Estequiometria, reactivo limitante, ejemplos, reactivo excesivo, rendimiento de una reacción. PDF

Preview

Summary

definición de reactivo limitante, reactivo excesivo, rendimiento de una reacción, ejemplos, guía para cálculos, imágenes ejemplificando. Resumen y es material de apoyo...

Description

Estequiometría Guía: 1. Balancear la ecuación. 2. Convertir las cantidades a moles. 3. Encontrar el reactivo limitante por mediante la relación estequiométrica.

Ejemplo 1:

Ejemplo 2:

Ejemplo 3:

¿Cuál es el reactivo limitante si tengo 2.80 g

¿Qué masa de CO2 se reproducirá al

Se permite que reaccionen 3 g de dióxido de

de Al y 4.25 de Cl2?

reaccionar 8 g de CH4 con 48 g de O2 en la

silicio y 4.5 g de carbono a altas

combustión de metano?

temperaturas, para dar lugar a la formación

2Al(s)+3Cl2

2AlCl3(s)

CH4(g)+2 O2(g)

CO2(g)+2 H2O(l)

CH4(g)

2 O2(g)

CO2(g)

2H2O(l)

1 mol

2 mol

1 mol

2 mol

de carburo de silicio. SiO2(s)+3C(s)+H2O(l)

SiC(s)+2CO(g)

16g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol El reactivo limitante es el dióxido de silicio. El reactivo limitante es el aluminio. Reactivo limitante es CH4.

Guía: 1. Balancear la ecuación. 2. Convertir las cantidades a moles. 3. Encontrar el reactivo limitante por mediante la relación estequiométrica.

Es el reactivo que no reacciona completamente, sino “sobra”. Esto quiere decir que mientras el limitante se consume todo y falta, el excedente le queda sobrando, lo que quiere decir que no se consume todo.

Ejemplo 1.

Ejemplo 2.

Ejemplo 3.

Se hacen reaccionar 0,5 moles de aluminio

Si una disolución que contiene 62,4g de

Se permite que reaccionen 3 g de dióxido de

con 0,9 moles de Cloro (Cl2) para formar

AgNO3 se mezcla con una disolución que

silicio y 4.5 g de carbono a altas

cloruro de aluminio (AlCl3): ¿Cuál es el

contiene 53,1 g de BaCl2: ¿Cuál es el reactivo

temperaturas, para dar lugar a la formación

reactivo limitante y cuál es el reactivo en

excesivo?

de carburo de silicio.

2 AgNO3 (ac)+BaCl2 (ac) => 2 AgCl

SiO2(s)+3C(s)+H2O(l)

exceso? Calcule la masa del reactivo limitante y del reactivo sobrante

(s)+Ba(NO3)2 (ac)

2 Al(s) + 3 Cl2(g) => 2 AlCl3(s)

AgNO3= 62,4 g/(169,9 g/mol)= 0,367 moles

Aluminio = 0,5 moles/2 moles= 0.25 mol.

BaCl2= 53,1 g/(208,9 g/mol)= 0.254 moles.

Cl2 = 0,9 moles/3 moles= 0.3 mol.

AgNO3 = 0,367 moles / 2 moles= 0.184

Moles de Cl2 = (0,5 moles de Al) x (3 moles

BaCl2 = 0,254 moles / 1 mol= 0.254

de Cl2/2 moles de Al)= 0.75 mol El reactivo en exceso es BaCl2. El reactivo en exceso es el cloro.

Guía para calcularlo: 1. Encontrar los moles del reactivo limitante. 2. Calcular los moles de producto. 3. Convertir los moles a gramos. 4. Aplicar la formula.

Ejemplo 1. Se lleva a cabo 1,56 g de BaCl2, que es el reactivo limitante. Logramos aislar 1.82 g del producto deseado, AgCl. BaCl2(ac)+2AgNO3(ac)

SiC(s)+2CO(g)

2AgCl(s)+Ba(NO3)2(ac)

El reactivo en exceso es el carbono.

Ejemplo 2.

Ejemplo 3.

El rendimiento teórico del amoniaco es de 66.6 g. la cantidad real

Calcula el rendimiento teórico de cloruro de sodio que produce la

obtenida al termino de la reacción fue de 56.9 g, el rendimiento

reacción de 20 g de NaHCO3 con 50 mL de ácido clorhídrico 6M.

porcentual será:

REFERENCIAS. https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemicalreactions-stoichiome/limiting-reagentstoichiometry/a/limiting-reagents-and-percent-yield https://es.slideshare.net/Carpediem1004/reactivolimitante-3471381 https://es.slideshare.net/xoansanmartin/reaccion-quimicareactivo-limitante https://quimica.laguia2000.com/conceptosbasicos/reactivo-en-exceso http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1 000/1168/html/3_reactivos_limitante_y_en_exceso.html https://www.lifeder.com/reactivo-limitante-en-exceso/ https://es.slideshare.net/alyavalos/rendimientoporcentual

NaHCO3 +HCl

NaCl+H2O+CO2...