Estructura atómica Parte Deber completo PDF

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1. ESTRUCTURA ATÓMICA1 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA El oro blanco es un ejemplo de: a) elemento; b) compuesto, c) mezcla heterogénea; d) mezcla homogénea. En la vaporización del bromo: a) se produce una reacción química; b) existe cambio en la estructura interna de la sustancia; c) ocurre un fenómeno...

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1.

ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 1. El oro blanco es un ejemplo de: a) elemento; b) compuesto, c) mezcla heterogénea; d) mezcla homogénea. 2. En la vaporización del bromo: a) se produce una reacción química; b) existe cambio en la estructura interna de la sustancia; c) ocurre un fenómeno físico; d) se forman nuevas sustancias. 3.

Indicar si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes aseveraciones:

a) Todas las mezclas son homogéneas. Porque también existen mezclas homogéneas

(F

)

b) Un compuesto se puede descomponer en sustancias más simples Por los procesos químicos se puede descomponer

(V )

c) Los compuestos químicos tienen una composición definida. Porque tiene composición fija

(V

d) Las reacciones químicas forman nuevas sustancias.

(V )

e) En una combustión se forman nuevos compuestos. Porque es un proceso químico

( V )

f) Una solución es una sustancia pura.

( F )

)

Forma nuevas sustancias g) El acero inoxidable es una mezcla homogénea. Tiene 3 componentes hierro, cromo y níquel

( V )

h) El monóxido de carbono tiene propiedades químicas similares a las del dióxido de carbono. ( F) i) La sublimación del hielo seco constituye un cambio químico. Es un cambio físico ya que pasa a otro estado de la materia

(F )

4.

Indique si los siguientes procesos son físicos o químicos:

a) Condensación del formol..........................Proceso físico b) Formación del enlace iónico....................Proceso químico c) Contracción del hierro cuando se enfría..Proceso físico d) Fotosíntesis………………………………..Proceso químico e) Oxidación del hierro.................................Proceso químico f) La combustión de madera.........................Proceso químico g) La sublimación del hielo seco..................Proceso físico

5. Identificar la correspondencia entre la primera columna y las siguientes, escribiendo en el paréntesis el literal que corresponde.

a) b) c) d) e)

Proceso físico Proceso químico Compuesto Mezcla Heterogénea Mezcla Homogénea

( b) Corrosión ( a ) Dilatación ( d ) Mineral de cobre ( b ) Fermentación

(a ) Fusión (e ) Latón (e ) Madera (c) Agua oxigenada

1.2 PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS: TEORIA DE DALTON, THOMSON Y RUTHERFOD 6. Con el experimento de Thomson se comprobó: a) que los átomos están constituidos en su mayor parte por espacios vacíos; b) que los electrones se mueven en órbitas elípticas; c) la existencia de los electrones; d) que la masa del átomo está parcialmente distribuida; e) ninguna respuesta. 7. El análisis de un compuesto de cloro y oxígeno demostró que contiene el 81,6% en peso de cloro. Otro compuesto de cloro y oxígeno contiene 18,2 g de oxígeno en 45 g de muestra. Demostrar que se trata de compuestos diferentes. 81,6% Cl 18,6% O en 45g 100%-81,6%=18,4% O 100%-18,6%=81,4% Cl 81,6% Cl + 18,6% O = 100,2% no es equivalente al 100% 8. Por análisis químico se encontró que una muestra de cal viva contiene 15,23 g de calcio y 6,09 g de oxígeno. Una segunda muestra de la misma sustancia contiene 21,48 g de calcio y 8,59 g de oxígeno. Demuestre que estos datos ilustran la ley de las proporciones definidas. Ca + 15,23g 21,48g

O 6,09g 8,59g

= CaO =2,50 =2,50

1.2.1 PARTÍCULAS FUNDAMENTALES: electrón, protón, neutrón, iones, isótopos. 9.

Complete la siguiente tabla: Especie A B-2 C+2 D-2

10.

Z 29

#e-

14 12 52

16 10 54

29

A 64

#n0

30

16

24

12

127

75

35

Complete la siguiente tabla:

Especie 1.1.1.1.1.

Z 34

Sb-3 Ni Pt+4

51 28 78

A 78

121 58 195

#no 44

#e-

70

54

30 117

28

34

74

11.

Complete la siguiente tabla:

Especie Cs Sr+2 P-3 Cu+2

Z 55

A 133

#n0

#e-

78

55

38 15

88

50

31 64

16 35

36 18

29

27

12. Las especies isoelectrónicas tienen igual el número: a) de masa; b) de protones; c) de neutrones; d) de electrones. 13. Si Z es el número atómico y A es el número de masa, indique si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes proposiciones: a) Los átomos y sus respectivos iones tienen distinto A. (F ) Falso, porque los átomos de un mismo ión tendrán igual número de protones y neutrones independientemente de si cambian iones. b) Los átomos se diferencian de sus respectivos iones por el Z. (F ) Falso, porque el número atómico de un mismo elemento no cambia según cuantos iones pierda, el Z está determinado por su número de protones c) Los isóbaros son elementos diferentes de igual A. (V ) Verdadero, porque los isóbaros son elementos distintos que coinciden en el valor de su masa d) Los isótopos son átomos del mismo elemento con igual Z y A. (F ) Falso, porque los isótopos tienen diferente número de neutrones, por tanto de masa e) Los iones de un elemento tienen distinta carga nuclear (F ) Falso, porque la carga nuclear toma en cuenta el centro del átomo, exactamente los protones ya que estos sí tienen carga, y ese número de protones no cambia por los cambios de iones 14. Los isótopos de un elemento tienen: a) diferente masa; b) diferente número de protones; c) el mismo número de neutrones; d) el mismo número de protones y neutrones. 15. Se conoce que los iones 37X+1 y Y-2 son isoelectrónicos y poseen 49 y 45 neutrones, respectivamente. Determine el número de masa, el número atómico y el número de electrones que tiene cada ión. Neutrones 37X -2

Y

+1

49 45

Z (Número atómico) 37 34

A (Número de masa) 86 79

Número de electrones 36 36...