Reacciones Quimicas - Nota: 17 PDF

Preview

Summary

PRACTICA 6REACCIONES QUÍMICAS I.-CAPACIDADES:1. Verifica que se ha llevado a cabo una reacción química al observar, cambio de color, formación de precipitado, liberación de gas o liberación de color. 1. Diferencia una reacción de combinación o síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple o ...

Description

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial

PRACTICA 6 REACCIONES QUÍMICAS I.CAPACIDADES: 1.1. Verifica que se ha llevado a cabo una reacción química al observar, cambio de color, formación de precipitado, liberación de gas o liberación de color. 1.2. Diferencia una reacción de combinación o síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple o doble desplazamiento. 1.3. Formula correctamente los productos en cada reacción química realizada experimentalmente 1.4. Balancea correctamente las ecuaciones químicas por tanteo. V.- CALCULOS Y RESULTADOS Reacción 1: Magnesio + Oxígeno

Oxido de magnesio

Ecuación química: 2 Mg(s)+ 1 O2 (g)

2 MgO(s)

Evidencia de la reacción: Cambio de color: cenizas blancas. Tipo de reacción: Combinación o síntesis. Coeficientes del balance: 2-1-2 Reacción 2:

Oxido de magnesio + agua

hidróxido de magnesio

Ecuación química: 1 MgO(s) + 1 H2O (liq)

1 Mg(OH)2 (aq)

Evidencia de la reacción: Cambio de color: Solución blanquecina con la fenolftaleína grosella Tipo de reacción: Combinación o síntesis. Coeficientes del balance: 1-1-1 Reacción 3: Azufre + oxigeno Ecuación química: 1 S (s)+ 1O2 (g)

Dióxido de azufre 1SO2 (g)

Evidencia de la reacción: desprende un gas de color blanco . Tipo de reacción: Combinación o síntesis. Coeficientes del balance: 1-1-1 Reacción 4:

Dióxido de azufre + agua

Ecuación química: 1 SO2 (g) + 1 H2O (liq)

Acido sulfuroso 1 H2SO3 (aq)

Evidencia de la reacción: aparición de gases y luego de que esto sucede su Ph=4 Tipo de reacción: Combinación o síntesis.

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial

Coeficientes del balance: 1-1-1

Reacción 5:

Azufre + cobre

Ecuación química: 1 S(s)

+ 1 Cu (s)

Sulfuro cúprico 1 CuS(s)

Evidencia de la reacción: cambio de color(naranja) y reacción exotérmica Tipo de reacción: Combinación o síntesis Coeficientes del balance: 1-1-1 Reacción 6:

Óxido nítrico + Oxígeno

Dióxido de nitrógeno

Ecuación química: 2 NO(g) + 1 O (g)

2 NO2 (g)

Evidencia de la reacción: Desprendimiento de gas color pardo rojizo Tipo de reacción: Combinación o síntesis. Coeficientes del balance: 2-1-2 Reacción 7:

Amoniaco + Cloruro de hidrógeno

Cloruro de amonio

Ecuación química: 1 NH3 (g)+ 1 HCl (g)

1 NH4Cl (g)

Evidencia de la reacción: Desprendimiento de gas ,color blanquecino Tipo de reacción: Combinación o síntesis (compuesto + compuesto). Coeficientes del balance: 1-1-1 Reacción 8: Bicarbonato de sodio + calor Ecuación química:

Carbonato de sodio + dióxido de carbono + agua 1 Na2CO3 (s) + 1 CO2 (g)+ 1H2O (liq)

2 NaHCO3 (s)

Evidencia de la reacción: liberación de gases y reacción exotérmica Tipo de reacción: Descomposición Coeficientes del balance: 2-1-1-1 Reacción 9:

Sulfato cúprico pentahidratado + calor

Ecuación química:

1 CuSO4 .5 H2O(s)

sulfato cúprico + agua 1 CuSO4 (s) + 5 H2O(g)

Evidencia de la reacción: Cambio de color, de azul a blanco. Cambio de textura, más grumosa. Tipo de reacción: Descomposición Coeficientes del balance: 1-1-5 Reacción 10:

Zinc + Ácido clorhídrico

Ecuación química: 1Zn(s) + 2HCl(aq)

Cloruro de zinc + hidrogeno 1 ZnCl2 (aq)+ 1 H2(g)

Evidencia de la reacción: liberación de gases y cambio de color(anaranjado )

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial

Tipo de reacción: Desplazamiento simple. Coeficientes del balance: 1-2-1-1 Reacción 11:

Aluminio + Ácido clorhídrico

Ecuación química: 2 Al(s) + 6 HCl(aq)

Cloruro de aluminio + hidrógeno 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)

Evidencia de la reacción: liberación de gases y cambio de color azulino Tipo de reacción: Desplazamiento simple Coeficientes del balance: 2-6-2-3 Reacción 12:

Hierro + Ácido clorhídrico

Cloruro férrico + hidrógeno

Ecuación química: 2Fe (s)+ 6HCl (aq)

2FeCl3 (aq)+ 3 H2(g)

Evidencia de la reacción: cambio de color(mostaza) Y liberación de gases Tipo de reacción: Desplazamiento simple Coeficientes del balance: 2-6-2-3 Reacción 13:

