Informe #2 de Quimica ll LEY DE LA Conservacion DE LA MASA PDF

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Universidad de Guayaquil Facultad de Ciencias Carrera: y Farmacia Informe de de Laboratorio de II LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Objetivos de la de laboratorio 1. Comprender la Ley de la de la masa por alguna 2. Llegar a comprender con claridad lo que Antoine Lavoisier produjo en su Ley. Que es e...

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Universidad de Guayaquil Facultad de Ciencias Químicas Carrera: Química y Farmacia Informe de Prácticas de Laboratorio de Química II

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Objetivos de la práctica de laboratorio 1. Comprender la Ley de la Conservación de la masa por alguna reacción química. 2. Llegar a comprender con claridad lo que Antoine Lavoisier produjo en su Ley. Introducción Que es estequiometria Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El termino estequiometria proviene del griego stoicheion, 'elemento' y metrón, ‘medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos (ZERON, 2016) La Ley de la conservación de la masa Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacción química se puede definir como un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos, debido a que el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculas distintas. El primero en hacer notar esta regularidad en las reacciones químicas fue el científico francés Antoine Laurent Lavoisier, (1743 – 1794), quien con sus experimentos descubrió que “ en toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos ". En la cotidianidad nos encontramos con muchos fenómenos de este tipo que podrían explicarse fácilmente empleando la ley de Lavoisier. Por ejemplo, cuando preparamos palomitas de maíz. Para comprobar la ley de la conservación de la masa, solo tienes que tener a la mano una bolsita comercial de palomitas, luego mides su masa haciendo uso de una balanza. Seguidamente, lleva tus palomitas al microondas y cuando estén listas, mide su masa nuevamente (recuerda que el empaque tiene que estar cerrado). La masa antes y después de dicho experimento ha de ser la misma, esto debido a que dentro de nuestro sistema ocurrió un cambio tanto físico como químico. Los cambios que ocurren para dar origen a las deliciosas palomitas de maíz involucran principalmente a un glúcido llamado almidón. Este está distribuido en un 90% dentro de cada grano de maíz y además de pequeñas cantidades de agua. Entonces, cuando procedemos a cocinar los granos de maíz y estos alcanzan una temperatura de 100°C, el agua presente empieza a evaporarse y se expande queriendo salir hacia el exterior. Debido a que este tipo de cereal posee una cubierta dura y gruesa (pericarpio), la presión que ejerce el vapor de agua es tan fuerte que genera ese ¡pop! característico que nos indica que nuestras palomitas están listas. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa. Teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado. En la época de Lavoisier, muchos científicos trataban de explicar la materia como la combinación del aire, la tierra, el fuego y el agua, pero fue justamente su habilidad para pesar los reactivos y productos en sus experimentos, lo que le llevó a terminar con la explicación tradicional sobre el proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento, y que afirmaba que el “flogisto” o principio inflamable (propuesto en 1702 por Georg Ernesto Stahl) era el elemento necesario para que algo se quemara, trazando desde entonces un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma al aún vigente principio de la conservación de la masa que en la escuela ahora se enseña simplemente como que " la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma ”.

(Sellan, 2014) Cuál es la diferencia entre masa y peso Masa y peso son dos términos que a menudo se utilizan de manera indistinta en la vida cotidiana. Muchas personas hablan de la masa de un objeto como si fuera su peso y del peso para referirse a la masa. Pero estos conceptos son muy diferentes y a continuación veremos cuáles son esas diferencias entre ambos. Masa: La masa es la cantidad de materia que posee un objeto. Se divide en dos tipos: masa inercial y masa gravitacional. El tipo más común usado en la Física es la masa inercial, que es una medida cuantitativa de la resistencia de un objeto a la aceleración. Por otra parte, la masa gravitacional es una medida de la magnitud de la fuerza de atracción que se ejerce sobre objeto determinado. Peso: El peso se refiere a la medida de la fuerza de gravedad sobre un objeto. Éste difiere constantemente, ya que la fuerza de gravedad no es igual en todos lados (el peso de una persona no es igual en la Tierra y en la Luna. Ejemplo: una persona con una masa de 50 kg y un peso de 491 newton en la Tierra; en la Luna tendrá la misma masa, pero sólo pesará 81,5 newton). (Suata, 2016)

