Informe 11 - DR Ortiz Regiz- Grupo 03 PDF

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FISIOLOGÍA PRÁCTICO" Fisiología de la Osmolaridad "SEMESTRE / AÑO:Ciclo V / 2020-IIESTUDIANTE:Díaz Hernández Arminda Lizeett DNI: 71540068Díaz Ledesma Luz Antonella DNI: 75003762Efus Ramírez Cenaida Elizabeth DNI: 74888909Espínola Inga Diana Katherine DNI: 77438667Esteves Vílchez A...

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FISIOLOGÍA PRÁCTICO " Fisiología de la Osmolaridad " SEMESTRE / AÑO: Ciclo V / 2020-II ESTUDIANTE: Díaz Hernández Arminda Lizeett DNI: 71540068 Díaz Ledesma Luz Antonella DNI: 75003762 Efus Ramírez Cenaida Elizabeth DNI: 74888909 Espínola Inga Diana Katherine DNI: 77438667 Esteves Vílchez Aarón Alejandro DNI: 72470861 Fernández Rodas Noelia Rocío DNI: 71343457 Flores Velásquez Max Luis DNI: 72175774 Forero Llanos Geizi Rubí DNI: 77167788 GRUPO: 03 DOCENTE: Dr. Raúl Fernando Ortiz Regis CHICLAYO-PERU 2020

INDICE I.

INTRODUCCIÓN .............................................................................................3

II. OBJETIVOS ....................................................................................................4 III.

MARCO TEÓRICO .......................................................................................5

IV.

CUESTIONARIO ........................................................................................10

V.

CONCLUSIONES.......................................................................................17

VI.

DISCUCIONES ..........................................................................................18

VII.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICA ..............................................................22

I. INTRODUCCIÓN El desplazamiento del agua entre los espacios intra y extracelular, está determinada por la diferencia de concentración de solutos suficientemente activos a cada lado de las membranas celulares. La medida del número total de solutos en una solución se denomina osmolaridad. Esta se relacciona directamente con la concentración molar de todos los solutos y con el número de partículas en las que se disocian en dicha disolución. Los principales determinantes de la osmolaridad plasmática son el sodio, la glucosa y la urea. Cuando la osmolaridad de un compartimiento disminuye, el agua se desplaza al compartimiento de mayor osmolaridad, con el fin de igualar las diferencias de osmolaridad. Ya que la concentración de agua en una solución depende del número de partículas de soluto en la solución, es necesario un término referido a la concentración para describir la composición total de partículas de soluto, sin importar su composición exacta. El número total de partículas en una solución se mide en osmoles. Un osmol (osm) es igual a 1 mol (6,02x10 23-) de partículas de soluto, sin importar su composición exacta. Una solución que contenga 1 mol de glucosa en cada litro tiene una concentración de 1osm/l. Una solución que contenga1 mol de una molécula que se disoci a en tres iones, como el sulfato de sodio: Na 2 SO2, contendrá 3 osm/l. Luego el osmol, es una entidad demasiado grande para expresar la actividad osmótica de los solutos en los líquidos corporales. En general se usa el término miliosmol (mOsm) que es igual a 1/1.000 osmoles.

II. OBJETIVOS

1. Identificar las variables independientes de la regulación osmolar y comprender el comportamiento de las variables dependientes.

2. Comprender y calcular las concentraciones de las diferentes soluciones con efecto osmótico.

3. Conocer los diferentes solutos que contribuyen a la osmolalidad plasmática. 4. Identificar las plasmática

diferencias

entre

Osmolalidad

y

Osmolaridad

III.

MARCO TEÓRICO OSMOLARIDAD

1) DEFINICIONES: 1.1)

Osmolaridad:

Se conoce como osmolaridad a la medida que expresa el nivel de concentración de los componentes de diversas disoluciones. La osmolaridad estudia el paso espontáneo del disolvente de una solución más diluida a una más concentrada a través de una membrana semipermeable. Se llama osmolaridad cuando se expresa en osmoles por litro de solución 1.2) La

Osmolalidad: concentración

osmolal

de

una

solución

se

denomina osmolalidad cuando la concentración se expresa en osmoles por Kg de agua. 2) MEDICIÓN DE LA OSMOLARIDAD: La osmolaridad, por tanto, corresponde al número de partículas por litro de solución y se mide en osmoles por litro (osm/l u OsM) o miliosmoles por litro (mosm/l o mOsM). Describe el número de partículas en solución, pero no la composición de las mismas. La osmolaridad plasmática se mide con el osmómetro; Los osmómetros son los que miden la osmolalidad y no la osmolaridad, como se suele creer. Si esto no es posible, puede calcularse mediante las siguientes fórmulas •

Los valores normales de la osmolaridad plasmática oscilan alrededor de 282+/-4 mosm/kg.

