Formulario - Formule principali della termodinamica PDF

Preview

Summary

Formule principali della termodinamica...

Description

Formulario)di)Termodinamica) • Calore)

∂Q )))))))))))))))))(Calore(specifico)( mdt ∂Q Ct = ((((((((((((((((((((Capacità(termica)( dt R (((((Calore(specifico(lungo(una(politropica)( C k = CV + 1− k Cs =

• Primo)principio)della)termodinamica(

Q − L = ΔU (((((((Primo(principio)( Q = ΔU (((((((((((((((Trasformazione(isocora)( L = −ΔU (((((((((((((Trasformazione(adiabatica)( Q − L = 0 ((((((((((((Trasformazione(isoterma)(

ΔU = nC v ΔT ( • Secondo)principio)della)termodinamica)ed)Entropia(

η=

L Qc ((((((((((((((((((((((Rendimento(di(una(macchina(termica(‐(1)(

| Qf | η = 1− | Qc | (((((((((((Rendimento(di(una(macchina(termica(–(2)(

η = 1−

Tf Tc (((((((((((((((((((((((((((Rendimento(di(una(macchina(di(Carn

COP =

| Qf | | L | (((((((((((((((((((((Coefficiente(di(prestazione(–(1)(

| Qf | COP = | Qc | − | Qc | ((((((Coefficiente(di(prestazione(–(2)( Tf COP = Tc − T f ((((((((((((((((COP(di(una(macchina(di(Carnot)(

1−

| Qf | T ≤ 1− f (((((((((((Teorema(di(Carnot)( Tc | Qc |

n

∑ QT i=1

i

≤ 0 ((((((((((((((((((((((((Disuguaglianza(di(Clausius)(

i

B

δQ ∫ T = S(B) − S(A) = ΔS((((((((((Definizione(di(Entropia)( A V f  ΔS = nR ln ((((((((Variazione(di(entropia(lungo(un’isoterma)(  Vi  T f  ΔS = nc v ln (((((((Variazione(di(entropia(lungo(un’isocora)(  Ti  Tf  ΔS = nc p ln ((((((Variazione(di(entropia(lungo(un’isobara)(  Ti 

(

• Lavoro(

V  L = nRT ln  f (((((((((((((((((Trasformazione(isoterma)(  Vi 

L = PΔV ((((((((((((((((((((((((((((((((Trasformazione(isobara)( L = 0 ((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((Trasformazione(isocora)( L=

1 (Pf V f − Pi Vi ) ((((Trasformazione(politropica)( k −1

• Calore(

Q = mcΔT ((((((((((((((((((((((Calore(scambiato(da(una(generica(sostan

Q = nc v ΔT ((((((((((((((((((((((Trasformazione(isocora)( Q = nc p ΔT (((((((((((((((((((((Trasformazione(isobara)( V f  Q = nRT ln  (((((((((Trasformazione(isoterma)(  Vi  • Leggi)dei)gas)perfetti(

PV = nRT ((((((((((((((((((((((((((Equazione(di(stato(dei(gas(perfetti) PV = c (((((((((((((((((((((((((((((((((Legge(di(Boyle)( V V = 0 T ((((((((((((((((((((((((((((((Prima(legge(di(Gay(‐(Lussac)( T0

P=

P0 T (((((((((((((((((((((((((((((((Seconda(legge(di(Gay(‐(Lussac)( T0

PV γ = c ((((((((((((((((((((((((((((((((Trasformazione(adiabatica)( PV k = c ((((((((((((((((((((((((((((((((Trasformazione(politropica)( • Altro(

 a  P + 2 (V − b) = nRT ((((Equazione(di(Van(Der(Waals:(gas(reali)(  V 

γ=

Cp (( CV

C P = CV + R ( o Per)un)gas)monoatomico(

CV =

5 5 3 γ= ( C P = R(((((((( R (((((((((( 2 3 2

o Per)un)gas)biatomico(

CV =

7 5 7 R (((((((((( γ= ( C P = R(((((((( 2 2 5

dm 3 ⋅ atm cal J = 0,0820578 = 1,98722 R = 8, 31451 mol ⋅ K mol ⋅ K mol ⋅ K (

1J = 0,239cal ( 1cal = 4,18 J 1atm = 1, 013 × 10 5 Pa = 1, 013bar = 760 mmHg( 1l = 1dm 3 = 10 −3 m 3(

( (...