Informe de reacciones quimicas PDF

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGOFACULTAD DE MEDICINALABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PARAMEDICINA HUMANAPRACTICA 3REACCIONES QUÍMICASDOCENTE: HONORES GANOZA, ZOILA NELLYINTEGRANTES DEL GRUPO: Segura Pinillos Ivonne Katherine Tapia Rivera Valery, Gabriela Temoche Gómez, Wilmer Eduardo Tuesta del Agui...

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PARA MEDICINA HUMANA PRACTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS DOCENTE: HONORES GANOZA, ZOILA NELLY

INTEGRANTES DEL GRUPO: -

Segura Pinillos Ivonne Katherine

-

Tapia Rivera Valery, Gabriela

-

Temoche Gómez, Wilmer Eduardo

-

Tuesta del Aguila, Rashel

-

Ulloa Cruz, Sebastián Ricardo

TURNO: MIERCOLES 8:50 – 10:35

GRUPO N.º 2

2020-10

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

PRACTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS I.

CAPACIDADES 1.1.- Verifica que se ha llevado a cabo una reacción química al observar cambio de color, formación de precipitado, liberación de gas o liberación de energía. 1.2.- Diferencia los tipos de reacciones químicas. 1.3.- Verifica como factores cinéticos aceleran la velocidad de una reacción química. 1.3.- Formula correctamente la ecuación química para cada una de las reacciones realizadas en el experimento. 1.4.- Balancea correctamente las ecuaciones químicas usando el balance por tanteo.

II.- MATERIALES Y REACTIVOS De acuerdo a la práctica liste los materiales y reactivos por separado. Materiales Reactivos ……………… ---------------III.- PROCEDIMIENTO ( tiempo 30 minutos) https://www.youtube.com/watch?v=KX0vkJNZl_Q https://www.youtube.com/watch?v=EcmCjsxGogk https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk https://www.youtube.com/watch?v=Ey1V08MCHj0 Reacciones de Desplazamiento simple: https://www.youtube.com/watch?v=07lBxoOGLq4 Reacciones de desplazamiento doble: https://www.youtube.com/watch?v=t_1Ep07yeJE https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k Factores cinéticos: Reacciones de adición: Reacciones de descomposición:

Redacte el procedimiento para cada uno de los experimentos realizados, tenga en cuenta que el tiempo de verbo tiene que ser en pasado. 4.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción 4.2.- Tipos de reacciones IV.- RESULTADOS 5.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción 5.1.1.- Efecto de la concentración

Ecuación química Zinc + Ácido clorhídrico

Zn + HCl

cloruro de zinc + hidrógeno

ZnCl2 + H2

Evidencia

Liberación de gas

Concentración del ácido

0,5 2.5 3

Orden de reacción

3 2 1

Efecto del factor analizado: A mayor concentración mayor velocidad de reacción

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

5.1.2.- Efecto del estado físico y grado de división Ecuación química Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico calcio + dióxido de carbono + agua

CaCO3 +2 HCL

Evidencia

Estado de división

Cloruro de

Liberación de gas

CaCl2+CO2+H2O

Orden de reacción

compacto

2

pulverizado

1

Efecto del factor analizado: a mayor división mayor reacción.

5.1.3.- Efecto de la temperatura Ecuación química

Evidencia

Acetato de sodio + Dióxido de carbono + Agua

Temperatura de reacción

66.1o 24.4o

Bicarbonato de Sodio + Vinagre

NaHCO3 + HAc

Liberación de calor

Orden de reacción

1 2

NaAc + CO2 + H2O

Efecto del factor analizado: a mayor temperatura mayor reacción

5.1.4.- Efecto del catalizador Ecuación química

Peróxido de hidrógeno + yoduro de potasio oxígeno

2H2O2

Evidencia

agua +

2H2O + O2

Ausencia o presencia de catalizador

Cambio de color

Presente Ausente

Orden de reacción

1 2

Efecto del factor analizado: a mayor presencia de catalizadores mayor reacción

5.2.- Tipos de reacciones En base al experimento complete lo que se pide para cada reacción del experimento: Reacción 1 Ecuación química:

Magnesio + Oxígeno 2 Mg + O 2

Oxido de magnesio 2MgO

Evidencia: liberación de calor Tipo de reacción: reacción de adición Coeficientes del balance- 2,1,2

Reacción 2 Ecuación química:

Química General

Oxido de magnesio + Agua MgO + H2O

Hidróxido de magnesio Mg(OH) 2

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

Evidencia: liberación de calor Tipo de reacción: reacción de adición Coeficientes del balance: 1,1,1

