Informe Nomenclatura Y Reacciones Químicas PDF

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NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS GARCÍA TARAZONA CAROLINA JAIMES TELLEZ EMILY ESLENDY OROZCO SUAREZ ERIC TUTOR: PEÑA HERNANDEZ BELKY YANETH LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL- G DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

RESUMEN Esta investigación se realizó con el fin de saber o conocer lo que ocurre en una reacción química y en cada uno de los tipos de reacciones químicas que existen. A través de esta investigación tuvimos la oportunidad de conocer a groso modo y adquirir un saber previo con un concepto base sobre lo que son las reacciones químicas y los tipos de reacciones químicas que existen, y de este modo, tener conocimiento de cómo se producen las reacciones o saber cuál es el cambio que producen estas reacciones. El resultado de la investigación realizada fue el análisis y la adquisición de un conocimiento a groso modo que debemos tener a la hora de hablar de reacciones químicas y cuando tengamos la necesidad de hacer una práctica de laboratorio que implique las reacciones químicas, pues ya tendremos un conocimiento base para poder realizar este proceso.

PALABRAS CLAVES: Reacciones compuestos, nomenclaturas.

Químicas,

combinaciones,

ABSTRAC This research was carried out in order to know or know what happens in a chemical reaction and in each of the types of chemical reactions that exist. Through this research we had the opportunity to get to know in a rough way and acquire a prior knowledge with a basic concept about what chemical reactions are and the types of chemical reactions that exist, and thus, have knowledge of how they are produced. reactions or know what is the change that these reactions produce. The result of the research carried out was the analysis and the acquisition of a rough knowledge that we must have when talking about chemical reactions and when we have the need to do a laboratory practice that involves chemical reactions, because we will already have a base knowledge to be able to carry out this process.

INTRODUCCIÓN

Las moléculas, como las que componen nuestro cuerpo, son solo conjuntos de átomos que están unidos por enlaces químicos, nos referimos a reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que produce la aparición de nuevas sustancias, las reacciones químicas comprenden interacciones entre moléculas, iones y átomos, cuando se mezclan ciertas sustancias, ocurren reacciones en las que los átomos se reacomodan para formar nuevas sustancias, en otras palabras una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química y también la podemos definir desde dos enfoques distintos, el macroscópico que la define como “ un proceso en el cual una o varias sustancias se forman a partir de otra u otras” y el nanoscopico “ redistribución de átomo e iones, formando otras estructuras.

MATERIALES Y REACTIVOS Paso a paso: Reacción de síntesis o combinación Combinamos un oxido no metálico más agua y lo que vamos hacer es unir estos componentes para sacar una reacción. Los óxidos metálicos están compuestos por los elementos de la tabla periódica no metales más el oxígeno al final.  F2 O3 + H2O 1. Elegimos un no metal de la tabla periódica F(flúor) y el O(oxigeno) que siempre va de ultimo ya sería oxido de flúor 2. Ahora elegimos el agua (H2O) para formar la reacción. 3. Sumaremos la cantidad de elementos para así poder formar el acido 4. Primero empezamos por los hidrogeno H2, luego con el flúor F2 y por último los oxígenos ya que en el óxido de flúor tenemos O 3 lo sumaremos con el O del agua en total no daría O 4 5. Nos quedaría H2F2O4 siempre va de primero el Hidrogeno en el medio el elemento no metálico y al final el oxigeno 6. Si todos los numero tienen mitad podemos simplificarla, nos daría 7. F2 O3 + H2O H F O2 ácido flouroso Paso a paso: Reacción de descomposición Vamos a descomponer un componente oxido porque elegimos un metal y un no metal el oxígeno al final  Al2 O3 COMPONENTE 1. Separamos el componente y no queda así Al + O no le ponemos la cantidad (los numeritos) pro el oxígeno siempre que este solo va a llevar un dos abajo Al + O 2 esta seria nuestra respuesta a nuestra reacción química. 2. Al2 O3 Al + O 2 3. Ahora la vamos a balancear 4. Primero empezamos con los oxígenos, el dos que tiene el oxígeno lo vamos a llevar a multiplicar el componente, y la cantidad del primer oxigeno que es tres la pasamos a multiplicar al oxigeno que descompusimos

