Informe 3 Reacciones Quimicas Grupo 3 PDF

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGOFACULTAD DE MEDICINA HUMANAESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANAPRÁCTICA N°3: REACCIONES QUÍMICASIntegrantes del grupo 03:Gallegos Orosco Jhony ID: 000248541García Ayala, Cesar ID: 000250405Gonzales Bartra, Kate ID: 000242765Guanilo Alonso, Laura ID: 000247720Loro ...

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Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA HUMANA ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

PRÁCTICA N°3: REACCIONES QUÍMICAS Integrantes del grupo 03: Gallegos Orosco Jhony

ID: 000248541

García Ayala, Cesar

ID: 000250405

Gonzales Bartra, Kate

ID: 000242765

Guanilo Alonso, Laura

ID: 000247720

Loro Lozano, Sahid

ID: 000235055

Curso: Química General-laboratorio Docente: Chávez Salazar Víctor Turno: Jueves 5:05pm-6:50pm NCR: 8434

TRUJILLO-PERU 2021 Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Medicina Humana

PRACTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS I.

CAPACIDADES

1.1.- Verifica que se ha llevado a cabo una reacción química al observar cambio de color, formación de precipitado, liberación de gas o liberación de energía. 1.2.- Diferencia los tipos de reacciones químicas. 1.3.- Verifica como factores cinéticos aceleran la velocidad de una reacción química. 1.3.- Formula correctamente la ecuación química para cada una de las reacciones realizadas en el experimento. 1.4.- Balancea correctamente las ecuaciones químicas usando el balance por tanteo. II.

FUNDAMENTO TEORICO La reacción química es un proceso químico en el cual dos o más sustancias iniciales(reactivos) rompen enlaces para formar nuevos enlaces y generar nuevas sustancias llamadas productos. La reacción química se representa a través de una ecuación química. Ecuación química

mi = mf

Una ecuación química siempre debe estar perfectamente balanceada, para que se cumpla la ley de conservación de la masa, los coeficientes siempre deben ser los mínimos y pueden ser enteros o fraccionarios, los balances según el tipo de reacción se harán por los siguientes métodos: a) Balance por tanteo b) Balance por el método del ión electrón. Evidencias de una reacción química Toda reacción química presenta evidencias que muestran que los cambios químicos se han llevado a cabo, siendo las más comunes: a) Liberación de gas

b) Formación de Precipitado

Química General

c) cambio de color

d) liberación de luz y calor

Dra. Rosa Aguilar Alva

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Medicina Humana

Cinética de una reacción química. La cinética de una reacción química tiene que ver con la velocidad con la que la reacción química se da, una reacción puede ser rápida o lenta, dependiendo de la eficacia de las colisiones entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones aumentaran la velocidad de reacción. Algunos de estos factores son:

Tipos de reacciones químicas Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre compuestos son las siguientes. A) Reacciones de combinación o de síntesis Las reacciones en las cuales se combinan dos o más sustancias para formar un compuesto se llaman reacciones de Síntesis. A + B AB Ejemplos. 2Na +

Cl2

2NaCl

6Cl2

4PCl3

SF4 +

F2

SF6

CaO +

H 2O

Ca(OH)2

SO3

+

H2 O

H2SO4

Li2O +

H2O

P4

+

LiOH

B) Reacciones de descomposición

Química General

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Medicina Humana

Las reacciones de descomposición son aquellas en las cuales un compuesto se descompone para dar dos elementos, uno o más elementos o compuestos, dos o más compuestos. AB

A+B

Ejemplos: 2H2O

2H2 + O2

electrólisis

2NaNO3

2NaNO2

Calor

CaCO3

CaO + CO2

Calor

HgO

Hg + O2

Calor

CuSO4.5H20

+ O2

CuSO4

Calor

+

H2O(v)

C) Reacciones de desplazamiento simple Son las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro de un compuesto. Generalmente un metal desplaza a otro metal o hidrógeno de un compuesto o solución acuosa que tenga una menor actividad según la serie de actividad de los metales. A

+

BC

AC

+

B

Serie de actividad de los metales e hidrógeno

El litio es el metal más reactivo y el oro el menos reactivo. Ejemplos: (por balancear) Zn + H2SO4

ZnSO4

+

H2

Al

+ HCl

AlCl3

+ H2

Ca

+ H2O

Ca(OH)2

+ H2

Cl2

+ NaI

NaCl +

I2

Cu

+ AgNO3

Cu(NO3)2

Mg

+ AlPO4

Mg3(PO4)2

+

Ag + Al

D) Reacciones de doble desplazamiento Dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos.