•

Podemos cacular la osmolaridad plasmática a través de las concentraciones molares de los tres solutos mayores: sodio, glucosa y urea, mediante la fórmula: La fórmula más común es la siguiente:

OSMp = 2[Na+] + [glucosa] + [urea]. Normal = 290 ± 10 mOsm/kg H2O Las cifras contenidas en esta fórmula se expresan en mmoles/l de agua. En el caso de la glucosa y la urea, si los valores vienen dados en mg/100 ml, debe dividirse por 18 y por 5,6, respectivamente, para pasarlos a mmoles/l.Este valor calculado ha de estar de acuerdo con el valor de OSM p medido por osmometría, dentro de un margen de 10 mOsm/kg H 2O. Osmolaridad pl = 2 x Na ( meq/l) + glucosa( mg/dl)/18 + BUN( mg/dl)/2,8 2 x Na (mmol/l) + Gluc (mmol/l) +BUN (mmol/l)= 290 mosm/Kg En ausencia de insuficiencia renal o de hiperglucemia, la osmolaridad del líquido extracelular está relaccionada con la concentración plasmática del sodio y sus iones acompañantes y a efectos prácticos puede estimarse como el doble de la concentración plasmática de sodio. La denominada osmolaridad efectiva es una medida de la osmolaridad del agua a través de membranas semipermeables, está determinada por los solutos que no penetran libremente en las células y que son capaces de crear un gradiente osmótico. Estos solutos son el sodio y sus aniones acompañantes y la glucosa. Osmolaridad efectiva= 2 x Na (meq/l) + Glucosa (mg/dl) / 18= 285 mOsm/Kg Un aumento de la osmolaridad efectiva suele traducir la existencia de un estado de deshidratación, mientras que un descenso generalmente indica la presencia de hiperhidratación. Los osmómetros son los que miden la osmolalidad y no la osmolaridad, como se suele creer. Y es que esta última para calcularse requiere hacer una operación: osmolalidad x 0,93. 3) TRANSTORNOS DE OSMOLARIDAD: Diversos son los trastornos que se consideran que afectan a la osmolaridad. En concreto, entre los más frecuentes se encuentran los siguientes:

• Hiponatremia, que tiene entre sus síntomas desde temblores hasta cefaleas pasando por convulsiones. • Hiperosmolaridad. • Hipernatremias, que son fruto de una osmolaridad urinaria. • Hipernatremia con diuresis acuosa, que está aparejada a la diabetes.

4) TIPOS DE OSMOLARIDAD Existen diversos tipos de osmolaridad. 4.1) Osmolaridad de la orina Es la prueba que tiene como objetivo analizar la concentración de partículas que hay en la orina, concretamente por litros de solución. 4.2) Osmolaridad tubular Es aquella que tiene que ver con el estado y funcionamiento del riñón. En este caso, se define por ser la concentración de solutos por litro de solución, es decir, por la presencia del líquido extracelular. 4.3) Osmolaridad plasmática La osmolaridad plasmática corresponde a la concentración en plasma de moléculas osmóticamente activas, es decir, con capacidad de ejercer presión osmótica (presión necesaria para detener el flujo de agua a través de una membrana semipermeable) La osmolalidad plasmática oscila entre 275-290 mosml/kg. Las situaciones de hipo o hiperosmolaridad pueden tener repercusiones neurológicas graves e incluso la muerte, para prevenir esto, la osmolaridad plasmática la cual viene determinada por la concentración de sodio plasmático, se mantiene habitualmente dentro de un estrecho margen debido a adecuadas variaciones de la entrada y salida de agua del organismo. 4.3.1) Regulación de osmolaridad plasmática Este sistema es gobernado por osmoreceptores hipotalámicos, afectando a la entrada y salida de agua mediante el mecanismo de la

