Informe 8 COMPUESTOS OXIGENADOS DEL NITRÓGENO PDF

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Informe de laboratorio semana 8...

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA REPORTE DE PRÁCTICA N°8 COMPUESTOS OXIGENADOS DEL NITRÓGENO APELLIDOS Y NOMBRES: I._OBJETIVOS Identificación del Ion Nitrito Obtención del NH3 y sales de amonio II._RESULTADOS EXPERIMENTALES 1._Identificación del Ion Nitrito 1.1._ 2KI(ac) + 4HCl(ac) + 2NaNO2(ac) → I2(ac) + 2NO(g) + 2NaCl(ac) + 2NaCl(ac) + 2H2O(l) En un tubo se agregó 1mL de KI al 5% con HCl, se añadió gota a gota la solución de nitrito. El Yoduro se oxidó a Yodo esto lo comprobamos agregándole almidón y esta pasa a color azul. El ión Nitrito se transformó en NO que al estar en contacto con el oxígeno del aire, se transformó al gas NO2 que es de color pardo. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 1.2._ 2KMnO4(ac) + 3H2SO4(ac) + 2NaNO2(ac) → 2MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + 5NaNO3(ac) + 3H2O(l) En un tubo se agregó solución de KMnO4 con H2SO4, se añadió gota a gota la solución de nitrito: decoloración por formación de Mn(II). El permanganato de potasio se decoloró ya que se transformó a MnSO4 y el ión nitrito se oxidó a ión nitrato. 2._Identificación del nitrato mediante la formación de un anillo En un tubo de ensayo se mezclo 1mL de nitrato al 5% con 1mL de solución saturada de FeSO4 y acidulada con una gota de HCl. NaNO3(ac) + H2SO4(ac) → NaHSO4(ac) + HNO3(ac)

6FeSO4(ac) + 2HNO3(ac) + 3H2SO4(c) → 3Fe2(SO4)3(ac) + 2NO + 4H2O(l) FeSO4(ac) + NO → Fe(NO)(SO4)(ac) En la zona de contacto de los 2 líquidos se forma un anillo de color pardo 3._Descomposicion de nitratos dando nitritos 2NaNO3(s) ∆ →

2NaNO2(ac) + O2

Se identifica el O2 introduciendo una astilla incandescente y ésta arde más. El NaNO2 o (NO2)- puede ser identificado con los pasos de la parte 1 4._Acción oxidante del ácido nítrico 4.1._ 3FeSO4(ac) + 4HNO3(c) → Fe(NO3)3(ac) +Fe2(SO4)3(ac) + NO + 2H2O(l) 3FeCl2(ac) + 4HNO3(c) → Fe(NO3)3(ac) +FeCl3(ac) + NO + 2H2O(l) El gas obtenido NO al contacto con el oxígeno del aire se transformó en NO2 que es de color pardo. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 4.2._ NaNO3(ac) + HCl(ac) + KI(ac) + almidón → I2(ac) + NaNO2(ac) + ZnCl2(ac) + H2O(l) NaOH(ac) + Zn(s) → H2 + Na2ZnO2(ac) En la etapa inicial se desprende hidrógeno luego se da la reacción NaNO3(ac) + 7NaOH(ac) + 4Zn(s) → NH3 + 4Na2ZnO2(ac) + 2H2O(l) Se identifica al NH3 colocando papel indicador humedecido con H2O y éste cambia a color azul, indicando que es una base también con el característico olor irritante del NH3 4.3._Obtencion del amonio ∆ 2NH4Cl(s) + CaO(s) 70 ℃ →

2NH3 + CaCl2(s) + H2O(l)

El NH3 es recogido en un frasco invertido para el siguiente experimento 5._Formacion de sales de amonio

HCl(c) + NH3(g) → NH4Cl(s) Se observa la presencia de NH4Cl en forma de un humo blanco III._CONCLUSIONES La formación del NH4Cl se reconoce por la formación del sólido blanco IV._CUESTIONARIO 1._Investigue y explique la producción del HNO3 a nivel industrial El amoniaco es calentado en presencia del platino que funciona como catalizador con un 10% de rodio para la formación de oxido nitrico y agua. La reacción es exotérmica 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) El segundo paso se realiza en presencia del agua en una torre de absorción. El óxido nitrico se oxida y produce dióxido de nitrógeno. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) El NO es reciclado y el acido se concentra por destilación, si es que el paso anterior se realiza en el aire 4NO(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(ac) 2._Investigue y explique la producción del NH3 a nivel industrial En la reacción N2(g) + 3H2(g) ↔

2NH3(g)

Al naturalmente ser muy lenta esta se acelera con un catalizador de hierro, óxidos de aluminio y potasio permitiendo que el equilibrio se alcance con mayor rapidez, con alta presión 150-300 atm y altas temperaturas 400-500 ℃ aumenta el rendimiento entre 10-20%...