Title | Laporan Kesetimbangan Kimia |
---|---|
Author | Wangi Kristalini |
Pages | 14 |
File Size | 31.9 KB |
File Type | DOCX |
Total Downloads | 181 |
Total Views | 323 |
PERCOBAAN IV KESETIMBANGAN KIMIA I. TUJUAN 1. Mempelajari reaksi kesetimbangan 2. Menghitung konsentrasi-konsentrasi senyawa yang terdapat dalam reaksi setimbang 3. Menghitung harga tetapan kesetimbangan II. DASAR TEORI Kesetimbangan kimia adalah proses dinamis ketika reaksi kedepan dan reaksi balik...
PERCOBAAN IV KESETIMBANGAN KIMIA I. TUJUAN 1. Mempelajari reaksi kesetimbangan 2. Menghitung konsentrasi-konsentrasi senyawa yang terdapat dalam reaksi setimbang 3. Menghitung harga tetapan kesetimbangan II. DASAR TEORI Kesetimbangan kimia adalah proses dinamis ketika reaksi kedepan dan reaksi balik terjadi pada laju yang sama tetapi pada arah yang berlawanan. Konsentrasi pada setiap zat tinggal tetap pada suhu konstan. Banyak reaksi kimia tidak sampai berakhir dan mencapai satu titik ketika konsentrasi zat-zat bereaksi dan produk tidak lagi berubah dengan berubahnya waktu. Molekul- molekul tetap berubah dari pereaksi menjadi produk dan dari produk berubah menjadi pereaksi, tetapi tanpa perubahan konsentrasinya (Stephen, 2002). Salah satu fakta yang paling penting tentang reaksi kimia adalah bahwa semua reaksi kimia reversibel (dapat balik). Bilamana suatu reaksi kimia dimulai, hasil-hasil reaksi mulai menimbun dan seterusnya akan bereaksi satu sama lain memulai suatu reaksi yang kebalikannya. Setelah beberapa lama tercapailah kesetimbangan dinamis, yakni jumlah molekul (atau ion) dari setiap zat yang terurai sama banyaknya dengan jumlah yang terbentuk dalam satu satuan waktu. Kondisi kesetimbangan kimia dapat diturunkan dari hukum aksi massa. Hukum ini mula-mula dinyatakan oleh Guldberg dan Waage pada tahun 1867 dalam bentuk berikut: "kecepatan suatu reaksi kimia pada suhu konstan adalah sebanding dengan hasil kali konsentrasi zat-zat yang bereaksi". A + B C + D 1...