 3s1. b) 1s2 2s2 2p63s23p1. c) 1s2 2s2 2p6 2d103s2. I.3. La configuración electrónica del ion X3+ es 1s22s22p63s23p6. a) ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de X? b) ¿A qué grupo y periodo pertenece ese elemento? c) Razone si posee electrones desapareados el elemento X. I.4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia: 1) ns1 2) ns2 np4 3) ns2 np6 a) Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas. b) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores. c) Razone cuáles serán los estados de oxidación más estables de los elementos de esos grupos. I.5. Dados los elementos y los iones siguientes: S, S2+, S6+ y Cr, Cr2+,Cr3+, Cr6+ a) Escribir sus correspondientes configuraciones electrónicas. b) Indicar el número de electrones desapareados en cada casa (si los hay). I.6. Dados los elementos y los iones siguientes; P, P3+, P5+, P3- y Cu, Cu+ y Cu2+ a) Escribir sus correspondientes configuraciones electrónicas. b) Indicar el número de electrones desapareados en cada casa (si los hay). I.7. Dadas las configuraciones electrónicas de las capas más externas: 1) 2s22p63s23p5 2) 2s22p63s23p64s23d5 3) 3s23p64s23d10 4) 4s24p64d10 5) 5s25p66s25d7 a) Identifique los átomos a que corresponde cada una. b) Señale la ionización más probable en cada caso.

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I.8. Dadas las configuraciones electrónicas de las capas más externas: 1) 3s23p64s23d7 2) 3s23p64s23d104p6 3) 3s23p64s13d10 4) 3s23p64s23d104p65s24d5 5) 2s22p63s2 a) Identifique los átomos a que corresponde cada una. b) Señale la ionización más probable en cada caso. I.9. Dadas las configuraciones electrónicas: A: 1s23s1; B: 1s22s3; C: 1s22s22p63s23p5; D: 1s22s22px22py02pz0 Indique razonadamente: a) La que no cumple el principio de exclusión de Pauli. b) La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund. c) La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados. I.10. Ordena de mayor a menor según sus primeros potenciales de ionización a los siguientes átomos: a) Be, C, Ca y Rb b) Mg, Cl, F y Sr c) Na, Si, S y O d) Li, K, N y Ne e) Ba, Be, O y F I.11. Ordena de mayor a menor según sus radios covalentes a los siguientes átomos: a) Be, B, K y Ca b) F, Al, P y Cl c) C, Mg, Si y Sr d) N, O, Na y Al e) F, K, Ca y Br I.12. Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones: – – a) Na + 1, Mg + 2 , F 1 y Cl 1 – – b) Li + 1, Be + 2, O 2 y S 2 – – c) Na + 1, S 2, Cl 1 y K + 1 I.13. Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: a) N, Na, Al y P b) Be, C, O y Mg c) F, Si, Cl y K I.14. ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades aumenta(n) a mayor Z en un grupo? a) Primer potencial de ionización b) Radio covalente c) Electronegatividad

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I.15. Considere la serie de elementos: Li, Na, K, Rb y Cs. a) Indique cómo varía la energía de ionización en la serie de los elementos citados. b) Explique cuál es el factor determinante de esta variación. I.16. Dadas las siguientes especies: Ar, Ca2+ y Cl–. a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) Ordénelas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios. Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = 17.

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