Reacción 3 Ecuación química:

Azufre + oxigeno S + O2

Dióxido de azufre SO2

Evidencia: liberación de calor Tipo de reacción: reacción de adición

Coeficientes del balance- 1,1,1

Reacción 4 Ecuación química:

Dióxido de azufre + agua SO2 + H2O

Acido sulfuroso H2SO3

Evidencia: liberación de vapor Tipo de reacción: reacción de adición Coeficientes del balance:1,1,1

Reacción 5 Ecuación química: Bicarbonato de sodio + calor 2 NaHCO 3 Evidencia: cambio de color Tipo de reacción:reacción por descomposición

Carbonato de sodio + dióxido de carbono + agua Na2 CO3 + CO2 + H2O Coeficientes del balance: 2,1,1,1

Reacción 6 Ecuación química: Sulfato cúprico pentahidratado + calor

CuSO4.5H20

CuSO4

Calor

Sulfato cúprico + agua

+

5H2O(v)

Evidencia: liberación de gases (vapores tóxicos) Tipo de reacción: Reacción de descomposición

Coeficientes del balance:1,5,1,5

Reacción 7 Ecuación química:

Zinc + Ácido clorhídrico

Cloruro de zinc + hidrógeno

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Evidencia: liberación de gas Tipo de reacción: Reacción de simple desplazamiento

Coeficientes del balance: 1,2,1,1

Reacción 8 Ecuación química: Aluminio + Ácido clorhídrico

Cloruro de aluminio + hidrógeno

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Evidencia: liberación de gas Tipo de reacción: Reacción de oxidación-reducción

Química General

Coeficientes del balance: 6, 2, 2, 3

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

Reacción 9 Ecuación química: Hidróxido de magnesio + Ácido clorhídrico

Cloruro de magnesio + agua

Mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O(l) Evidencia: liberación de gas Tipo de reacción: Reacción de neutralización (doble desplazamiento) Coeficientes del balance: 1,2,1,2

Reacción 10 Ecuación química: Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico

Cloruro de calcio + dióxido de carbono + agua

CaCO3(ac)+ 2HCl → CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l) Evidencia: liberación de gas Tipo de reacción: Reacción de neutralización (doble desplazamiento)

Coeficientes del balance:1,2,1,1,1

Reacción 11 Ecuación química: Sulfato cúprico + Hidróxido de sodio

Sulfato de sodio + Hidróxido cúprico

2NaOH(ac)+ CuSO4(ac) → Cu (OH)2(ac) + Na2SO4(ac) Evidencia: precipitado Tipo de reacción: Reacción de precipitación (doble desplazamiento) Coeficientes del balance:2,1,1,1

Reacción 12 Ecuación química: Sulfato ferroso +

Hidróxido de sodio

Sulfato de sodio + hidróxido ferroso

FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 + Na2SO4 Evidencia: precipitado Tipo de reacción: Reacción de precipitación (doble desplazamiento) Coeficientes del balance: 1,2,1,1

VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS  En el experimento 1, se introdució Zinc en Ácido Clorhídrico en diferentes concentraciones (0.5; 2.5; 3.0), pasado unos segundos, se apreció en el vaso de precipitado con mayor concentración, una reacción inmediata cuando el zinc entro en contacto con el ácido; caso contrario ocurrió con el vaso con menos concentración de HCl, en el que se apreció una reacción más lenta.  En el experimento 2, se observó que en el vaso de precipitado que contenía el carbonato de calcio pulverizado, reaccionó mas rápido que el vaso de precipitado con carbonato de calcio precipitado, dando  En el experimento 3, se apreció en el vaso de precipitado con mayor temperatura, una reacción más rápida hacia el bicarbonato de sodio que con el vaso de precipitados que

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Medicina Humana

contenía el vinagre a una temperatura menor, donde también se sintió una pequeña liberación de calor por parte de ambas reacciones.  En el experimento 4, hubo una reacción mas acelerada cuando se agregó un catalizante en la reacción. VII.- CONCLUSIONES 

En toda reacción, siempre se denotará alguna evidencia, como lo son: efervescencias (liberación de gas); creación de precipitados; liberación de calor, cambios de color en la sustancia, etc. Siempre habrá evidencia de que la materia ha cambiado.



Existen diferentes factores que alterarán la velocidad de reacción de sustancias, como lo son: una mayor concentración de sustancia, el estado de la sustancia, la temperatura e incluso la presencia de catalizadores en la reacción.



Se evidenció los distintos tipos de reacciones como lo son: la de adición, desplazamiento simple y doble, descomposición, reducción-oxidación.

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