Fuerzas de Dispersión VAN DER Waals PDF

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Resumen de las fuerzas de Dispersión de VAN DER WAALS...

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FUERZAS DE DISPERSIÓN VAN DER WAALS Aunque vivimos inmersos en la mezcla de gases que forman la atmósfera de la Tierra, estamos más familiarizados con el comportamiento de los líquidos y sólidos porque son más tangibles. A diario utilizamos agua y otros líquidos para beber, bañarnos, lavar y cocinar; también manipulamos materiales sólidos y los empleamos para sentarnos y vestirnos, entre otras cosas. El movimiento molecular está más restringido en los líquidos que en los gases; y en los sólidos, los átomos y las moléculas están aún más envueltos. De hecho, en un sólido guardan posiciones bien definidas aunque pueden moverse poco entre ellos. Es por esto que las fuerzas intermoleculares son importantes para establecer la forma y el comportamiento de la materia. El origen de las fuerzas intermoleculares procede de la distribución permanente y momentáneamente desigual de la densidad electrónica dentro de las moléculas. Para comprender las propiedades de la materia es necesario entender los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de van der Waals, nombradas así en reconocimiento al físico holandés Johannes van der Waals son de dos clases:  

De dispersión (a pesar de su nombre, son de atracción también). Las atracciones dipolo-dipolo, o interacciones dipolares.

Las fuerzas de dispersión son las más débiles; ocurren principalmente entre moléculas no polares (moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad), fuerzas de dispersión o fuerzas dipolo-dipolo inducido., es decir, fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas. La intensidad de las fuerzas de dispersión también depende de la forma molecular. Los electrones en las moléculas alargadas se desplazan más fácilmente que en las moléculas pequeñas, compactas y simétricas; las moléculas alargadas son más polarizables. Dos sustancias con el mismo número y tipo de átomos pero con diferente forma molecular, los isómeros, pueden tener diferentes propiedades. Un ejemplo común de inducción es la atracción de un globo hacia una superficie. El globo se carga por frotamiento, y el globo cargado induce una carga opuesta en la superficie. Las atracciones dipolo-dipolo, que ocurren entre los polos opuestos de moléculas polares, son más fuertes que las fuerzas de dispersión (las cuales también existen en estas moléculas), pero más débiles que las de atracción iónica. El puente de hidrógeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte. Dado que sólo unos pocos elementos participan en la formación del puente de hidrógeno, éste se trata como una categoría aparte. Según la fase de una sustancia, la naturaleza de los enlaces químicos y los tipos de elementos que la componen, en la atracción total entre las moléculas pueden actuar distintos tipos de interacciones: 

Fuerzas dipolo-dipolo: Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares. Su origen es electrostático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor momento dipolo mayor será la fuerza. Por ejemplo, en los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que, en promedio, las interacciones de atracción son máximas.

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Fuerzas ion-dipolo: La ley de Coulomb también explica las fuerzas ion-dipolo, las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion así como de la magnitud del momento dipolo y del tamaño de la molécula. Las cargas en los cationes están más concentradas porque estos iones suelen ser más pequeños que los aniones. En consecuencia, con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción más fuerte con los dipolos que un anión.

Enlace de hidrogeno: En la molécula del agua, se establecen atracciones dipolo-dipolo, pero existe otra fuerza de atracción más fuerte llamada enlace o puente de hidrogeno. Este se forma cuando un átomo de hidrogeno, unido por un enlace covalente polar a un átomo muy electronegativo, se une también a un par de electrones no compartido de un átomo electronegativo, de la misma molécula o de una molécula cercana. Este puente de hidrogeno es muy importante para explicar las propiedades especiales del agua y de algunas moléculas biológicas como las proteínas.

[ CITATION HPe11 \l 2058 ] [ CITATION Cha07 \l 2058 ]

[ CITATION Acu06 \l 2058 ] [ CITATION McM12 \l 2058 ]

Bibliografía Acuña Arias , F. (2006). Química Organica. EUNED. Chang , R. (2007 ). Química Novena Edición. Mexico D.F. : McGraw-Hills Interamericana. H. Petrucci, R., Herring , F., D. Madura , J., & Bissonnette, C. (2011). Quimica General Decima Edición. Madrid : Pearson . Mc Murry, J. (2012). Química Organica Octava Edición. Mexico, D.F.: Cengage Learning....