Reactivos de laboratorio Materiales de laboratorioFÓRMULA PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS REACTIVO # 1.- Espátula 4.- Tubos de ensayo Estado de agregación: Solida No ebullición 1 Bicarbonato NaHCO 3 o botella con tapa de rosca 2.- Agitador 5.Frasco de 250 mL FÍSICAS Y QUÍMICAS PROPIEDADES FÓRMULA # deREACTIVO Sodio Apariencia: Blanco polvo Olor: inodoro 3.- Vidrio Reloj 6.- Pipeta agua: 8,7g/ 100g Ácido Acético 1. Enrojecen en la tintura de tornasol. Estado de 2,159 agregación: 2 CH 3 COOH Densidad: cm 3 liquida Solubilidad: 2. Con Apariencia: pH: 8.3 las bases formas acetatos Masa molar: incolora 84,0 g/mol Densidad: 1.05 g/mol más H 2 O . Punto de fusión: 323,15 k° Masa molar: 60.05 g/mol Equipos de laboratorio 3. Con los carbonatos forman sal Punto de fusión: 16.7 C° 1.- Balanza ENTRE OTROS TOXICIDAD LDmas CO2 y H 2 O . 50 Punto de ebullición: 118.1 C° 2.- Auxiliarnodepeligroso pipeteo excepto en cantidades pH: 2.4 4220 mg/kg Ingestión: muy grandes. Solubilidad: Agua, alcohol, éter Inhalación: puede causar irritación. Piel: puede causar irritación. TOXICIDAD ENTRE OTROS LD 50 Ojos:por puede causar ceguera Actividades desarrollar/ técnica operatoria o procedimiento Ingestión: puede causar severas heridas y la muerte. Los DL50 (oral, rata): 3310 mg/Kg (intravenosa, ratón): 525 mg/Kg síntomas 1.-Pesar 2g deincluyen, NaHCO3dolor en lade garganta, vómitos y diarrea.2.- Pesar laDL50 botella vacia. DL50 (piel, conejos): 1060 mg/Kg balanza encerada. Piel: Al contacto con la piel, produce quemaduras, irritación y CL50 (inhalación, ratones): 5620 ppm (1 coloración roja. hora) Inhalación: puede causar daño severo al revestimiento de la nariz, garganta y pulmones y dificultad respiratoria Ojos: El contacto de una solución concentrada puede ocasionar graves heridas guiando a la pérdida total de la vista

3.- Colocar los 2g de NaHCO3 en la botella con la ayuda de un embudo, le añadimos 6ml de H2O

4.- Colocamos 2ml de CH3COOH en un tubo de ensayo.

5.- Con mucha precaucion agregamos a la botella que contiene NaHCO3 el tubo de ensayo que contiene el C3COOH. Procedemos a pesar en la balanza.

6.-Coguemos nuestra botella y la invertimos para poder presenciar la reaccion.

7.-Pesamos nuestra botella una vez invertida.

8.-Destapamos la botella y esperamos 15 minutos.Procedemos nuevamente a pesar pero esta vez con la botella cerrada y nos fijaremos que el peso disminuye.

Resultados obtenidos Pesos obtenidos en la actividad.-

Bicarbonato (g)

2g

Frasco con tapa (g)

Sistema (antes de reaccionar) (g)

19.26 g

41.26 g

Sistema (después de reaccionar) (g) 41,26 g

Sistema abierto (g)

41.21 g

Reacción Química producida.-

NaHCO3 + CH3COOH → C2H3NaO2 + CO2 + H2O Explicar por qué surgen las diferencias de masas en cada pesada 1. Al momento de girar la botella junto con el NaHCO3 y CH3COOH en el tubo de ensayo hubo una reacción de descomposición ya que se produjo una liberación de CO2. 2. Al poner el NaHCO3 junto con el agua destilada no se disolvió completamente porque falto más soluto. Analizar si se logró demostrar la Ley de conservación de la masa y por qué?

Si se demostró la ley de conservación de la masa porque la masa total que se tenía antes de realizar la reacción era la misma masa total que luego de la reacción de descomposición que se obtuvo

De cuanto fue la liberación de CO2 libero al destapar la botella? En nuestro caso hubo una liberación de CO2 de 0.05g. Conclusiones Se comprobó La Ley de la conservación de la mas, tanto teórica como prácticamente, ya que al realizar las reacciones químicas, observamos que al momento de hacer reaccionar los reactivos los cuales fueron el ácido acético con el bicarbonato de sodio hubo una reacción de descomposición (liberación) de gas el cual es el dióxido de carbono y esperando cierto tiempo se procedió a pesarlo en la balanza y tenía la misma masa total que se tenía antes de la reacción. Recomendaciones Se debe tomar en cuenta antes de iniciar la práctica que la balanza este en una superficie plana, y darse cuenta que la balanza este encerada. Tener mucho cuidado con tener un buen peso de los reactivos a usar en la práctica ya que si no es hace tendríamos problemas en nuestro resultado de la práctica. Bibliografía Sellan, E. (18 de Mayo de 2014). SISTEMA EDUCATIVO COPAN. Obtenido de SISTEMA EDUCATIVO COPAN: http://experimentales.cosdac.sems.gob.mx/materiales/practica-de-labortorio/?bp-attachment=practiaca-de-lab.ley-de-la-conservacion.pdf. Suata, V. (28 de Febero de 2016). FisicaL. Obtenido de FisicaL: http://fisica.diferenciaentre.info/diferencia-entre-masay-peso/ ZERON, Q. G. (05 de Octubre de 2016). Universidad Autonoma del Estado de Hidalgo Sistema de Universidad Virtual. Obtenido de Universidad Autonoma del Estado de Hidalgo Sistema de Universidad Virtual: http://cvonline.uaeh.edu.mx/Cursos/BV/C0301/Unidad%20VII/71_lec_Estequiometria.pdf...