Informe 6 - Clasificación de las Reacciones Químicas PDF

Preview

Summary

Informe 6 sobre Clasificación de las Reacciones Químicas del Laboratorio de Introducción a la Química....

Description

Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Ingeniería en Sistemas Computacionales

Informe 6 Clasificación de Las Reacciones Químicas

Asignatura Laboratorio de Introducción a la Química

Año 2020

II Semestre

RESULTADOS

svideo

Tabla 1 Formula y Descripción de Sustancia B

Ecuación Química Balanceada

Evidencia de Reacción

Tipo de Reacción

Cinta de Magnieso de color gris. KClO3 (s)

O2 (g)

2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)

La cinta de magnesio emite una gran cantidad de luz.

Síntesis.

Clorato de potasio de color blanco NaOH (ac)

-

2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)

El clorato de potasio reacciona agresivamente al ser calentado y luego se le echan trozos de papel, liberando oxígeno gaseoso.

Descomposición.

CuSO4 (ac) + 2NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + Cu(OH)2 (s)

Al combinarse, se forma un sulfato de sodio que queda disuelto y un precipitado, que sería el hidróxido de cobre. Este posee un color celeste.

Formula y Descripción de Sustancia A Mg (s)

1

2

Hidróxido de sodio incoloro 3

4

FeSO4 (ac) Sulfato de hierro color verde amarillento Li (s) Litio color blanco.

CuSO4 (ac) Sulfato de cobre color azulado CuSO4 (ac) H2O (l) Agua incolora

FeSO4 (ac) + 2NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + Fe(OH)2 (s)

En la otra combinación, se forma el sulfato y un precipitado, que sería el hidróxido de hierro. Este posee un color verde amarillento. 2Li (s) + 2H2O (l) → Se introduce Litio reactivo con agua y se desplaza solo el hidrógeno. 2LiOH (l) + H2 (g) Zn (s) + HCl (l) →

En los demás casos reaccionan

Doble desplazamiento.

Simple desplazamiento.

Zn (s) Pedazos de zinc color gris. Al (s) Trozos de aluminio color gris metálico. Fe (s) Pedazos de alambre de hierro color gris. Cu (s) Pedazos de cobre color chocolate.

NaOH (s) 5

Trozos de sosa (hidróxido de sodio)

HCl (l)

ZnCl (l) + H2 (g)

Ácido clorhídrico incoloro

Al (s) + HCl (l) → AlCl (l) + H2 (g)

HCl (l)

Fe (s) + HCl (l) → FeCl (l) + H2 (g)

HCl (l) HCl (l)

Cu (s) + HCl (l) → Cu (s) + HCl (l)

con ácido clorhídrico. Los otros elementos son Zinc, Aluminio, Hierro y Cobre. El hierro reacciona de manera poco volátil. El cobre no reacciona, porque es menos reactivo.

HCl (l) Ácido clorhídrico incoloro

NaOH (s) + HCl (l) → NaCl (s) + H2O (l)

Cuando una gota del ácido reacciona con la sosa se producen dos fases. La sal de cloruro de sodio y agua.

Neutralización

CUESTIONARIO 1. ¿Qué es una Reacción Química? Las reacciones químicas son procesos termodinámicos de transformación de la materia. En estas reacciones intervienen dos o más sustancias (reactivos o reactantes), que cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar energía para generar dos o más sustancias llamadas productos. Toda reacción química somete a la materia a una transformación química, alterando su estructura y composición molecular. Los cambios químicos generalmente producen sustancias nuevas, distintas de las que teníamos al principio. Las reacciones químicas pueden darse de manera espontánea en la naturaleza (sin que intervenga el ser humano), o también pueden ser generadas por el ser humano en un laboratorio bajo condiciones controladas. 2. ¿Qué señales o evidencias debemos observar para poder decir que está ocurriendo una reacción química? Cuando se produce una reacción química se pueden observar algunas señales o evidencias de lo que está ocurriendo, estas señales son: 

Formación de precipitados (sólidos)



Desprendimiento de gases



Cambios de color



Cambios de temperatura (energía)

3. ¿Cómo se representa correctamente una ecuación química? Las ecuaciones se escriben siguiendo los siguientes pasos: 1. Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos. 2. Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario.

3. Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una letra delta mayúscula (D) colocada sobre la flecha ( indica que se suministra calor a la reacción.

)

4. Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica número alguno, se sobrentiende que se trata de una unidad fórmula. 5. El estado físico de las sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa. 6. Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno. 7. Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados. 8. Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos. Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H 2O, se duplica el número de átomos de hidrógeno y oxígeno, pero cuando se escribe un 2 delante del Al sólo cambia el número de átomos de Al. 9. Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O. 10. Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. A demás asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más baja posible; si no es el caso, simplifique. 4. ¿Qué nos dice La Ley de la Conservación de la Materia? La ley de la Conservación de la Materia, es también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se resumen con la célebre frase: “nada se pierde, nada se crea, todo se transforma”. La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.

5. ¿Qué es el balanceo por simple inspección o tanteo? Tanteo o simple inspección es un método de balanceo que consiste en igualar el número de átomos de cada uno de los reactantes y de los productos mediante tentativa o error. El método funciona para reacciones sencillas. Se recomienda balancear primero los átomos diferentes a oxígeno e hidrógeno. Las fórmulas de las sustancias no se deben separar ni alterar en sus subíndices y los coeficientes se multiplican por los respectivos subíndices. Pasos a seguir:

Paso 1: ¿Está balanceada la ecuación? Para saberlo, cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación. N2 + O2 → NO2 Reactante Producto s s N=2 N=1 O=2

O=2

Paso 2 Como no está balanceada, se debe ajustar. Prueba distintos números como coeficientes estequiométricos. Para ajustar el nitrógeno, coloca un 2 antes del NO2, así quedarán 2 N a ambos lados de la ecuación. N2 + O2 → 2NO2 Paso 3 Ahora, ajusta el oxígeno. Como hay 2 O en los reactantes y 4 en los productos, coloca un 2 antes del O2 y quedará balanceada. N2 + 2O2 → 2NO2 Paso 4 Comprueba si la ecuación está balanceada: N2 + 2O2 → 2NO2 Reactantes Productos N=2 N=2 O = 2 × 2 =4 O = 2 × 2 =4

Ahora que se cumple la igualdad de átomos de cada elemento participante de la reacción a cada lado de la ecuación, podemos decir que la ecuación está balanceada. El dominio del método de tanteo o simple inspección se adquiere con la práctica y es importante tomar en cuenta lo siguiente: 

Si el coeficiente es 1, no se escribe.



Algunos elementos no existen de forma monoatómica y, por tanto, forman moléculas elementales biatómicas como H2, O2, F2, Cl2 Br2, I2, N2.



Debe procurarse que los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada sean números enteros positivos del menor valor posible.



Para reducir los coeficientes fraccionarios, se multiplica el denominador de tales coeficientes por numeradores de los otros coeficientes, incluyendo enteros y fraccionarios, y luego se simplifica....