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Universidad privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Departamento de Ciencias Química General – Laboratorio Informe de practica 2 Nomenclatura de compuestos ternarios Docentes: 1.- Leon Aponte Guillermo (Teoría) 2.- Jave Gutierrez Tulia Isabel (Laboratorio) Integrantes de Grupo (Por orden alfabético) 1.- Chavez Rodriguez Sergio 2.-Chiclayo Chavez Luis 3.-Cordova Leon Carlos 4.-Cornejo Leon Carlos 5.-Cortijo Zavaleta Roberto 6.-Cuadra Jimenez Jhoselin 7.-Cubas Carrasco Yanela 8.-Diaz Vigo Fabrizzio 9.-Fabian Flores Anthony Grupo: 2 Turno: Martes/14:20-16:05 Trujillo – Piura 2021-20 Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial PRACTICA 5 TABLA PERIODICA

I.-

CAPACIDADES 1.1.- Verifica experimentalmente las Propiedades físicas y químicas de metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición y halógenos. 1.2.- Determinar experimentalmente el color que imparte a una llama algunos metales alcalinos y alcalinotérreos. 1.3.- Identifica la longitud de onda a la que se produce la flama de cada metal alcalino y alcalinotérreo, usando el espectro de luz visible. 1.4.- Identifica la formación de precipitados de algunos metales pesados, por los colores que se observa al hacerlos reaccionar con sustancias específicas.

II.- FUNDAMENTO TEORICO Los elementos en la tabla periódica están agrupados en función a su configuración electrónica y por consiguiente la similitud en sus propiedades para aquellos elementos que pertenecen a la misma familia o grupo. Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico. Los Metales alcalinos. Se ubican en el grupo IA de la Tabla periódica y tienen baja densidad y tamaño de átomo grande, el enlace metálico es débil y son blandos. Son menos denso que el agua y flotan en el agua. Elemento

densidad ( g/cm3) 0,53 0,97 0,86 1,53 1, 87

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio

Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción se produce en el fondo y el hidrógeno formado arde. También reaccionan con el vapor del agua del aire o con la humedad de la piel.

M(s)

+

H 2O

MOH + H 2(g)

M = Metal grupo IA

Na + H2O

NaOH + H2

Los metales Alcalinotérreos. se ubican en el grupo IIA de la tabla periódica se comportan de manera semejante a los metales alcalinos, pero son más duros y menos reactivos , reaccionan de la misma manera con el agua y forman los mismos productos que los metales del grupo IA. Excepto algunos como el berilio. El magnesio reacciona con agua fría muy lentamente su reactividad aumenta al calentar.

Be + Ca

Química General

H2O

+ H2O

No reacciona Ca(OH)2 + H2

Dra. Rosa Aguilar Alva

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Ingeniería Industrial

Son más densos que el agua como puede notarse en los siguientes datos: Elemento Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario

Densidad (g/cm3) 1,85 1,74 1,54 2,63 3,62

Ensayos a la llama Algunos de los sorprendentes colores de los fuegos artificiales son colores de las llamas de metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) y alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba). Estos colores están relacionados con las estructuras electrónicas de los átomos metálicos. Los colores que producen estos elementos son: Metal Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Calcio Estroncio Bario

Color Rojo Carmesí Amarillo Lila Violeta Azul Rojo anaranjado Escarlata Verde

Espectro visible es la región del espectro electromagnético que el ojo humano puede detectar y corresponde a longitudes de onda entre 400 a 700 nm, en el espectro visible encontramos las longitudes de onda correspondiente a los colores que nuestro ojo puede detectar, como muestra la imagen.

Metales de transición Se encuentran ubicados en el grupo B de la tabla periódica, son sólidos a excepción del mercurio que es líquido, son buenos conductores del calor y la electricidad, su densidad es elevada respecto a los metales ligeros y no metales. Los metales de transición reaccionan y forman precipitados o soluciones de colores vistosos como la plata, el mercurio, el cobre el plomo etc. y se pueden identificar por los cambios de color en los productos y particularmente por el color de los precipitados que forman.

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

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Ingeniería Industrial

Identificación de plata(Ag+1) Plata + Cromato de potasio

Precipitado rojo ladrillo

Plata + Ácido clorhídrico (cc)

Precipitado blanco caseoso

Identificación de mercurio (Hg+2) Mercurio + Cromato de potasio Mercurio +

Yoduro de potasio

Precipitado naranjado Precipitado anaranjado

Identificación de (Cu+2) Cobre

+

Cobre +

hidróxido de sodio

precipitado celeste gelatinoso

yoduro de potasio

precipitado marrón

Identificación de (Pb+2 ) Plomo

+ Cromato de potasio

Plomo + Yoduro de potasio

Precipitado amarillo lechoso Precipitado amarillo intenso

III.- MATERIALES Y REACTIVOS Todos los que aparecen en los experimentos. IV.- PROCEDIMIENTO 4.1.- Propiedades de los elementos alcalinos, alcalinotérreos (14 minutos) https://tinyurl.com/yetwjhjc 4.2.- Coloraciones de la flama de sales de algunos metales .

