Ley de Charles - tarea de Investigacion PDF

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Universidad Nacional Autónoma de Honduras

Nombre: Francis Yaneth Banegas No. De cuenta: 20192000056 Laboratorio de: Química Fundamental. Sección: 1200 Instructora: Angela Hernández Avelar

INTRODUCCION En este presente informe hablaremos acerca de la Temperatura y Volumen por medio de la ley de Charles. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

LA LEY DE CHARLES La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Jacques Charles dice que, para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702. Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada segunda ley de Gay-Lussac. Formulas Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a sí mismo)

donde: 

V es el volumen.



T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).



k2 es la constante de proporcionalidad.

También se pude expresar:

donde: V1= Volumen inicial T1= Temperatura inicial V2= Volumen final T2= Temperatura final Graficas y Pruebas de la Ley de Charles Esta ley plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir, el aumento de la temperatura del gas provocará un aumento en su volumen, y viceversa. ¿Cómo se puede explicar esta ley mediante la teoría cinético-molecular? Analicemos el siguiente esquema, en el que se representa la variación de un gas, que está al interior de un recipiente, en función de su temperatura.

Si se grafica el volumen de un gas a presión constante en función de su temperatura, expresada en escala kelvin, se obtiene una línea recta como la que aparece en el gráfico En la ley de se estudian 2 variables: la temperatura y el volumen Además se mantiene constante la presión

Ejercicios sobre la ley de Charles 1) Si se tienen 0,2 litros de un gas a 30 °C y 1 atm de presión ¿Qué temperatura debería alcanzar para que aumente a 0,3 litros? Los datos son: V1 = 0,2L T1 = 30 °C = 303,15 K (que se obtiene sumando 30 + 273,15) P1 = P2 = 1 atm V2 = o,3L T2 = ? T1 . V2 / V1 = T2 (303,15 K . 0.3L) / 0,2L = T2 = 454,7 K = (454,7 – 273,15) = 181,55°C

2) Un gas a una temperatura de -164 ºC, ocupa un volumen de 7,5 litros . Si la presión permanece constante, calcular el volumen inicial sabiendo que la temperatura inicial era de -195 ºC.

V1 / T1 = V2 / T2 V1 = ? T1 = -195 ºC = 78,15 K V2 = 7,5 L T2 = -164 ºC = 109,15 K V1 = V2 . T1 / T2 (7,5 . 78,15) / 109,15 = 5,35 L

MAPA CONCEPTUAL

LeydeCharles

Esunadelasleyesdelosgases.Serelacionan:

Temperatura

Volumen

paraunaciertacantidaddegas aunapresiónconstante,al aumentarlatemperatura,el volumendelgasaumentayal disminuirlatemperatura,el volumendelgasdisminuye.

REFERENCIAS    

Ley de Charles explicación y ejercicios | Leyes de los gases - iquimicas. GUÍA-DE-LOS-GASES-Y-SUS-LEYES-II.-7°.pdf (escuelabelgica.cl) Leyes de los gases (II): ley de Charles | Quimitube Ley de Charles - Wikipedia, la enciclopedia libre...