Estequiometria - Cálculo estequiométrico e suas propriedades. PDF

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Cálculo estequiométrico e suas propriedades....

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ESTEQUIOMETRIA – QUÍMICA •

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Estequiometria é a área da química que relaciona os compostos químicos de uma reação, por isso também é chamada de cálculo estequiométrico porque também é usado para calcular as grandes que indicam quantidade. Quais seriam essas grandezas? Pode ser massa, mol, moléculas, íons ou volume.

MASSA ATÔMICA: • •

É o número que vem junto dos elementos na tabela periódica. Ela é obtida através da média ponderada de cada um dos isótopos, dependendo da abundância deles na natureza. – u.m.a (U)

MASSA MOLECULAR: •

É a soma das massas atômicas dos elementos que compõe uma determinada substância. Por exemplo, para sabermos uma determinada massa molecular do composto H2SO4, somamos: H2SO4 = (2+1) + (1x32) + (4x16) H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 980

NÚMERO DE AVOGADRO: •

1 mol = 6,022 x 10²³

MASSA MOLAR: •

É a massa em gramas presente em um mol de qualquer substância, será numericamente igual à massa atômica, mas não são a mesma coisa. Ela é expressa em grama/mol.

VOLUME: • •

É o volume ocupado por um mol de qualquer gás. Fora das CNTPS, temos a equação de Clapeyron (gases ideais): P.V = n.R.T P= PRESSÃO V= VOLUME n= MOLS R= CONSTANTE DOS GASES a.082 atm.l/mol.K T= TEMPERATURA (KELVIN)

DENTRO DAS CNTPS: P= 1 atm

T= 273 K= 0 1mol = 22,4 litros

PASSA A PASSO:

1º: Balancear a reação: 2 H2 + O2 = 2 H20

2º: Identificar os envolvidos: 2 H2 + O2 = 2 H2O

3º: Relacione em número de mols (n) 2 mol H2 = 2 mol H2O

4º: Transformar a quantidade número de mols dada 1 mol H2O = 18g 2 mol H2O = 36g 2mol = 12.10²³ moléculas 5º: Fazer regra de 3 44,8L H2 = 36g H2O 5,6 H2 = X X= (36.5,6)/ 44,8 = 4,5g de H2O...