Cobre + ácido clorhídrico

Ecuación química: 1Cu (s) + 1HCl (aq)

No reacciona 1Cu(s)+1HCl(aq)

Evidencia de la reacción: ninguna evidencia Tipo de reacción: ----------------Coeficientes del balance: 1-1-1-1 Reacción 14:

Hidróxido de sodio + Ácido sulfúrico

Ecuación química: 2 NaOH(aq)

sulfato de sodio + agua

+ 1 H2SO4 (aq)

1 Na2SO4 (aq)+ 2 H2O(liq)

Evidencia de la reacción: Su PH cambia de uno básico a uno menor Tipo de reacción: Doble desplazamiento - Neutralización Coeficientes del balance: 2-1-1-2 Reacción 15:

Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico

Ecuación química: 1 NaOH (aq)+ 1 HCl (aq)

cloruro de sodio + agua 1 NaCl (aq)+ 1 H2O (liq)

Evidencia de la reacción: Cambio de color: NaOH (rosado), HCl (incoloro) Tipo de reacción: Doble desplazamiento- Neutralización Coeficientes del balance: 1-1-1-1

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial

Reacción 16: Carbonato de sodio + ác. clorhídrico Ecuación química: 1 CaCO3 (aq)+ 2 HCl (aq)

cloruro de calcio + dióxido de carbono + agua 1 CaCl2 (aq)+ 1 CO2 (g)+ 1 H2O (liq)

Evidencia

de la reacción: Generación de gases. Tipo de reacción: Doble desplazamiento - neutralización Coeficientes del balance: 1-2-1-1-1 Reacción 17: Bicarbonato de sodio + HCl Ecuación química: 1 NaHCO3 (aq)+ 1 HCl (aq)

Cloruro de sodio + dióxido de carbono + agua 1 NaCl (aq)+ 1 CO2 (g)+ 1 H2O (liq)

Evidencia de la reacción: Desprendimiento de gas ,cambio de color translucido Tipo de reacción: desplazamiento - neutralización Coeficientes del balance: 1-1-1-1-1 Reacción 18: Hidróxido de sodio + sulfato cúprico

sulfato de sodio + hidróxido cúprico

Ecuación química: 2NaOH(aq) + 1CuSO4 (aq)

1Na2SO4(aq) + 1Cu(OH)2()

Evidencia de la reacción: Precipitación de sustancia (Hidróxido cúprico) Tipo de reacción: Precipitación -Desplazamiento doble Coeficientes del balance: 2-1-1-1 Reacción 19: Hidróxido de sodio + sulfato ferroso Ecuación química: 2 NaOH(aq) +1 FeSO4 (aq)

sulfato de sodio + hidróxido ferroso 1 Na2SO4 (aq)+ 1 Fe(OH)₂ (s)

Evidencia de la reacción: aparición de un precipitado (hidróxido de hierro) y cambio de color(negro) Tipo de reacción: Precipitación -Desplazamiento doble Coeficientes del balance: 2-1-1-1 Reacción 20: Nitrato de plomo(II) + Yoduro de potasio

Yoduro de plomo(II) +

nitrato de potasio Ecuación química: 1 Pb(NO3)2 (aq)+ 2 Kl (aq)

1 Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Evidencia de la reacción: aparición de un precipitado (induro de plomo) y cambio de color(amarillo) Tipo de reacción: Precipitación -Desplazamiento doble Coeficientes del balance: 1-2-1-2 Reacción 21: Tiocianato de potasio + cloruro férrico Ecuación química: 3 KSCN (aq) + 1 FeCl3 (aq)

tiocianato férrico + cloruro de potasio 1 Fe(SCN)3 (s) + 3 KCl (aq)

Evidencia de la reacción: cambio de color(rojo)

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva

Universidad Privada Antenor Orrego

Ingeniería Industrial

Tipo de reacción: Precipitación -Desplazamiento doble Coeficientes del balance: 3-1-1-3

VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS: •

•

En la reacción número 13 ,el cobre mas ácido clorhídrico no tiene ninguna reacción, esto debido a que el Cu está en un una zona más baja en la tabla de serie de actividades de los metales .Por lo tanto no tiene evidencia de reacción. En la reacción 14 ,Si al Hidróxido de sodio se le agrega fenolftaleína torna un color fucsia y esto al agregarle acido sulfúrico el color desaparece esto indica que el ph cambio y ya no es alcalino lo cual se le llama neutralización.

VII.- CONCLUSIONES 1.1. Las reacciones químicas son cambios químicos donde la composición de las sustancias involucradas cambian. Se manifiestan a través de evidencias como: Liberación de gas, Cambio de color, Formación de precipitado y Liberación de energía. 1.2. Los tipos de reacción que intervienen en las ecuaciones químicas son: Combinación o síntesis (dos o más compuestos se combinan y forman un único producto), descomposición (un reactivo se disgrega con calor, luz o corriente eléctrica formando dos o más productos), desplazamiento doble (dos elementos de compuestos diferentes intercambian su posición obteniendo nuevos componentes), neutralización (se forma de un ácido más base obteniendo como producto sal más agua), precipitación (forman un compuesto insoluble en agua).

Química General

Dra. Rosa Aguilar Alva...