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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA – QUIM 1104

GASES: LEY DE CHARLES Práctica. Gases: ley de Charles

Fecha: 18/09/20 Sección: 18 Nombre: Laura Mojica

Código 202015528

Resultados

Ensayo 1 Temperatura del agua en ebullición (K), Th Presión atmosférica ( mm de Hg)

71 °C 12.79mm de Hg 15°C

Temperatura ambiente, Ta, (K) 214 mL Volumen ocupado por el gas a la temperatura de ebullición, Vh, mL Volumen de agua que ingreso al balón al enfríarse el gas, 95mL Vc (mL) Volumen ocupado por el gas a la temperatura 119mL ambiente,Va, mL (Va = Vh - Vc) Vh  Va 0.29 mL/k (mL / K) Th  Ta Pendiente V vs T asumiendo gas idea (mL/K) 0.62 mL/K

Ensayo 2 75°C 12.79mm de Hg 15°C

214 mL 89mL 125mL 0,27 mL/K 0,61 mL/K

Inicio Simulador 2 y 3 T (K) L

93

242

298

361

421

0,94

2,04

3

3,64

4.24

6. Discusión 6.1 Si se comportó como un gas ideal ya que se observó que a medida que la temperatura aumentaba, el volumen lo hacía igual. Su comportamiento se relaciona a la medida con la ley de Charles.

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6.2 Los datos son muy similares entre sí, por lo tanto, presentan una alta precisión

6.3 A la hora de registrar mediciones, esto puede alterar los resultados drásticamente. Sobrepasar el tiempo dado para calentar el agua o no medir su temperatura a tiempo. No cubrir totalmente el balón de 500ml con el dedo. Medir con los instrumentos equivocados. Registrar la presión atmosférica incorrecta. Dejar formar burbujas de aire a la hora de llenar el balón.

6.4 La ley en la que se basa el experimento realizado se sustenta en que la temperatura y el volumen son constantes únicamente si se está a una presión constante. Si se toma una presión diferente los valores pueden diferir y no coincidir dentro de los parámetros de normalidad.

6.5 Efectivamente en los datos tomados se observa como a medida que aumenta o disminuye la temperatura el volumen lo hace de igual manera, siendo este el principio literal de la ley. Por lo tanto, si se cumple.

7. Cuestionario adicional

7.1 En el 0 absoluto, el volumen se iguala a 0 Página 2 de 5

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7.2 El cambio repentino de temperatura hará que el volumen del aire dentro del globo disminuya ya que, a menor temperatura, menor volumen.

7.3 La ley de Charles nos dice que la presión debe mantenerse constante para que se cumpla

7.4 Quizá una constante, asumo esto porque si todos los gases reales tienden a tener un comportamiento similar o predecible, deberían obedecer a una constante.

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Conclusiones En la ley de Charles, el volumen y la temperatura son proporcionales siempre y cuando la presión sea constante. Las fuentes de error pueden alterar notoriamente los resultados. Es importante cumplir con las instrucciones correctamente para llevar a cabo el laboratorio y evitar errores.

Bibliografía https://quimica.laguia2000.com/leyes-quimicas/ley-de-los-gases-reales...