5. Multiplicamos 2 por la cantidad de oxígeno del componente nos da 6 y miramos en la descomposición del oxígeno que multiplica 3 por la cantidad del oxígeno que es 2 y nos da 6 entonces el oxígeno si esta balanceado. 6. Ahora multiplicamos 2 por la cantidad de aluminio del componente que es 2 nos da 4 pero en la descomposición del aluminio no tiene número entonces le añadimos el 4 para que quede balanceada. 7. La reacción es 2Al2 O3 4Al + 3O2

RESULTADOS Y ANALISIS El resultado de reacción de síntesis o combinación fue H F O 2 ácido flouroso porque Combinamos un oxido no metálico más agua, ya que unimos estos componentes para sacar una reacción teniendo en cuenta el paso a paso. El resultado de reacción de descomposición fue 2Al2 O3 4Al + 3O2 porque descompusimos la reacción química que estaba compuesto por un metal y un no metal el oxígeno al final entendí en cuenta el paso a paso.

CONCLUSIONES De acuerdo con lo visto y los resultados demostrados, pudimos observar las diferentes reacciones químicas como las Reacción de Combinación, en

estas se combinan dos o más sustancias para formar un producto; Reacción de Descomposición, en esta una sola sustancia se descompone, produciendo dos o más sustancias distintas; la Reacción de Sustitución y la reacción de doble Sustitución. Gracias a estas investigaciones teóricas nos permite tener más conocimiento para llevar a cabo con los procedimientos en el laboratorio de química, y realizar las Reacciones y las diferentes Nomenclaturas.

BIBLIOGRAFÍA

Reacción de síntesis o combinación: https://youtu.be/OCELhwe0uY8 Reacción de descomposición: https://www.youtube.com/watch? v=peu94Vjdd74 Reacción de sustitución: https://www.youtube.com/watch?v=dHhImmY-BYk Reacción de doble sustitución: https://www.youtube.com/watch? v=zRawD50BY9o

ANEXO 1. Nombrar los siguientes compuestos según las nomenclaturas inorgánicas.

FORMULA

N. SISTEMATICA Monóxido de disodio

Na2O Fe2O3

Trióxido de Dihierro

RaO Au2O3 Fr2O SnO2

Monóxido de radio Trióxido de Dioro Monóxido de Difrancio Dióxido de Estaño

N. STOCK

N. TRADICIONAL

Óxido de Sodio Óxido de Hierro (III) Óxido de radio Óxido de Oro (III) Óxido de Francio Óxido de Estaño

Óxido Sódico Óxido Férrico Óxido Rádico Óxido áurico Óxido Fráncico Óxido Estáñico

Ga2O3 HgO

Trióxido de Digalio Monóxido de Mercurio

Al2O3 Ni2O3

Trióxido de Dialuminio Trióxido de Diníquel

Cl2O7

Heptaóxido de Dicloro

N2O5

Pentóxido de Dinitrógeno

P2O

Monóxido de Difósforo

SeO

Monóxido de Selenio

SiO2 As2O3

Dióxido de Silicio Trióxido de Diarsénico

CO2

Dióxido de Carbono

B2O TeO3 N2O

Monóxido de Diboro Trióxido de Telurio Monóxido de Dinitrógeno

HCl H2Te HF H2Se HBr H2S HI HClO4 H2TeO3 H2CO3 HNO3 HBrO HFO2 H3PO4

Mono cloruro de Telururo de Dihidrógeno Floururo de Hidrógeno Mono Seleniuro de Dihidrógeno Mono Bromuro de Mono Hidrógeno Mono sulfuro de Dihidrógeno Mono Yoduro de Mono hidrógeno Tetraoxoclorato (VII) de Hidrógeno Trioxotelurato (IV) de Hidrógeno Trioxocarbonato (IV) de Hidrógeno Trioxonitrato (V) de Hidrógeno Oxobromato (I) de Hidrógeno Dióxido de Hafnio Tetraoxofosfato (V) de Hidrógeno

(IV) Óxido de Galio Óxido de Mercurio (II) Óxido de Aluminio Óxido de Níquel (III) Óxido de Cloro (VII) Óxido de Nitrógeno (V) Óxido de Fósforo Óxido de Selenio (II) Óxido de Silicio Óxido de Arsénico (III) Óxido de Carbono (IV) Óxido de Boro (I) Óxido de Telurio Óxido de Nitrógeno (I) Cloruro de Hidrógeno Telururo de Hidrógeno Floururo de Hidrógeno Seleniuro de Hidrógeno (II) Bromuro de Hidrógeno Sulfuro de Hidrógeno (II) Yoduro de Hidrógeno (I) Ácido Tetraoxoclórico Ácido Trioxotelúrico (IV) Ácido Trioxocarbónico (IV) Ácido Trioxonítrico (V) Ácido Oxobrómico (I) Óxido de Hafnio (IV) Ácido Tetraoxofosfórico (V)