SED (entrada de agua) y la ADH (incrementa reabsorción de agua en el túbulo). Estos mecanismos que afectan al balance de agua secundariamente a los cambios en la presión osmótica (Posm) tienen que ser diferenciados de aquellos en los que hay pérdida de fluido isoosmótico (p.ej sangrado), lo cual daría lugar a una depleción de volumen pero no a cambios en la osmolaridad. La osmorregulación depende casi únicamente del equilibrio del agua. 4.3.2) Rutas de regulación: La excreción de agua ocurre generalmente tan rápido que hay un cambio muy pequeño en el volumen y no se activan las rutas de regulación del volumen. Sin embargo hay ocasiones en las que los 2 sistemas se activan. •

Cuando se produce una disminución de Posm el sistema responde suprimiendo la secreción de ADH, resultando en disminución de la reabsorción de agua en el túbulo y excreción del exceso de agua.

•

Cuando se produce un incremento de Posm, el incremento de la sensación de sed es la principal defensa frente a la hiperosmolaridad, dado que aunque el riñón puede minimizar la pérdida de agua mediante el efecto de la hormona ADH, un déficit de agua únicamente se puede corregir incrementando la ingesta de la misma.

5) IMPORTANCIA DE LA OSMOLARIDAD La osmolaridad está vinculada a las propiedades de la ósmosis, el fenómeno que surge a partir de la interacción del soluto (un sólido) con una membrana. Esto provoca la difusión simple del soluto por la membrana sin que se pierda energía. Lo que hace la osmolaridad es reflejar la concentración de las moléculas de aquellos componentes osmóticamente activos dentro de una solución. Dicha

unidad es empleada por los médicos y los farmacéuticos, entre otros profesionales. Es importante calcular la osmolaridad en diversos estudios de la fisiología para conocer cómo se realiza la difusión de una sustancia mediante las membranas celulares, lo que estará vinculado a la presión ejercida por el soluto.

IV.

CUESTIONARIO

•

Realice cada uno de los siguientes ejercicios: 1. Calcular la Osmolaridad de las siguientes soluciones:

•

mOsmol/L =

Demos tener en cuenta: 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏 𝒆𝒏 𝒈/𝑳 x 𝑷𝑴

N° de iones en la solución x 1000

A) 1 litro de Cloruro de sodio 0.9%: Significa que hay 9gr. de NaCl en 1000 ml= (1L) - PM (NaCl) : 23 + 35.5 = 58.5 - Primero debemos convertir a g/L: • 100 ml → 0.9 gr. • 1000 ml → X ➔ X = 9g/L 𝟗𝒈/𝑳 - mOsmol/L = x2 x 1000 = 307.69 mOsmol/L 𝟓𝟖.𝟓𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍 B) 1 ampolla de 20cc de Cloruro de sodio al 14.9%: Significa que hay 14.9gr. de NaCl en 100 mL. - PM (NaCl) : 23 + 35.5 = 58.5 - Primero debemos convertir a g/L: • 0.1 L → 14.9 gr. • 0.02 L → X ➔ X = 2.98 g/L 𝟐.𝟗𝟖 𝒈/𝑳 - mOsmol/L = x2 x 1000 = 101.88 mOsmol/L 𝟓𝟖.𝟓𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍 C) 1 ampolla de 20 ml de Cloruro de sodio al 20% - PM (NaCl) : 23 + 35.5 = 58.5 - Primero debemos convertir a g/L: • 0.1 L → 20 gr. • 0.02 L → X ➔ X = 4 g/L 𝟒 𝒈/𝑳 - mOsmol/L = 𝟓𝟖.𝟓𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍x2 x 1000 = 136.75 mOsmol/L D) 1 ampolla de 10 cc de Cloruro de potasio 14.9% - PM (KCl) : 39.09+ 35.45 = 74.54 - Primero debemos convertir a g/L: • 0.1 L → 14.9 gr. • 0.01 L → X ➔ X = 1.49 g/L 𝟏.𝟒𝟗 𝒈/𝑳 - mOsmol/L = x2 x 1000 = 39.97 mOsmol/L 𝟕𝟒.𝟓𝟒 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍 E) 1 ampolla de 20 cc de Cloruro de potasio 20%

-

-

PM (KCl): 39.09+ 35.45 = 74.54 Primero debemos convertir a g/L: • 0.1 L → 20 gr. • 0.02 L → X ➔ X = 4 g/L 𝟒 𝒈/𝑳 mOsmol/L = 𝟕𝟒.𝟓𝟒 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍x2 x 1000 = 107.3 mOsmol/L