AB

+ CD

AD

+

CB

Ejemplos: (por balancear) Ca(OH)2 + HCl Química General

CaCl2 + H2O Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego Al(OH)3 + H2SO4 Pb(NO3)2 + K2CrO4

Medicina Humana Al2(SO4)3

+

PbCrO4 + KNO3

CaCl2 + Na2CO3

CaCO 3 + NaCl

ZnO

Zn(NO3)2

+ HNO3

H2O Reacciones de precipitación

+ H2O

Soluciones indicadoras Muchas sustancias presentan diferentes colores de acuerdo a si tienen carácter ácido o básico, estas sustancias no intervienen en la formación de productos, pero si nos ayudan a identificar si dentro de los productos existe una base o un ácido. Una de los indicadores muy usados es la fenolftaleína cuyos cambios se muestran a continuación.

III.- MATERIALES De acuerdo a la práctica liste los materiales y reactivos por separado. Materiales Video 1: Vaso de precipitado Termómetro eléctrico Probeta Video 2: Vaso de precipitado Perillas de ph universal Vidrio de reloj Mechero de alcohol Matraz de Erlenmeyer Pinzas y espátula Video 3: Vaso de precipitado Varilla agitadora Gotero Capsula de porcelana Mechero de gas y trípode

Espátula Video 4: Capsula de porcelana Espátula Balanza eléctrica Trípode mechero a gas Video 5: Matraz Kitasato Encendedor Soporte universal con pinzas Tubos de plástico y vidrio Video 6: Tubos de ensayo Gotero Video 7: Vaso de precipitado Varilla agitadora y espátula

IV.- PROCEDIMIENTO ( tiempo 30 minutos) Video 1: - En tres vasos de precipitado colocaremos ácido clorhídrico con diferentes concentraciones y pondremos mismas cantidades de zinc. Observaremos que gracias a las diferentes concentraciones de ácido las reacciones tuvieron tiempos de reacción diferentes. -En dos vasos de precipitado colocaremos mismas cantidades de ácido clorhídrico, en uno pondremos un pedazo mármol y en la otra lo colocaremos en polvo. El tiempo de reacción varia por la cantidad de superficie reaccionante. Química General

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-En dos vasos de precipitado colocaremos vinagre en dos temperaturas diferentes, uno a 24,4°C y otra a 66.1°C, en ambas colocaremos bicarbonato de sodio. El tiempo de reacción varia por la temperatura de los reactantes. -En una probeta colocamos peróxido de hidrogeno (agua oxigenada). Agregamos jabón líquido, solo para que se pueda preciar mejor la reacción, y finalmente agregamos yoduro de potasio. Video 2: ✓ Combinaremos magnesio con el oxígeno que está en el ambiente, con ayuda de unas pinzas calentamos el magnesio con el mechero de alcohol para su reacción. ✓ Combinamos el oxido de magnesio con el agua y lo disolvemos. Para comprobar su reacción realizaremos una prueba de ph. ✓ Combinamos el azufre con el oxigeno del ambiente, para eso calentamos el azufre con el mechero de alcohol. ✓ Combinaos el dióxido de azufre con el agua, disolvemos. Para comprobar su reacción tomamos su pH. Video 3: ✓ Colocamos bicarbonato de sodio en una capsula de porcelana y lo calentamos, veremos que empieza a desprender gases. Ahora para comprobar su reacción con los restos que tuvimos los combinaremos con agua y los vemos reaccionar con fenolftaleína para ver si ahora alcalino. Video 4: ✓ Colocamos 6.55g de sulfato de cobre en una capsula de porcelana y la calentamos. Veremos que ahora el sulfato cobre a perdido su color por la deshidratación. Video 5: ✓ Combinamos Zinc con ácido clorhídricos, dentro de un matraz Kitasato. Veremos que se forma un gas y si le prendemos formara un fuego rojizo que posteriormente hace explosión. ✓ Combinamos Aluminio con ácido clorhídricos, dentro de un matraz Kitasato. Veremos que se forma un gas y si le prendemos formara un fuego rojizo que después de tiempo se transformara en un fuego más débil y azul. Video 6: ✓ En un tubo de ensayo colocamos bicarbonato de sodio y le ponemos fenolftaleína que representa que es alcalino o básico. Después le agregamos ácido clorhídrico y veremos que la mezcla tiene un color blanquizo lo que significa que la mezcla se neutralizo. Video 7: ✓ Con dos vasos de precipitado generaremos soluciones acuosas de hidróxido de sodio y sulfato de cobre. En el vaso de sulfato de cobre colocaremos parte de la solución de hidróxido de sodio y se generara un precipitado de hidróxido de cobre. ✓ Con dos vasos de precipitado generaremos soluciones acuosas de hidróxido de sodio y sulfato de hierro. En el vaso de sulfato de hierro colocaremos parte de la solución de hidróxido de sodio y se generara un precipitado de hidróxido de hierro de color azul. Redacte el procedimiento para cada uno de los experimentos realizados, tenga en cuenta que el tiempo de verbo tiene que ser en pasado. V.- RESULTADOS 5.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción 5.1.1.- Efecto de la concentración Ecuación química Zinc + Ácido clorhídrico

