Laboratorio 3- Grupo 4 PDF

Preview

Summary

Reporte de práctica virtual de laboratorioNombre de la práctica : Aritmética Química Curso : Química Inorgánica Fecha : 25-04- Clase (NRC) : 4253N° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota 1 BARDALES SANCHEZ DENIS EULER 2 CUBAS MOSTACERO LUIS JOSE 3 GARCIA SANCHEZ CESAR EMILIO 4 RAMOS SALINAS JOSE ERN...

Description

Reporte de práctica virtual de laboratorio Nombre de la práctica Curso Fecha Clase (NRC)

N° 1 2 3 4 5

: : : :

Aritmética Química Química Inorgánica 25-04-2021 4253

Integrantes (Apellidos y nombres) BARDALES SANCHEZ DENIS EULER CUBAS MOSTACERO LUIS JOSE GARCIA SANCHEZ CESAR EMILIO RAMOS SALINAS JOSE ERNESTO TERAN GARCIA GEIRI DAVID

Nota

1. Datos y resultados experimentales TABLA 1 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

IDENTIFICA

Balanza electrónica

Equipo

Matraz de Erlenmeyer de 250 mL

Instrumento

Gotero

Instrumento

IMAGEN

Página 1 de 10

Beacker de 250 mL

Instrumento

NaOH

Material

H2SO4

Material

CUADRO 2 Masa del vaso vacío (g)

102.87

Masa del vaso vacío + Masa de la solución (g)

306.15

Masa de Solución de NaOH (g)

203.28

Volumen de solución (mL)

42.35

Densidad de solución (g/mL)

4.8

Masa NaOH (g)

162.62

Moléculas de NaOH

Moles NaOH

24.48x1023 4.06

CUADRO 3

Materiales

Solución

Volumen obtenido en mL

Vaso de precipitado (Beaker 1)

17.8 H2SO4

39

Captura de pantalla /imagen de cantidad final

Página 2 de 10

Vaso de precipitado (Beaker 2)

17.8 H2SO4

21

CUADRO 4 Materiales

Densidad (g/mL)

Volumen (mL)

Vaso de precipitado (Beaker 1)

1.83

39

Vaso de precipitado (Beaker 2)

1.83

21

Masa (g)

Moles de Azufre

Átomos de azufre

71.37

0.73

4.39 x 1023

38.43

0.39

2.36 x 1023

1. Analizando la muestra 1, completar el cuadro: Especie

Gramos

Hallar la fórmula empírica de dicha especie sabiendo que tiene la siguiente composición: 42,105% de C, 6,433% de H y 51,462 % de O. Completar los siguientes cuadros para obtener la fórmula. ELEMENTO

GRAMOS

C (12) H (1) O (16)

42.105 6.433 51.462

NÚMERO DE MOLES

RAZÓN MOLAR

3.51 6.433 3.22

1.09 2.00 1

FÓRMULA MOLECULAR MUESTRA 1

C6H1206

Página 3 de 10

2. Analizando la muestra 2, completar el cuadro: Especie

Gramos

Hallar la fórmula empírica de dicha especie sabiendo que tiene la siguiente composición: 42,105% de C; 6,433% de H y 51,462 % de O. Completar los siguientes cuadros para obtener la fórmula.

ELEMENTO

GRAMOS

NÚMERO DE MOLES

RAZÓN MOLAR

C (12)

42.105

3.51

1.09

H (1)

6.433

6.433

2.00

O (16)

51.462

3.22

1

FÓRMULA MOLECULAR MUESTRA 2

C6H1206

3. Analizando la muestra 3, completar el cuadro:

CAMBIÓ LA FORMULA EMPÍRICA DE LA MUESTRA (SI/NO)

MUESTRA 3

NO

¿POR QUÉ?

Debido a que se trabajó con el mismo compuesto en las dos muestras.

Página 4 de 10

SIMULACION 1

Página 5 de 10

SIMULACION 2

Página 6 de 10

SIMULACION 3

MUESTRA 1

MUESTRA 2

Página 7 de 10

2. Discusión de resultados 3. Conclusiones  Se comprobó experimentalmente equivalencias con respecto a la teoría de masas de átomos, moléculas y de los iones en formación al que ella está sujeta considerando sus implicancias en la ingeniería en el simulador ChemCollective. 