Óxido Gálico Óxido Mercúrico Óxido Alumínico Óxido Niquélico Anhídrido de Perclórico Anhídrido Nítrico Anhídrido de Hipofosforoso Anhídrido Hiposelenioso Anhídrido Silícico Óxido Arsenioso Anhídrido Carbónico Óxido Telúrico Anhídrido Hiponitroso Ácido Clorhídrico Ácido Telurhídrico Ácido Fluorhídrico Ácido selenhídrico Ácido Bromhídrico Ácido Sulfurihídrico Ácido Yodhídrico Ácido Perclórico Ácido Teluroso Ácido Carbónico Ácido Nítrico Ácido Hipobromoso Ácido Fluroso Ácido Fosfórico

HMnO4 HBO HAsO2 H2SO3 H2SiO3 Be(OH)2 Zn(OH)2 Tl(OH) Na(OH)

Tetraoxomanganato (VII) de Hidrógeno

Ácido Tetraoxomagánico (VII)

Ácido Permangánico

Dioxoarseniato (III) de Hidrógeno Trioxosulfato (IV) de Hidrógeno Trioxosilicato (IV) de Hidrógeno Dihidróxido de Berilio

Ácido Dioxoarsénico (III) Ácido Trioxosulfúrico (IV) Ácido Trioxosilícico (IV) Hidróxido de Berilio Hidróxido de Zinc

Ácido Metaarsenioso Ácido Sulfuroso

Dihidróxido de Zinc Hidróxido de Sodio

K(OH)

Hidróxido de Potasio

Sn (OH)4

Tetraóxido de Estaño

Fe (OH)2

Dihidróxido de Hierro

Co (OH)3

Dihidróxido de Cobalto

FeH2

Dihidruro de Hierro

PbH4

Tetrahidruro de Plomo

AgH AuH3 MgH2

Monohidruro de Plata Trihidruro de Oro Dihidruro de Magnesio

GeH4

Tetrahidruro de Germanio

KH SnH4

Monohidruro de Potasio Tetrahidruro de Estaño

CdH2 InH3 BH3 SiH4 SbH3 AsH3 FeCl3

Dihidruro de Cadmio Trihidruro de Indio Trihidruro de Boro Tetrahidruro de Silicio Trihidruro de Antimonio Trihidruro de Arsénico Tricloruro de Hierro

Ag2S RaF2 CdSe

Monosulfuro de Diplata Difloruro de Radio Monoseleniuro de Cadmio

FrBr

Monobromuro de Francio

NiI3

Triyoduro de Níquel

Hidróxido de Sodio Hidróxido de Potasio Hidróxido de Estaño (IV) Hidróxido de Hierro (II) Hidróxido de Cobalto (III) Hidruro de Hierro (II) Hidruro de Plomo (IV) Hidruro de Plata Hidruro de Oro (III) Hidruro de Magnesio Hidruro de Germanio (IV) Hidruro de Potasio Hidruro de Estaño (IV) Hidruro de Cadmio Hidruro de Indio

Cloruro de Hierro (III) Sulfuro de Plata Floruro de Radio Seleniuro de Cadmio Bromuro de Francio Yoduro de Níquel (III)

Ácido Metasilícico Hidróxido Berílico Hidróxido Zíncico Hidróxido Sódico Hidróxido Potásico Hidróxido Estáñico Hidróxido Ferroso Hidróxido Cobáltico Hidruro Ferroso Hidruro Plúmbico Hidruro Argéntico Hidruro Áurico Hidruro Magnésico Hidruro Germánico Hidruro Potásico Hidruro Estáñico Hidruro Cádmico Hidruro Índico Borano Silano Estibina Arsina Cloruro Férrico Sulfuro Argéntico Floruro Rádico Seleniuro Cádmio Bromuro Francico Yoduro Niquélico

Na2(SO4) Fe2(CO3)3 NH4(NO3) K(ClO) B(PO) Be (BrO3)2

Tetrasulfato (VI) de Disodio Tris[Trioxocarbonato (IV)] de Dihierro

Sulfato de Sodio

Sulfato Sódico

Carbonato de Hierro (III)