Química General

cloruro de zinc + hidrógeno

Evidencia

Concentración del ácido

0.1M

Orden de reacción

3

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Medicina Humana Liberación de gas

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

0.5M 2.5M

2 1

Efecto del factor analizado: La velocidad de la reacción aumenta con la concentración de los reactivos

5.1.2.- Efecto del estado físico y grado de división Ecuación química Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico calcio + dióxido de carbono + agua

Evidencia Cloruro de

Liberación de gas (Co2)

CaCo3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Estado de división

Sólido grueso Polvo

Orden de reacción

2 1

Efecto del factor analizado: Al disminuir la superficie del reactante, la velicidad de la reacción química aumenta.

5.1.3.- Efecto de la temperatura Ecuación química NaHCO3 + HAc

Evidencia Temperatura de reacción

NaAc + CO2 + H 2O

Liberación de gas

24.4C 66.1C

Orden de reacción

2 1

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O Efecto del factor analizado: Al aumentar la temperatura de la reacción aumenta la velocidad de la reacción.

5.1.4.- Efecto del catalizador Ecuación química

Peróxido de hidrógeno + yoduro de potasio oxígeno

Evidencia

agua +

Liberación de gas (O2)

Ausencia o presencia de catalizador

Ausencia Presencia

Orden de reacción

2 1

Kl

H2O2 → H2O + O2 Efecto del factor analizado: En presencia de catalizador la reacción aumenta.

5.2.- Tipos de reacciones En base al experimento complete lo que se pide para cada reacción del experimento: Reacción 1 Ecuación química:

Magnesio + Oxígeno

Oxido de magnesio

2Mg(S) + O2 (g) → 2MgO(S)

Evidencia: Liberación o formación de luz. Tipo de reacción: Adición Coeficientes del balance: 2- 1 -2

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Reacción 2

MgO(S) + H2 O(L)

Ecuación química:

Oxido de magnesio + Agua

→ Mg(OH) 2(ac)

Hidróxido de magnesio

Evidencia: Se midió un pH básico (10) , lo cual demuestra la formación de base Tipo de reacción: Combinación Coeficientes del balance: 1-1-1

Reacción 3 Ecuación química:

Azufre + oxigeno

Dióxido de azufre

S(S) + O2(g) → SO2(g)

Evidencia: Formación de un gas blanquesino. Tipo de reacción : Adición

Coeficientes del balance: 1-1-1

Reacción 4 Ecuación química:

Dióxido de azufre + agua

Acido sulfuroso

SO2(g) + H2O(L) → H2SO3

Evidencia: Se midió en el producto un pH=4 (ácido) Tipo de reacción: Adición

Coeficientes del balance: 1- 1- 1

Reacción 5 Ecuación química: Bicarbonato de sodio + calor

Carbonato de sodio + dióxido de carbono + agua

NaHCO3(S) + Calor →

Na2CO3(S) + CO2(g) + H2O(L)

Evidencia: Al adicionar el indicador de fenolftaleína a la solución de bicarbonato de sodio no cambió de color, sin embargo después de reaccionar a la solución del producto, se le adicionó este indicador y cambió a color grosella, lo cuál demuestra la formación de una sustancia bastante alcalina (Na2CO3) Tipo de reacción: Descomposición

Coeficientes del balance: 1-1-1-1

Reacción 6 Ecuación química: Sulfato cúprico pentahidratado + calor

Sulfato cúprico + agua

CuSO4.5H2O(S) + Calor → CuSO4(s) + 5 H2O(l) Evidencia: El cambio de color del sulfato de celeste a blanco y la emisión de vapor Tipo de reacción : Descomposición