(6minutos)

https://tinyurl.com/e7a6663h 4.3.- Precipitados de algunos metales de transición. (2minutos) https://bit.ly/3ojH5k5 4.4.- Identificación de halógenos. (3minutos)

https://www.youtube.com/watch?v=nzYPp2yET7Y&t=143s

V.- CÁLCULOS Y RESULTADOS 5.1.- Propiedades Físicas de los metales y no metales. Muestra

Estado

Color

densidad

Magnesio

solido

1.74 g/ml

Azufre Cobre

Solido Solido

Plateado brillante amarillo Rojo naranja

Punto de fusión 650°c

2.07 g/ml 8.96 g/ml

119°c 1084.6°c

Química General

Tipo de elemento Metal Alcalino terreo Anfígenos Metal de transición

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad privada Antenor Orrego Zinc

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solido

Gris 7.14 g /ml oscuro Aluminio Solido Plateado 2.7 g/cm3 claro Sodio Solido Plateado 0.97 g /cm3 blanco 5.2.- Propiedades químicas algunos elementos químicos

Muestra

Reactividad con agua

Reactividad con HCl

419.5°c 660.32°c

Metal de transición Metaloide

97.79°c

Metal alcalino

Orden de reactividad

Grupo al que pertenece

Sodio

Si

No

1°

IA

Magnesio

No

Si

2°

IIA

Aluminio

No

Si

3°

IIIA

Reactividad: rápida, lenta o nula

Orden de reactividad: 1(mayor) al 3(menor)

5.3.- Propiedades químicas del magnesio

Muestra

Magnesio

Reactividad con agua fría Reactividad con agua caliente Reactividad con oxigeno

Cambio

No

No

Si

Si

si

si

5.4.- Color de la llama de metales alcalinos, alcalinotérreos y pesados Metal

REACTIVO

Color de la llama

Longitud de onda

Estroncio

SrCl2

Rojo

700

Calcio

CaCl2

Anaranjado

650

Bario

BaCl2

Verde claro

500

Sodio

NaCl

Amarillo brillante

580

Potasio

KCl

violeta

400

Litio

LiCl

Rojo intenso

750

Cobre

CuO

Verde Azulado

550

CuCl

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Dra. Rosa Aguilar Alva

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5.5.- Precipitados de metales pesados Muestra

Reactivos usados

Color de precipitado

Catión identificado

Plata

K2CrO7+AgNO3

MARRÓN

Ag+

Cobre

NaOH+CuSO4

Celeste turquesa

Cu++

gelatinoso Plomo

Pb (NO3)2+KI

Amarillo mostaza

Pb++

Mercurio

KI+ Hg (NO3)2

Anaranjado

Hg++

5.6.- Identificación de halógenos Muestra

Color

Cloro

Transparente

Color en solución orgánica Transparente

Bromo

Amarillo

Amarillo claro

Yodo

Naranja

Rosado fuerte

oscuro

VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS 1. En la tabla 5.1. observamos que los diferentes elementos considerados para analizar tienen una coincidencia de que todos sean sólidos de acuerdo al video mostrado, sus colores varian dependiendo del elemento, temenos desde plateados hasta rojos, todos presentan diversas densidades, el punto de fusión es en el que un sólido pasa a estado líquido para ello el cobre tiene el punto de fusion más alto, siendo el sodio con un punto de fusion más bajo, todos estos elementos son de diferentes tipos. 2. En la tabla 5.2 tenemos tres elementos en el cual el sodio tiene reactividad con agua, el magnesio y aluminio no, siendo una diferencia con HCl donde el sodio no tiene reactividad y el magenesio y aluminio si, consideramos una reactividad rapida al sodio y lenta al aluminio, estos tres elementos pertenecen a diferentes grupos (IA, IIA, IIIA).

3. En la tabla 5.3 tenemos el magnesio en donde no muestra reactividad con el agua fría pero si con el agua caliente y a la vez con el oxígeno. 4. En el cuadro 5.4 tenemos metales alcalinos, alcalinotérreos y pesados donde a todos se le aplica una reactividad con Cl donde todos presentan un color de llama distinto donde el litio es uno de los que presenta un color y longitud más notable y el menor es el potasio.

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Dra. Rosa Aguilar Alva

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5. En la tabla 5.5. hemos analizado 4 metales pesados donde se utilizó otros reactivos donde el color de precipitado más intenso es el de plata y el menor es el plomo todos estos presentan cationes. 6. En la table 5.6. hemos identificado 3 halógenos donde tienen un color distinto de acuerdo a la solución organica aplicada. VII.- CONCLUSIONES 1.1.- Verificamos experimentalmente las Propiedades físicas y químicas de metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición y halógenos. 1.2.- Determinamos experimentalmente el color que imparte a una llama algunos metales alcalinos y alcalinotérreos. 1.3.- Identificamos la longitud de onda a la que se produce la flama de cada metal alcalino y alcalinotérreo, usando el espectro de luz visible. 1.4.- Identificamos la formación de precipitados de algunos metales pesados, por los colores que se observa al hacerlos reaccionar con sustancias específicas.

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