Carbonato Férrico

Oxoclorato (I) de Potasio

Hipoclorito de Potasio

Nitrato Amónico Hipoclorito Potásico

Bis[Trioxobromato (V)] de Berilio

Bromato de Berilio

Bromato Berílico

Yodato de Sodio Sulfito de Cobre (I)

Dicromato de Amonio Yodato Sódico Sulfito Cuproso

(NH4)2(Cr2O7) Na (IO3) Cu2(SO3) Na3(AsO3)

Trioxoyodato (V) de Sodio Trioxosulfato (IV) de Dicobre Dioxoarseniato (III) de Trisodio

Mg (HSO4)2 Na (HCO3) Be (HS)2 Fe(H2PO4)2 K(HSO3) CuOHNO3 Cd (OH)I Fe (OH)SO3 ZnOHF BaOHNO2 Cr (OH)2ClO4 LiMgP CsBa (NO3)3 MgKCl3 CoNaPO4

Metaarseniato de sodio HIdrogenosulfato de Magnesio

Hidrógenotrioxocarbonat o (IV) de Sodio Hidrógenosulfuro de Berilio (II) Bis- Dihidrógeno Tetraoxofosfato (V) de Hierro (III) Hidrógeno tetraoxosulfato (IV) de Potasio Hidroxitrioxonitrato (V) de Cobre (II) Hidroxiyoduro de Cadmio Hidroxitrioxosulfato (IV) de Hierro (III) Hidroxifluoruro de Zinc Hidroxidioxonitrato (III) de Bario. Dihidroxitetraoxoclorato (VII) de Cromo (III) Fosfuro de Litio y Magnesio Trioxonitrato (V) de BarioCesio Tricloruro de Magnesio y Potasio Tetraoxofosfato (V) de Cobalto y sodio

AlFSO4

2. Formular los siguientes compuestos según su función.

Metaarsenito Sódico Sulfato Ácido de Magnesio Carbonato Ácido de Sodio Fosfato Diácido Ferroso Sulfito Ácido de Potasio Nitrato Básico de Cúprico Yoduro Básico Cádmico Sulfito Básico Férrico Floruro Básico Cínquico Nitrato Básico de Bario Perclorato Dibásico Crómico Fosfuro Doble de Litio y Magnesio Nitrato (doble) de Bario-Cesio Cloruro doble de Magnesio y Potasio Fosfato (doble) de Cobalto (II) y sodio Fluoruro-sulfato de Aluminio

NOMBRE Monóxido de cadmio Óxido de indio (III) Óxido mercuroso Óxido cúprico Anhídrido hipocloroso Óxido de silicio (IV) Anhídrido perastático Monóxido de telurio Bromuro de hidrógeno Ácido fluorhídrico Sulfuro de dihidrógeno Ácido yodhídrico Dioxocarbonato de dihidrógeno Fluorato (V) de hidrógeno Ácido bórico Tetraoxoclorato de hidrógeno Hidróxido de cobalto (III) Dihidróxido de mercurio Hidróxido auroso Hidróxido de bario (II) Hidruro de estroncio (II) Hidruro gálico Dihidruro de berilio Hidruro de talio (III) Bismutina Estibina Borano Yoduro de manganeso (IV) Cloruro ferroso Monoastaturo de plata Hipofluorito potásico Sulfato de cromo (III) Telurito argéntico Sulfuro ácido de calcio Fosfato ácido aluminico Hidrogeno sulfito de Sodio Hidroxinitrato de bario Cloruro básico de Calcio Carbonato dibásico niqueloso Arseniato de dilitio y potasio Selenuro doble de Cesio y Rubidio Carbonato doble de potasio y plata

FORMULA CdO In2O3 Hg2O CuO HClO SiO2 At2O7 TeO HBr HF H2S HI H2CO2 HF H3BO3 HCLO4 Co(OH)3 Hg(OH)2 AuOH Ba(OH)2 SrH2 GaH3 BeH2 TIH3 Bi2S3 SbS3 BH3 MnI4 FeCI2 AgAt KOF Cr2(SO4)3 Ag2TeO3 Ca (HSO3)2 AIH3(PO4)2 NaHSO3 Ba(NO3)2 Ca(OH)CI

CsRbSe KAgCO3...