KESETIMBANGAN HETEROGEN DAN KESETIMBANGAN HOMOGEN.docx DOCX

Title	KESETIMBANGAN HETEROGEN DAN KESETIMBANGAN HOMOGEN.docx
Author	Melda Sihombing
Pages	27
File Size	51.8 KB
File Type	DOCX
Total Downloads	139
Total Views	972

Summary

Description

KESETIMBANGAN HETEROGEN Kesetimbangan heterogen adalah jenis kesetimbangan dimana semua zat-zat yang terlibat dalam reaksi kesetimbangan tersebut memiliki fase yang berbeda. Kesetimbangan heterogen ditandai adanya beberapa fase. Kesetimbangan ini berupa kesetimbangan fisika seperti kesetimbangan cairan dan uapnya, atau kesetimbagan kimia seperti disosiasi kalsium karbonat. Contoh dari kesetimbangan heterogen yaitu : a. Pemanasan CaCO3 dalam wadah tertutup CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) b. Pelarutan endapan perak kromat Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) + CrO42-(aq) Kesetimbangan heterogen dapat dipelajari dengan 3 cara: a. Dengan mempelajari tetapan kesetimbangannya, cara ini dipakai untuk kesetimbangan kimia yang berisi gas. b. Dengan hukum distribusi Nernst, untuk kesetimbangan suatu zat dalam dalam dua pelarut yang tidak bercampur. c. Dengan hukum fase, untuk kesetimbangan yang umum. Tetapan Kesetimbangan untuk Reaksi Heterogen 1. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi Untuk reaksi umum mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) maka Hukum Kesetimbangannya dapat dinyatakan sebagai berikut : Dimana konsentrasi produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya dibagi dengan konsentrasi reaktan yang juga dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Kc merujuk pada konstanta kesetimbangan dimana besaran yang diperbandingkan adalah konsentrasi (concentration). Kc dapat memiliki satuan tetapi juga dapat tidak memiliki satuan, tergantung dari pangkat perbandingannya. Kc tidak memiliki satuan (dimensi) jika p + q = m+n. Harga Kc dapat digunakan untuk mengetahui ketuntasan suatu reaksi, atau sejauh mana reaksi berlangsung ke arah sempurna. Jika Kc > 1 maka kesetimbangan lebih ke arah kanan tanda panah reaksi atau lebih ke arah produk, konsentrasi/tekanan parsial produk lebih besar dari reaktan. Sedangkan jika Kc < 1 maka kesetimbangan lebih ke arah reaktan. konsentrasi/tekanan parsial reaktan lebih besar dari produk. Harga Kc dipengaruhi oleh...