Se elaboró el reporte virtual de la experiencia, siguiendo el formato establecido en la Hoja de Reporte.



El orden y responsabilidad son cruciales en este curso.

4. Cuestionario A.

Determina la masa molar de los siguientes compuestos químicos: 

(NH2)2Cr2O7 ELEMENTO SIMBOLO PESO ATOMICO ATOMOS MASA MOLAR % EN MASA Cromo Cr 51.9961 2 103.9922 41.9267% Oxígeno O 15.9994 7 111.9958 45.1536% Nitrógeno Hidrógeno

N H

14.0067 1.00794

2 4

MASA MOLAR



28.0134 4.0318 248.0332

11.2942% 1.6255%

100%

Al2(SO4)3 ELEMENTO SIMBOLO PESO ATOMICO ATOMOS MASA MOLAR % EN MASA Aluminio Al 26.9815386 2 53.9631 15.7717% Azufre Oxígeno

S O

32.065 15.9994

3 12

MASA MOLAR



96.1950 191.9928 342.1509

28.1148% 56.1135%

100%

[Cu(NH3)4]SO4 ELEMENTO SIMBOLO PESO ATOMICO ATOMOS MASA MOLAR % EN MASA Azufre S 32.065 1 32.0650 14.0802% Oxígeno O 15.9994 4 63.9976 28.1023% Cobre Nitrógeno Hidrógeno

Cu N H

63.546 14.0067 1.00794

MASA MOLAR

1 4 12

63.5460 56.0268 12.0953 227.7307

27.9040% 24.6022% 5.3112%

100%

Página 8 de 10



Mg2[Ni(NCS)6] ELEMENTO SIMBOLO PESO ATOMICO ATOMOS MASA MOLAR % EN MASA Magnesio Mg 24.305 2 48.6100 10.6648% Níquel Ni 58.6934 1 58.6934 12.8771% Nitrógeno Carbono Azufre

N C S

14.0067 12.0107 32.065

6 6 6

MASA MOLAR



84.0402 72.0642 192.3900 455.7978

18.4380% 15.8106% 42.2095%

100%

[Pt(NH3)4][PtCl6] ELEMENTO SIMBOLO PESO ATOMICO ATOMOS MASA MOLAR % EN MASA Platino Pt 195.084 2 390.1680 58.1465% Cloro Cl 35.453 6 212.7180 31.7013% Nitrógeno Hidrógeno

N H

14.0067 1.00794

4 12

MASA MOLAR

B.

56.0268 12.0953 671.0081

8.3496% 1.8026%

100%

Calcule el número de moles de sacarosa (C12H22O11) que hay en 18,56 g de ésta sustancia que está presente en su mayoría en la caña de azúcar. MASA % EN ELEMENTO SIMBOLO PESO ATOMICO ATOMOS MOLAR MASA Carbono C 12.0107 12 144.1284 42.1063% Hidrógeno H 1.00794 22 22.1747 6.4782% Oxígeno

O

15.9994

11

MASA MOLAR

175.9934 342.2965

51.4155%

100%

Sirve para medir cuánta sustancia tiene un mol y equivale a 6,022x10 23= Nro. de

avogadro Regla de aspa simple se obtiene: 1 mol (C12H22O11) _____ M(C12H22O11) _____ Nro. de avogadro

- Reemplazamos: .

342 g ----------------- 6,022 x 10^23 18,56 g --------------- x

x = ( 18,56 x 6,022 x 1023 ) /342

x = 3,268 x 10^22 moles de sacarosa Página 9 de 10

C.

Determine el número de átomos de fósforo presentes en 1,5 pie3 de H3PO4, si se sabe que la densidad del ácido es 1,88 g/cc. v = 1.5 pie3 1.5 pie3 x 28316.8 cm3/1 pie3 = 42475.2 cm3 g = 1.88 g/cm3  m= densidad x volumen =1.88 g/cm3 x 42475.2 cm3 =79853.38 g H3PO4 = 79853.38 g H3PO4 X 1 mol H3PO4/98g x 1mol P/1 mol H3PO4 x 6.022x1023at/1 mol P = 4906.91x1023 at P

D.

¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular? Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas; se escriben de manera que los subíndices de las fórmulas moleculares se reducen a los números enteros más pequeños posibles. Como dijimos anteriormente, las fórmulas moleculares son las fórmulas verdaderas de las moléculas. La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico

Página 10 de 10...