Reacciones- Quimicas- Inorganicas PDF

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REACCIONES QUÍMICAS INORGANICAS. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Es la parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción química. Definición: REACCIÓN QUÍMICA Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias (reactivos), transformándose en otras nuevas (productos). Esto supone un reordenamiento de los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos. Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible. Además de las fórmulas de las sustancias, deben aparecer los denominados coeficientes estequiométricos, los cuales nos indican la proporción (moles) de las sustancias que intervienen en la reacción (ajuste). En algunos casos es necesario adjuntar el estado de agregación de la materia entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general será del tipo: A+B

C+D

Donde A y B son los reactivos, C y D los productos formados tras la reacción, y `x, y, z, t' son los coeficientes estequiométricos. EJEMPLOS:

a) 2Na + Cl2

2NaCl (irreversible)

b) H2CO3

CO2 + H2O (reversible)

c) 2H2(g) + O2(g)

2H2O(l) (estados de agregación)

Los números de color azul son los coeficientes estequiométricos. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: · Si atendemos al resultado global, las podemos clasificar en los siguientes tipos:

1) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B

AB

EJEMPLOS:

N2 + 3H2 2Ca + O2

2NH3 2CaO

2Mg + O2

2MgO

2CO + O2

2CO2

SO3 + H2O

H2SO4

2) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB

A+B (suele

ser mediante calor Q) EJEMPLOS: a) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:

MgCO3

MgO + CO2

b) También se descomponen mediante calor muchos hidróxidos, originando el óxido y H2O:

Ca(OH)2

CaO + H2O

c) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:

2KClO3

2KCl + 3O2...