F) 1 litro de dextrosa al 5% - PM (C6H2O6) : • 12x6: 72 • 1x2: 2 • 16x6: 96 • PM: 180 - Primero debemos convertir a g/L: • 100 ml → 5 gr. • 1000 ml → X ➔ X = 50 g/L 𝟓𝟎 𝒈/𝑳 x2 𝟏𝟖𝟎 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍

mOsmol/L =

x 1000 = 277.7 mOsmol/L

2. Cuantos mEq hay en las siguientes soluciones: • •

mEql = PE = =

𝒎𝒈

𝑷𝑬 𝑷𝑴 #𝒄𝒂𝒓𝒈𝒂

a) 1 ampolla de 20 cc de NaCl al 20%

-

PM (Cl) : 23 + 35.5 = 58.5 Primero debemos tener la masa de NaCl 20g ClNa → 100 ml X → 20 ml ➔ X=4g 𝟓𝟖.𝟓 PE:

-

mEql:

-

𝟏

𝟒𝟎𝟎𝟎𝒎𝒈

= 68.37 mEq ➔ 68.37 mEq de Na ➔ 68.37 mEq de Cl

𝟓𝟖.𝟓

b) Cuántos mEq de K hay en una ampolla de 1g de KCl -

PM (KCl) : 39.09+ 35.45 = 74.54 Primero debemos tener la masa de KCl X=1 gr. ➔ 1000 mg de KCl 𝟕𝟒.𝟓 PE: 𝟏

-

mEql:

𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝒈

= 13.42 mEq ➔ 13.42 mEq de K ➔ 13.42 mEq de Cl

𝟕𝟒.𝟓

c) Cuántos mEq de bicarbonato existe en una ampolla de 20cc de bicarbonato 8.4% -

PM (HCO3): 8.4g HCO3 X ➔ ➔

-

PE:

-

mEql:

1 + 12 + 48= 61 → 100 ml → 20 ml X = 1. 68g 1680 mg de HCO3

𝟔𝟏 𝟏

𝟏𝟔𝟖𝟎 𝒎𝒈 𝟔𝟏

= 27.54 mEq

➔ 27.54 mEq de HCO3 d) Cuántos mEq de calcio hay en una ampolla de 10cc de CaCl2 al 10% -

PM (CaCl2): 10 g HCO3 X ➔ ➔

-

PE:

-

mEql:

40 + 35.45 (2)= 110.9 → 100 ml → 10 ml X=1g 1000 mg de CaCl2

𝟏𝟏𝟎.𝟗 𝟏

𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒈 𝟏𝟏𝟎.𝟗

= 9.01 mEq

➔ 9.01 mEq de Ca ➔ 9.01 mEq de Cl 3. Calcule la osmolaridad plasmática de un paciente con el siguiente perfil:

Datos: Sodio: 148 mEq/l Glucosa: 380 mg % Urea:Urea 80 mg % Solución: Osmolaridad plasmática= 2 (Na) + Glucosa/18 + urea/2,8

Osmolaridad plasmática= 2 (148mEq/l) +380mg%/18 +80mg%/2,8

Osmolaridad plasmática = 345.68 m osmol.

•

PREGUNTAS:

•

1. ¿Cuál es la diferencia de osmolaridad plasmática y osmolalidad

plasmática? La osmolaridad y la osmolalidad son unidades de concentración de soluto que se usan a menudo en referencia a la bioquímica y los fluidos corporales. Si bien se podría usar cualquier disolvente polar, estas unidades se usan casi exclusivamente para soluciones acuosas (agua). Tanto la osmolaridad como la osmolalidad se definen en términos de osmoles. Un osmol es una unidad de medida que describe el número de moles de un compuesto que contribuyen a la presión osmótica de una solución química.El osmol está relacionado con la ósmosis y se usa en referencia a una solución donde la presión osmótica es importante, como la sangre y la orina. Osmolaridad plasmática

Osmolalidad plasmática

Es una medida de la capacidad de un La osmolaridad plasmática corresponde soluto para generar presión osmótica que a tiene en

cuenta

cuántas

la

concentración

en

plasma

de

partículas moléculas osmóticamente activas, es

disocia un soluto en cuando se disuelve decir, con capacidad de ejercer presión en agua.

osmótica (presión necesaria para detener el flujo de agua a través de una membrana semipermeable)

Es la concentración molar del conjunto de

La Osmolalidad es lo mismo, pero

moléculas osmóticamente activas en un litro

referido a 1 Kg de agua.

de plasma. Se expresa en osmoles por litro de

Se expresa en osmoles por Kg de agua

solución Número de partículas por litro de solución y

La osmolalidad es una medida casi

se mide en osmoles por litro (osm/l u OsM)

idéntica a la osmolaridad pero usa agua

o miliosmoles por litro (mosm/l o mOsM).

masa en lugar de volumen (es decir, Osm / kg H2O): osmol / kg o mosml / kg.

