ACARA V KESETIMBANGAN KIMIA DOCX

Title	ACARA V KESETIMBANGAN KIMIA
Author	Nabila Putri Lestari
Pages	12
File Size	38.2 KB
File Type	DOCX
Total Downloads	737
Total Views	830

Summary

Description

ACARA V KESETIMBANGAN KIMIA A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM 1. Tujuan Praktikum : Untuk mempelajari reaksi kesetimbangan kompleks besi (III)-Tiosianat. 2. Waktu Praktikum : Jumat, 17 Oktober 2014 3. Tempat Praktikum: Laboratorium Kimia Dasar, Lantai III, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Mataram. B. LANDASAN TEORI Kesetimbangan kimia menjelaskan keadaan dimana laju reaksi balik dan laju reaksi maju sama besar dan dimana konsentrasi reaktan dan produk tetap tidak berubah seiring berjalanya waktu. Keadaaan keseetimbangan dinmik ini ditandaai dari hanya adanya satu konstanta kesetimbangan. Berganrung pada jenis spesi yang bereaksi, konstanta kesetimbangan dapat dinyatakan dalam molaritas ( untuk larutan) atau tekanan parsial (untuk gas). Konstanta kesetimbangan member informasi tentang arah ahir dari suatu reaksi reversible dan konsentrsi-konsentrasi dari campuran kesetimbangannya. Reaksi kesetimbangan kimia melibatkan zat-zat yang berbeda untuk reaktan daan produknya. Kesetimbangan antara dua pasa dari zat yang sama dinamakan kesetimbanigan fisis karena perubahan yang terjadi hanyalah proses fisis. Penguapan air dalam wadah tertutup pada suhu tertentu merupakan contoh kesetimbangan fisis. Kita dapat menggeneralisaasi pembahasan ini dengan memperhatikan reaksi reversible berikut: aA + bB cC + dD dimana a,b,c, dan d adalah koefisien stoikiometri untuk spesi-spesi yang bereaksi A, B, C, dan D. Konstanta keseetimbangan untuk reaksi pada suhu tertentu ialah K = [C] c [D] d [ A] a [B] b Persamaan diatas adalah bentuk matematis dari hokum aksi massa. Persamaan ini menghubungkan konsentrasi reaktan dan produk pada kesetimbangan yang dinyatakan dalam suatu kuantitas yang disebut konstanta kesetimbangan ( Chang, 2005 : 65). Sejumlah besar reaksi tidak dapat berlangsung secara sempurna tetapi lebih cenderung mendekati suatu keadaan atau posisi kesetimbangan. Posisi kesetimbangan ini, merupakan akhir dari reaksi tersebut, merupakan suatu pencampuran antara produk ang dihasilkan dan reaktan yang tidak terpakai dan berada dalam jumlah yang relative tetap. Begitu kesetimbangan tercapai, praktis tidak ada lagi reaktan yang berrubah menjadi produk kecuali kondisi experiment dari reaksi (suhu dan tekanan) tersebut berubah. Keadaan kesetimbangan ini ditentukan oleh tetapan kesetimbangan untuk reaksi, dari tetapan ini komposisi darri campuran reaksi pada keadaan kesetimbangan dapat di hitung....