Coeficientes del balance:1.5-1-5

Reacción 7 Ecuación química: Zinc + Ácido clorhídrico

Cloruro de zinc + hidrógeno

Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

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Evidencia: Liberación de gas inflamable Tipo de reacción. Sustitución simple Coeficientes del balance 1-2-1-1

Reacción 8 Ecuación química: Aluminio + Ácido clorhídrico

Cloruro de aluminio + hidrógeno

2Al(s) +6 HCl(ac) → 2AlCl3(ac) + 3H2(g) Evidencia: Creación de gas flamable Tipo de reacción Sustitución simple Coeficientes del balance 2-6-2-3

Reacción 9 Ecuación química: Hidróxido de magnesio + Ácido clorhídrico

Mg(OH)2(ac) + 2HCl

Cloruro de magnesio + agua

MgCl2(ac) + 2H2O(ac)

Evidencia: Cambio de color de groselia a incoloro cuando la solución tenía fenolftaleína Tipo de reacción Sustitución doble Coeficientes del balance 1-2-1-2-

Reacción 10 Ecuación química: Carbonato de calcio + Acido clorhídrico

NaHCO3 + HCl

Cloruro de calcio + dióxido de carbono + agua

NaCl + H2O + CO2

Evidencia: La mezcla se va a neutralizar y si se le hecha fenolftaleína no habrá cambio de color Tipo de reacción Sustitución doble Coeficientes del balance 1-1-1-1-1

Reacción 11 Ecuación química: Sulfato cúprico + Hidróxido de sodio

CuSO4(ac) + 2 NaOH (ac)

Sulfato de sodio + Hidróxido cúprico

Na2SO 4(ac) + Cu(OH) 2(s)

Evidencia: Precipitado de hidróxido cúprico Tipo de reacción Desplazamiento doble Coeficientes del balance 1-2-1-1

Reacción 12 Ecuación química: Sulfato ferroso +

Hidróxido de sodio

FeSO4(ac) + 2NaOH(ac)

Sulfato de sodio + hidróxido ferroso

Na2SO4(ac) + Fe(OH)2(s)

Evidencia: Precipitado de hidróxido ferroso Tipo de reacción Desplazamiento doble Coeficientes del balance 1-2-1-1

VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS Al termino de realizar cada una de las reacciones químicas, con distintas sustancias y reactivos , nos damos cuenta que obtenemos diferentes productos, los cuales los podemos comparar: -

En el experimento 1, se introdució Zinc en Ácido Clorhídrico en diferentes concentraciones (0.1; 0.5; 2.5), pasado unos segundos nos dimos cuenta que la reacción en el vaso con más

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concentración de HCl, iba más rápido y el que tenía menor concentración, la reacciónse hacía más lenta. -

En el segundo experimento pudimos observar que el vaso precipitado que contenía carbonato de calcio reaccionó más rápido a comparación del carbonato sólido.

-

En el tercer experimento se pudo observar que el vaso precipitado con vinagre a mayor temperatura tuvo una reacción más rápida ya que la espuma se elevó de manera más acelerada que el del vaso precipitado con vinagre a temperatura ambiente o fría.

-

En el último observamos que la reacción fue más rápida cuando se agregó un catalizante.

VII.- CONCLUSIONES

-

En conclusión, notamos que, por la concentración de la sustancia, el grado de división, la

temperatura o un catalizador aceleran la velocidad de en la que ocurre una reacción haciendo posible su análisis inmediato. -

Toda reacción se evidencia mediante liberación de gas, liberación de luz, de calor, cambio de

color o un precipitado, pues de esa manera se cumple la definición de “la materia no se destruye solo se transforma”. -

Las reacciones necesitan ser balanceadas pues la cantidad de un compuesto varia la cantidad de

producto el cual muchas veces se encuentra en la evidencia y en otro compuesto. Vll. BIBLIOGRAFIA •

Cinética química. Prácticas de química [Internet]. Youtube; 2017 [citado el 26 de mayo de 2021]. Disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=KX0vkJNZl_Q

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Reacción de Descomposición del Bicarbonato de Sodio. Experimento de Química [Internet]. Youtube; 2017 [citado el 26 de mayo de 2021]. Disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk

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Química General

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Universidad Privada Antenor Orrego •

Medicina Humana

Reacciones de neutralización [Internet]. Youtube; 2016 [citado el 26 de mayo de 2021]. Disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=t_1Ep07yeJE

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Reacciones de Precipitación. Experimento de Química [Internet]. Youtube; 2015 ...