Los valores normales de la osmolaridad La osmolalidad plasmática oscila entre plasmática oscilan alrededor de 282+/-4 275-290 mosml/kg. mosm/L Método más común para la medición en

Es posible calcularse mediante formula +

OSMp = 2[Na ] + [glucosa] + [urea]. Normal =

la osmometría

290 ± 10 mOsm/kg H2O Es rico en iones de sodio, ion mas importante

Usada

en el LEC(90%) , debido a que al aumenta su

severas de diabetes, deshidratación y

concentración de sodio en sangre se produce

shocks. Se pueden calcular sustancia

una serie de efectos que aumentan el agua corporal, provocando sed y mantienen la relación de solutos y solventes.

para

determinar

condiciones

como cloruro, sodio, potasio, glucosa y urea.

Osmolaridad efectiva es una medida de la osmolaridad membranas

del

agua

a

través

semipermeables,

de está

determinada por los solutos que no penetran libremente en la células y que son capaces de crear un gradiente osmótico .Estos solutos son el sodio y sus aniones acompañantes y la glucosa

•

2. ¿Los osmómetros de laboratorio pueden servir para medir la

osmolaridad? Los osmómetros son instrumentos que miden el descenso del punto de congelación de una disolución. Esta propiedad coligativa varía de modo lineal con el número de moléculas disueltas con respecto al número de moléculas de agua contenida en el plasma o en la

orina. Por lo tanto, los osmómetros de

laboratorio permiten la medida de la osmolalidad, pero no de la osmolaridad Son aparatos utilizados para determinar la osmolaridad de las soluciones, es decir, las concentraciones efectivas de solutos que causan la presión osmótica, algunos

de los cuales no emplean medidas de presión osmótica sino otras propiedades coligativas que conducen a resultados más exactos. si se quiere obtener la osmolaridad hay que hacer un cálculo correctivo: [ Osmolaridad plasmática = osmolalidad medida x 0,93 ] •

3. ¿Cuál es el principal reflejo de la hidratación intracelular?

La osmolalidad plasmática es el principal reflejo de la hidratación intracelular, el volumen del sector intracelular depende de la natremia. Una hiperosmolalidad del sector extracelular conlleva una trasvase de agua de las células hacia el sector extracelular, lo que resulta en la deshidratación del sector intracelular. Una hipoosmolalidad tendrá efecto inverso. Es decir, el volumen intracelular depende del capital hídrico del organismo, es decir de la cantidad de agua total que contiene el organismo. El volumen del sector intracelular aumentará en caso de retención hídrica y disminuirá en caso de depleción hídrica. La natremia normalmente se mantiene en márgenes estrechos de 138 a 142 mmol/L. Es el principal reflejo de la hidratación intracelular, la osmolalidad plasmática es constantemente inferior a 275 mOsm /kg y la natremia inferior a 125 mmol/l. Esta hiponatremia asociada a una hipoosmolalidad se explica porque el contenido relativo en agua es superior al contenido en sodio. •

4. ¿Qué solutos contribuyen a la osmolaridad plasmática?

Los principales determinantes de la osmolaridad plasmática son: [Na] sodio, [C6H2O6] glucosa y [CH₄ N₂₂ O] úrea. El desplazamiento del agua entre los espacios intracelular y extracelular está determinada por la diferencia de concentración de solutos suficientemente activos a cada lado de las membranas celulares. La medida del número total de solutos en una solución se denomina osmolaridad. Esta se relaciona directamente con la concentración molar de todos los solutos y con el número de partículas en las que se disocian en dicha disolución.

Los principales determinantes de la osmolaridad plasmática son el sodio, la glucosa y la urea. Cuando la osmolaridad de un compartimiento disminuye, el agua se desplaza al compartimiento de mayor osmolaridad, con el fin de igualar las diferencias de osmolaridad.

V.

CONCLUSI...